精品解析：浙江省金华市第四中学2025-2026学年九年级上学期开学考科学试题

浙江省金华四中2025年9月九年级开学考科学试题 相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Ba—137Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项） 1. 体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ） 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6．6~7．1 0．8~1．5 7．35~7．45 4．6~8．0 A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 【答案】C 【解析】 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。 【详解】A．唾液的pH为6.6～7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。 B．胃液的pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。 C．血液的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，符合题意。 D．尿液的pH为4.6～8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 2. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 3. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 烧碱、氧化钠、Na2O B. 生石灰、氧化钙、CaO C. 干冰、水、H2O D. 纯碱、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，此选项不符合题意； B、生石灰主要成分为氧化钙，化学式为CaO，此选项符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，化学式CO2，此选项不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na₂CO3，此选项不符合题意。 故选B。 4. 小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，选项错误； B、碳酸钠是白色固体，描述正确，选项正确； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，选项正确； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确，选项正确，故选A。 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、中不含有氮、磷、钾中的任一营养元素，不能做肥料，故A错； B、中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、中含氮、磷、钾三种元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确； D、中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确； B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选A。 7. 如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 A、该操作是将水注入浓硫酸中，错误； B、该操作是将水沿器壁注入水中，错误； C、该操作是将浓硫酸大量快速注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，错误； D、该操作是将浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，正确。 故选D。 8. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水； 金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气； 氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水； 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应； 故表现了“酸的通性”的组合是①②③；故选B。 9. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH ＜65 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。 故选：C。 10. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量CuO，过滤 B （水蒸气） 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C （） 高温煅烧 D 溶液[] 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜发生化学反应，加入足量CuO，过滤的方法会除去稀盐酸和硫酸，错误； B、由于浓硫酸具有吸水性，氧气与浓硫酸不反应，所以将气体通过足量的浓硫酸，干燥方法可以除去氧气中的水蒸气，正确； C、碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，所以高温煅烧除去了碳酸钙，不是氧化钙，错误； D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量Na2CO3溶液，使NaOH溶液引进Na2CO3新的杂质，错误。 故选B 。 11. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】的无色溶液显酸性，存在大量的氢离子。 【详解】A、铁离子的溶液是黄色的，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，不能在的无色溶液中大量共存，故A不正确； B、铜离子溶液是蓝色的，故B不正确； C、均是无色的，离子之间不反应，能在的无色溶液中大量共存，故C正确； D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能在的无色溶液中大量共存，故D不正确。故选C。 12. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】 【分析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。 【详解】通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl-和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl-和K+，故D错误； 故选：C。 13. 下列说法正确的是（　　） A. 能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B. 能与反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C. 检验的方法是向被检测的溶液中加入适量溶液，出现白色沉淀证明有 D. 等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、能与氯化钡反应生成白色沉淀的溶液中可能含有银离子，故选项说法错误； C、检验氯离子的方法是向被检测的溶液中加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子，故选项说法错误； D、 由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH>7，故选项说法正确。 故答案为：D。 14. 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A. 图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B. 图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C. 图丙中V的数值最接近12 D. 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，错误； B、图乙中a→d,可以分为a→c、c→d两个过程，a→c,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，错误； C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，正确； D、图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，错误。 故选C。 15. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项正确； B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误； C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确； D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则 解得，y=5.3g； 解得z=5.3g； 所以x==106.0g； 故D选项正确； 故选B。 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 16. 芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A. 食醋 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。 【答案】（1）A （2）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 新鲜芋艿汁液内的皂角甙是一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，要减少痛痒，需涂抹呈酸性的物质，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，食盐呈中性，所以可选择涂抹食醋，故填A。 【小问2详解】 将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，由此推测皂角甙化学性质不稳定，受热易分解，故填受热易分解。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是_________（填数字序号，下同）；常用于做干燥剂的是_________。 （2）农业上，碳酸钾可用作_________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰___________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. 钾 ④. 不能 【解析】 【详解】（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③；常用于做干燥剂的是烧碱，故选④； （2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥；已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。 18. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 【答案】 ①. 强 ②. 大 ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④. 不能 【解析】 【详解】（1）①酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； ②苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大； （2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡。 19. 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸，因为我有______性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体暴露在空气中会吸收______变质了。 （3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数______。 【答案】 ①. 吸水 ②. 二氧化碳 ③. 减小 【解析】 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间我的质量增加了； （2）烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成了碳酸钠而变质； （3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 20. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（　　） A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 【答案】（1）红色 （2）C 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变为红色； 【小问2详解】 性质③是NaOH与盐反应。 A 、Na2CO3与NaOH不反应，因为两者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，错误； B、CO2是氧化物，不是盐，与性质③中NaOH与盐反应不符，错误； C、FeCl3能与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证性质③，正确； D、Ba(NO3)2与NaOH不反应，因为两者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件， 错误。 故选C。 21. 实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式______。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别 ①用三支试管分别取少量三种无色液； ②______（请完成实验步骤②） 实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 【答案】 ①. BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ②. 分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液 【解析】 【详解】（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。 用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。 22. 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。 【答案】 ①. Mg2+和Cl- ②. Na+ ③. 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有阴离子Cl- 【解析】 【分析】①氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀。取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡沉淀。另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-； ③银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸。再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。 【详解】根据以上分析可知： （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+； （2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在C组实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 【答案】（1） （2） （3）##氢氧化钠 （4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 （5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【解析】 【小问1详解】 C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 将 A、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，因为 A 组是氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸反应，C 组有碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊说明有CaCO3生成； 【小问3详解】 使溶液呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。因为 C 组反应生成了NaOH，且NaOH溶液显碱性。 【小问4详解】 能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液也呈碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。 24. 超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2.为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。 （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是（　　）（填字母）； A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液的作用是________； （3）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象________。 【答案】（1）C （2）除去气体 （3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色 【解析】 【小问1详解】 NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠，故选C； 【小问2详解】 稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体； 【小问3详解】 CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。 25. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4##四 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4(或四)种沉淀； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； 【小问4详解】 根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 26. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ___________； （2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ___________，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 ___________色； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 ___________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应 【答案】 ① NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. Na+、Cl-、OH- ③. 红 ④. ②③ 【解析】 【详解】（1）该探究过程中的主要反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的质量比为40：36.5。D点时氢氧化钠的质量为：60g×10%=6g，盐酸质量为：20g×10%=2g，此时氢氧化钠过量，对应的混合物反应完全后所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合物，溶液中离子有Na+、Cl-、OH-；C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，盐酸过量，反应后溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色； （3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。 ①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意； ②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意； ③火碱是氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意； 故选②③。 27. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。 （1）步骤①中产生的气体A为________。 （2）滤液II是时氯化钡的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是________（选填字母序号）。 A. 氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B. 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境污染 C. 可用重晶石（主要成分是）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 （4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的________（填一种物质）。 【答案】（1）二氧化碳## （2）饱和 （3）AB （4）碳酸钡##BaCO3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，所以气体A是二氧化碳(或CO2）； 【小问2详解】 滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的饱和溶液； 【小问3详解】 A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确； B、滤渣表面含有氯化钡溶液，步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染，正确； C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，错误。 故选AB。 【小问4详解】 盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的碳酸钡(BaCO3)，既能除去盐酸，也不能引入新的杂质。 四、综合题（本题共5小题，共35分） 28. 我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是__________。 A.上述反应中，共有三种基本反应类型 B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐 C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl （2）侯氏制碱法的具体步骤如下： 写出步骤Ⅲ的名称：__________；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是__________（填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。 【答案】 ①. C ②. 过滤 ③. A为NH3，B为CO2 【解析】 【详解】（1）A、反应①是三种物质生成一种物质的化合反应；反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；反应③是一种物质生成三种物质的分解反应，上述反应中，共有三种基本反应类型，认识正确，不符合题意； B、“侯氏制碱法”制的是纯碱碳酸钠，碳酸钠属于盐，认识正确，不符合题意； C、反应②析出固体后，剩余溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中溶质除了NH4Cl，还有NaHCO3， 认识错误，符合题意。 故选C。 （2）步骤Ⅲ是将固体a与液体分离，其名称是过滤； 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以先通入氨气可以使溶液显碱性，从而吸收更多的二氧化碳，提高制“碱”的效率；步骤Ⅰ通入的气体是氨气（NH3），步骤Ⅱ通入的气体是二氧化碳（CO2），即A为NH3，B为CO2。 29. 科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是______。 （2）滤液A含有的阴离子是 ______。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 ______。（写一种即可） 【答案】 ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. Cl-、 ③. 硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可） 【解析】 【详解】（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； （2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl-、； （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液。 30. 为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下： 实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学 取石灰石样品质量（） 加入盐酸的质量（） 烧杯中剩余物质的总质量（） 试回答： （1）甲、乙、丙、丁四位同学里面，________同学的石灰石样品完全反应。 （2）10.0g石灰石样品最多产生________克CO2。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）。 【答案】（1）丁 （2）3.3 （3）设：样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，而样品完全反应，且此时产生的二氧化碳为 40.0g+10.0g−46.7g=3.3g ，故丁同学的石灰石样品完全反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，10.0g 石灰石样品最多产生CO2的质量=10.0g+40.0g-46.7g=3.3g。 【小问3详解】 详解见答案。 31. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是________。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。_______ （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。_______ 【答案】 ①. 酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 ②. 5.7% ③. 【解析】 【详解】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水； （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， x=14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：。 32. 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： （1）100g废水中含的质量为多少？ （2）废水中的质量分数为多少？ 【答案】（1）根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。 解：设100g废水中含CuSO4的质量为x。 解得x＝3.2g 答： 100g废水中含CuSO4的质量为3.2g； （2）设：硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 y＝16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g 设废水中H2SO4的质量分数为z。 z＝10.29% 答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省金华四中2025年9月九年级开学考科学试题 相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Ba—137Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项） 1. 体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ） 体液 唾液 胃液 血液 尿液 正常pH范围 6．6~7．1 0．8~1．5 7．35~7．45 4．6~8．0 A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 2. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 3. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 烧碱、氧化钠、Na2O B. 生石灰、氧化钙、CaO C. 干冰、水、H2O D. 纯碱、氢氧化钠、NaOH 4. 小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（　　） A. A B. B C. C D. D 5. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 9. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量CuO，过滤 B （水蒸气） 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C （） 高温煅烧 D 溶液[] 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 12. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 13. 下列说法正确的是（　　） A. 能使无色酚酞变红溶液一定是碱溶液 B. 能与反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C. 检验的方法是向被检测的溶液中加入适量溶液，出现白色沉淀证明有 D. 等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液 14. 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A. 图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B. 图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C. 图丙中V的数值最接近12 D. 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应吸热反应 15. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH>7 D. x值为106.0 二、填空题（共7小题，每空2分，共40分） 16. 芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A. 食醋 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是_________（填数字序号，下同）；常用于做干燥剂的是_________。 （2）农业上，碳酸钾可用作_________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰___________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 18. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 19. 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸，因为我有______性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体暴露在空气中会吸收______变质了。 （3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数______。 20. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（　　） A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba（NO3）2 21. 实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式______。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色液； ②______（请完成实验步骤②） 实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 22. 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）在C组实验中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 24. 超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2.为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。 （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是（　　）（填字母）； A. NaCl B. NaOH C Na2CO3 D. NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液的作用是________； （3）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续实验操作与现象________。 25. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 26. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ___________； （2）D点对应混合物反应完全后所得溶液中离子有 ___________，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 ___________色； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 ___________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应 27. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。 （1）步骤①中产生的气体A为________。 （2）滤液II是时氯化钡的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是________（选填字母序号）。 A. 氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B. 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境污染 C. 可用重晶石（主要成分是）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 （4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的________（填一种物质）。 四、综合题（本题共5小题，共35分） 28. 我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是__________。 A.上述反应中，共有三种基本反应类型 B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐 C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl （2）侯氏制碱法的具体步骤如下： 写出步骤Ⅲ的名称：__________；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是__________（填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。 29. 科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是______。 （2）滤液A含有的阴离子是 ______。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 ______。（写一种即可） 30. 为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下： 实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学 取石灰石样品质量（） 加入盐酸的质量（） 烧杯中剩余物质的总质量（） 试回答： （1）甲、乙、丙、丁四位同学里面，________同学的石灰石样品完全反应。 （2）10.0g石灰石样品最多产生________克CO2。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）。 31. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是________。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。_______ （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。_______ 32. 某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： （1）100g废水中含的质量为多少？ （2）废水中的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $