精品解析：黑龙江省绥化市第四中学校2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试题

初四年级化学开学测试题 本试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-27 Fe-56 Al-27 Cu-24 Zn-65 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，1-10题每题只有一个正确选项，11-12题每题有一个或两个正确选项） 1. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【详解】由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。 故选B。 【点睛】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断。 2. 下列不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁 C. 木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D. 在空气中加热铜粉，生成物的质量比原铜粉的质量大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石蜡熔化是物理变化，质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，此选项符合题意； B. 设12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成氧化镁的质量为x。 ，x=20g，根据质量守恒定律，12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁，此选项不符合题意； C. 木柴在空气中燃烧生成的二氧化碳气体扩散到空气中，木柴燃烧后化为灰烬，根据质量守恒定律，灰烬的质量比原木柴的质量小，此选项不符合题意； D. 在空气中加热铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成物的质量比原铜粉的质量大，此选项不符合题意。 故选A。 3. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 4. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和银的活动性： 置换反应 B. 过氧化氢制氧气： 分解反应 C. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的反应的化学方程式为：，属于置换反应，A错误； B、过氧化氢溶液制氧气，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ，属于分解反应，B错误； C、铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，D错误。 故选：C 5. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是 A. 组成：都是由碳元素和氧元素组成 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据物质的元素组成分析，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确； B、通常情况下，CO2不支持燃烧也不能燃烧，CO具有可燃性，而不是支持燃烧，故B不正确； C、CO2的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO有可燃性，可用作气体燃料，故C正确； D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，故D正确。 综上，故选B。 6. 在日常生活及生产中，下列做法不适当的是 A. 用活性炭除去冰箱内产生的异味 B. 油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜 C. 用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火 D. 当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭除去冰箱内产生的异味，故A正确； B、油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜，可以隔绝氧气，可以灭火，故B正确； C、干粉灭火器可扑灭一般的火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火，主要用于扑救石油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初期火灾，故C正确； D、当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明燃烧不充分，适当调大进风口，增加氧气得浓度，故D不正确。 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同 B. 钛合金与人体骨骼有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨骼 C. 石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 D. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，但目前世界上年产量最多的金属确是铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，金刚石中碳原子以空间网状结构排列，石墨中碳原子以层状结构排列，碳原子排列方式不同，所以物理性质不同。不符合题意； B、钛合金和一种用途广泛的合金，与人体骨骼有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨骼。不符合题意； C、石油炼制可得到汽油、航空煤油等。煤焦油是煤综合利用的产物，符合题意； D、地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最高的金属元素铝元素。目前世界上年产量最多的金属是铁，铁在生活中被广泛应用，如钢筋、铁轨等。不符合题意； 故选C。 8. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 相同质量的锌和铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、相同质量的锌和铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应时，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，一开始，反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： ，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： ，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故硫酸足量，等质量的铁和锌，最终铁与稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确； B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，该选项对应关系正确； C、向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上大于0的某一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，直至完全反应，固体的质量不再改变，该选项对应关系不正确； D、质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，每54（18）份质量的铝能置换出6（2）份质量的氢气，酸足量，等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，该选项对应关系不正确； 故选：B。 9. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（　　） A. 滤纸上有Ag，滤液中有、、 B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、 C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有、 【答案】D 【解析】 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。 【详解】A、滤纸上有Ag，硝酸银溶液可能恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+，不符合题意； B、滤纸上有Ag、Cu，硝酸银溶液反应完全，硝酸铜溶液可能恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中有Cu2+、Fe2+，不符合题意； C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁是过量的，硝酸银、硝酸铜均反应完全，滤液中有Fe2+，不符合题意； D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁是过量的，滤液中不可能含有Cu2+，符合题意。故选D。 10. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 故选B。 11. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 A. 将Cu丝分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 D. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 【答案】AB 【解析】 【详解】A、铜和硫酸亚铁不反应，和硝酸银反应，说明活动性铁大于铜，铜大于银，A正确。 B、将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应，银和硫酸铜不反应，说明活动性铁大于铜，铜大于银，B正确。 C、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，铜和银都与盐酸不反应，无法比较活动性，C错误。 D、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，铁和硫酸铜硝酸银反应，说明活动性铁大于铜，铁大于银，但是无法比较铜和银活动性，D错误。 故选：AB。 12. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该纯净物中碳、氢元素质量比为3：1 D. 该纯净物可能为C2H5OH 【答案】BD 【解析】 【分析】某纯净物燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，反应后生成物中含有碳元素、氢元素、氧元素，反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，又因氧气中含有氧元素，某纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素质量，水中氢元素质量，2.4g+0.6g=3g<4.6g，某纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，A错误； B、由分析可知，纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，B正确； C、由分析可知，该纯净物中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1，C错误； D、纯净物中碳元素2.4g，氢元素0.6g，氧元素4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，故碳、氢、氧原子个数比为 ，故该纯净物可能为C2H5OH，D正确。 故选BD。 二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分） 13. 请运用化学知识回答下列问题： （1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：______。 （2）金属材料中生铁和钢性能不同的原因：______。 （3）自热火锅中发热包有生石灰，写出生石灰和水反应的化学方程式______。 （4）已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______。 （5）酒精完全燃烧的化学方程式是______。 【答案】（1）分子构成不同 （2）含碳量不同 （3） （4）46 （5） 【解析】 【分析】本题主要考查了物质的微观构成与化学性质的关系，金属材料的性能与组成的关系，化学反应方程式的书写，质量守恒定律的应用等知识点。考查对质量守恒定律的理解和化学计算能力。 【小问1详解】 物质的化学性质由其分子构成决定，一氧化碳（CO）由一氧化碳分子构成，二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，所以化学性质不同。故一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：分子构成不同。 【小问2详解】 铁和钢都属于铁的合金，铁是含碳量在2% - 4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.03% - 2%之间的铁碳合金，二者含碳量不同，导致性能不同。 金属材料中生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 【小问3详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。已知2.3g A与4.8g B反应，生成4.4g C和D，则生成的D的质量为2.3g + 4.8g - 4.4g = 2.7g。 设A的相对分子质量为x。 x=46 【小问5详解】 酒精完全燃烧的化学方程式是。 14. 2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂。在四氧化二氮中，氮元素的化合价为______价。二者反应为，其中X的化学式为______。 （2）神舟十六号载人飞船发射升空其中一种火箭推进剂也是四氧化二氮，在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. +4 ②. CO2 （2） 【解析】 【小问1详解】 在四氧化二氮中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则2x + (-2)×4 = 0，x = +4；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2。故填：+4；CO2。 【小问2详解】 图中发生的反应为四氧化二氮（N2O4）与N2H4在点燃的条件下反应生成氮气（N2）和水（H2O），反应化学方程式为：。故填：。 15. 某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： （1）操作①②③都用到了过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （2）实验方案中X是______（填化学式，下同），Y是______溶液，固体a中含金属______。 【答案】（1）引流，防止液体洒出。 （2） ①. Zn ②. H2SO4 ③. Cu、Fe、Zn 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 要从含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4的废液中回收相关物质，首先加入过量的X（Zn），因为锌的金属活动性比铜和铁强，能将CuSO4中的Cu和FeSO4中的Fe置换出来，且不会引入其他杂质离子，所以X是Zn。固体a中含有的金属是反应生成的Cu、Fe以及过量的Zn。 固体a中含有生成的Cu、Fe以及过量的Zn，要得到Cu，需要加入Y（H2SO4），，因为锌和铁能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，这样可以分离出Cu，所以Y是H2SO4。得到的滤液FeSO4和ZnSO4的混合液。 滤液b（FeSO4和ZnSO4的混合液）加入适量X（Zn）得到Fe和ZnSO4溶液。最后将ZnSO4溶液蒸发结晶得到硫酸锌。 故实验方案中X是Zn，Y是H2SO4溶液，固体a中含金属Cu、Fe、Zn。 16. A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为紫红色金属，F为红棕色固体，H可配制波尔多液且溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出物质B的化学式______。 （2）写出能实现C→E转化的化学方程式______。 （3）写出反应④的化学方程式______。 （4）在上述4个反应中具有还原性的物质是______（写化学式）。 【答案】（1）CuO （2） （3） （4）C、CO 【解析】 【分析】已知D为紫红色金属，F为红棕色固体，H可配制波尔多液且溶液呈蓝色，所以D是铜，F是氧化铁，H是硫酸铜，E和氧化铁生成的G能与硫酸铜反应生成铜，所以G可能是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；又已知A、B都是黑色固体，并且能反应生成铜，推测A是碳，B是氧化铜，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下会生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧化铜，化学式为：CuO 【小问2详解】 C→E转化是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 【小问3详解】 反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： 【小问4详解】 碳能把氧化铜还原成铜，一氧化碳能把氧化铁还原成铁，碳和一氧化碳都具有还原性。 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共24分） 17. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式______，若选用______装置收集的氧气更纯净。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为______。 （4）若将B装置中仪器①换成分液漏斗，则其优点为______。 （5）H装置是一个“万能装置”。若用H装置收集CO2，气体从______（填“a”或“b”）端进入。 （6）图M中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是______。 （7）如图N所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡；可观察到的现象是______，______。反应的化学方程式为：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C （3）BGFD （4）可以控制液体的滴加速率 （5）a （6）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （7） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 软塑料瓶变瘪 ③. CO2+H2O= H2CO3 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。排水法（C装置）收集的氧气比向上排空气法收集的更纯净，所以若选用C装置收集的氧气更纯净。 【小问3详解】 发生装置选B（固液不加热型）。制取的CO2中混有氯化氢气体，用饱和NaHCO3溶液（G装置）除去氯化氢，因为NaHCO3与HCl反应生成CO2，不与CO2反应。然后用浓硫酸（F装置）干燥CO2，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应。最后用向上排空气法（D装置）收集。所以选用的装置依次为B、G、F、D。 【小问4详解】 若将B装置中长颈漏斗换成分液漏斗，其优点为可以控制反应的速率，通过调节分液漏斗的活塞，控制稀盐酸的滴加速度，进而控制反应的快慢。 【小问5详解】 CO2密度比空气大，用H装置收集时，气体从a端进入，将空气从b端排出。所以答案为a。 【小问6详解】 CO2密度比空气大，且不支持燃烧也不能燃烧，沿烧杯壁倾倒\CO2，下层蜡烛先接触到较多CO2而熄灭，上层蜡烛后熄灭。所以现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【小问7详解】 CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O= H2CO3。碳酸使紫色石蕊试液变红，同时CO2被消耗，瓶内压强减小，矿泉水瓶变瘪。 18. 根据下图所示实验回答问题： （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是______________。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______和氧气等同时接触。 【答案】（1）要有氧气 （2）反应生成的氢气逸散到空气中 （3）水 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，是由于热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是要有氧气； 【小问2详解】 完全反应后,总质量减少的原因是：锌粒和稀盐酸反应生成的氢气逸散到空气中； 【小问3详解】 A中的铁钉能与氧气、水充分接触；B中的铁钉只能与水接触；C中的铁钉只能与干燥的空气接触，A中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触。 19. 为了研究炼铁原理，某综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。 （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是______。 （2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______，发生反应的化学方程式是______；B装置中出现的现象是______，写出B中反应的化学方程式______。 （3）B处导管口点燃的目的是______。 【答案】（1）排尽硬质玻璃管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸 （2） ①. 红色粉末变成黑色 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）处理尾气，防止尾气污染空气 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能爆炸，所以实验开始时要先通CO以排尽硬质玻璃管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。 【小问2详解】 CO在高温条件下还原Fe2O3生成Fe和CO2，所以A装置中出现的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为；生成的CO2进入 B 中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 CO有毒，直接排放会污染空气，B处导管口点燃的目的是处理尾气，防止尾气污染空气。 20. 某实验组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：______：猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Fe>Ni>Cu （2） ①. 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 ②. 三 ③. 有固体析出 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性Fe>Cu，结合猜想一三可知，猜想二为Fe>Ni>Cu。 【小问2详解】 ①根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则该步操作为向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，说明金属活动性Ni>H，由于金属活动性H>Cu，则金属活动性Ni>Cu，猜想三错误； ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中，根据实验结论猜想二正确，即金属活动性Fe>Ni，则铁与硫酸镍能发生反应生成镍和硫酸亚铁，实验现象为铁片上有固体析出。 【小问3详解】 实验②中发生的反应是铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 21. 某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示： 注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。②计算结果保留一位小数。 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g． （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设样品中碳酸钙的质量为x x=10g 样品中碳酸钙的含量为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四年级化学开学测试题 本试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-27 Fe-56 Al-27 Cu-24 Zn-65 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，1-10题每题只有一个正确选项，11-12题每题有一个或两个正确选项） 1. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 2. 下列不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁 C. 木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D. 在空气中加热铜粉，生成物的质量比原铜粉的质量大 3. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 4. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和银的活动性： 置换反应 B. 过氧化氢制氧气： 分解反应 C. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 5. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是 A. 组成：都是由碳元素和氧元素组成 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒 6. 在日常生活及生产中，下列做法不适当的是 A. 用活性炭除去冰箱内产生的异味 B. 油锅里的油着火，用锅盖盖灭或放入较多的青菜 C. 用干粉灭火器扑灭油、气等燃烧引起的失火 D. 当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口 7. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同 B. 钛合金与人体骨骼有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨骼 C. 石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 D. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，但目前世界上年产量最多的金属确是铁 8. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 相同质量的锌和铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 9. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（　　） A. 滤纸上有Ag，滤液中有、、 B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、 C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有、 10. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g 11. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 A. 将Cu丝分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 D. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 12. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 A. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该纯净物中碳、氢元素质量比为3：1 D. 该纯净物可能为C2H5OH 二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分） 13. 请运用化学知识回答下列问题： （1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：______。 （2）金属材料中生铁和钢性能不同的原因：______。 （3）自热火锅中发热包有生石灰，写出生石灰和水反应的化学方程式______。 （4）已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______。 （5）酒精完全燃烧的化学方程式是______。 14. 2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。 （1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂。在四氧化二氮中，氮元素的化合价为______价。二者反应为，其中X的化学式为______。 （2）神舟十六号载人飞船发射升空其中一种火箭推进剂也是四氧化二氮，在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式______。 15. 某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： （1）操作①②③都用到了过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （2）实验方案中X是______（填化学式，下同），Y是______溶液，固体a中含金属______。 16. A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为紫红色金属，F为红棕色固体，H可配制波尔多液且溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出物质B的化学式______。 （2）写出能实现C→E转化的化学方程式______。 （3）写出反应④的化学方程式______。 （4）在上述4个反应中具有还原性的物质是______（写化学式）。 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共24分） 17. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式______，若选用______装置收集的氧气更纯净。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为______。 （4）若将B装置中仪器①换成分液漏斗，则其优点为______。 （5）H装置是一个“万能装置”。若用H装置收集CO2，气体从______（填“a”或“b”）端进入。 （6）图M中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是______。 （7）如图N所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶塞，振荡；可观察到的现象是______，______。反应的化学方程式为：______。 18. 根据下图所示实验回答问题： （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是______________。 （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______和氧气等同时接触。 19. 为了研究炼铁原理，某综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。 （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是______。 （2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______，发生反应的化学方程式是______；B装置中出现的现象是______，写出B中反应的化学方程式______。 （3）B处导管口点燃的目的是______。 20. 某实验组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：______：猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为______。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 21. 某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示： 注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。②计算结果保留一位小数。 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g． （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $