3.2 氮及其重要化合物 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第一册

3.2 氮及其重要化合物 第2课时 氮肥 分层作业 1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 【答案】B 【解析】A．氮气可用于合成氨，是因为氮气能与氢气反应生成氨气，故不选A； B．氨气易液化，汽化吸热，可用作制冷剂，故选B； C．氨水可用作化肥，是因为氨水中含有N元素，故不选C； D．浓硝酸用于制备硝酸铵，元素化合价不变，体现硝酸的酸性，没有体现硝酸的强氧化性，故不选D； 选B。 2．下列关于氨水的说法不正确的是 A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物，氨水是由多种粒子构成的，比如、OH-、NH3、NH3∙H2O等，液氨的组成中只有氨分子，A项正确；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱碱，只有少部分电离，因此物质的量浓度最大的粒子是 (除水外)，B项正确；C．氨水中，部分电离，，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水，C项错误；D．在氨水中，根据N原子守恒，D项正确；答案选C。 3．N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是 A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀NHO3与Cu反应产生H2 【答案】D 【解析】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子中的3个成单电子通过形成3个共价键结合，从而使分子中的各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，可知N2中含有共价三键，A正确； B．NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和H2O，因此NO可由NH3催化氧化得到，B正确； C．NH3极易溶于水，丙与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，能够微弱电离产生、OH-，使溶液显碱性，可知NH3的水溶液呈碱性，C正确； D．稀NHO3具有强氧化性，与金属反应一般不产生H2。稀NHO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，D错误； 故合理选项是D。 4．关于下列实验现象的说法不正确的是 A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【解析】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确；B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确；C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确；D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误；选D。 5．下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后装置中气体压强减小，片刻后打开止水夹，烧杯中的NaOH在外界大气压强作用下进入烧瓶进一步发生反应而形成喷泉，A不符合题意；B．H2与NaOH溶液不能发生反应，因此挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，烧瓶中气体压强不能减小，因而不能形成喷泉，B符合题意；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中气体压强增大，并打开止水夹后，锥形瓶中的水在大气压强作用下被压入烧瓶，溶解NH3，使烧瓶中气体压强减小而形成喷泉，C不符合题意；D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，导致水温度升高，浓氨水受热分解产生氨气，导致锥形瓶中气体压强增大，当打开止水夹时，锥形瓶中的氨水进入烧瓶中，进一步溶解氨气，使烧瓶中压强进一步减小而形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是B。 6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 【答案】B 【解析】铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。 7．下列说法正确的是 A．所有铵盐均易溶于水 B．铵盐中的N不一定均呈-3价 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．检验铵盐中含有NH的操作是：取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】B 【解析】A．大部分铵盐都是易溶于水的，但也有少数铵盐是难溶于水的，如重铀酸铵，故A错误；B．铵盐中的N不一定均呈-3价，如硝酸铵中的N即有+5价也有-3价，故B正确；C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用，会产生氨气，减少氮元素吸收，效果更差，故C错误；D．检验铵盐中含有NH操作时，放入试管中是浓的氢氧化钠溶液，故D错误；答案B。 8．下列关于铵盐的叙述正确的是 ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 【答案】D 【解析】①硝酸铵中的氮元素化合价既有铵根中的-3价，又有硝酸根中的+5价，错误；②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；③铵态氮肥中含有，与OH-会结合形成NH3∙H2O，该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；④铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，故选D。 9．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 【答案】C 【解析】A．俗称碳铵含有氮元素，是我国广泛用于农业的氮肥，A正确；B．烧碱可与铵根离子反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨，B正确；C．硫酸铵含有氮元素可以作为氮肥，受热易分解，与作化肥无关，C错误；D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选C。 10．可在实验室里制取氨气的方法是 A．在浓氨水中加固体NaCl加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 【答案】D 【解析】A．固体NaCl与氨水仅仅是简单的混合，没有反应发生，不能产生氨气，A错误；B．由于氨气极易溶于水，因此混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反应生成一水合氨，不能得到氨气，B错误；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷后马上又可以化合成氯化铵，很难制氨气，C错误；D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物生成氯化钙和氨气，适用于实验室制氨气，D正确；答案为D。 11．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【解析】A．FeO与稀硝酸反应会发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A正确；B．与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，B错误；C．CuO与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，C错误；D．与稀硝酸反应，硝酸只表现酸性，D错误；故选A。 12．下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 【答案】B 【解析】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误；B．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确；C．浓硫酸难分解，硝酸受热易分解，C项错误；D．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，pH试纸无法测定其pH，所以不能用pH试纸测定其pH，D项错误；故答案选B。 13．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂 B．N2不溶于水，常用作保护气 C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥 D．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接时的除锈剂 【答案】D 【解析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的水溶性无关，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故B错误； C．HNO3可用于制硝酸铵等氮肥是利用硝酸的酸性，与具有强氧化性无关，故C错误； D．NH4Cl溶液水解呈酸性，可用于除铁锈，能使三氧化二铁溶于酸溶液，故D正确； 故答案选D。 14．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集。( ) （2）由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。( ) （3）氨可以用浓硫酸来进行干燥。( ) （4）氨液化时吸热，因此液氨常用作制冷剂。( ) （5）氨是无色、无臭、密度比空气的密度大的气体 。( ) （6）NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥。( ) （7）铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3。( ) （8）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH。( ) (9)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) (10)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O。( ) (11)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。( ) (12)铵盐都易溶于水，且都易分解。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×(9)√(10)×(11)×(12)√ 15．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。( ) （2）与发生反应的离子方程式为。( ) （3）浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。( ) （4）常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) （5）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) （6）用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( ) （7）实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气。( ) （8）铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性。( ) (9)在酸性条件下，NO与I-、Fe2＋、SO等离子能大量共存。( ) (10)浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的是还原产物NO。( ) (11)当一定量的锌粉和过量的6 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液。( ) (12)向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成。( ) (13)某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO。( ) (14)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O。( ) (15)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)× 16．如图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式： 。 （2）实验中观察到的主要现象：① ；② ；③ ；④ 。 （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点： 。 （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法： 。 【答案】（1）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）铜片逐渐减少，最后消失 小烧杯中溶液逐渐变成蓝色 大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 铜片表面产生红棕色气体，长时间放置后，气体颜色又逐渐褪去 （3）体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境 （4）NO 轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气(或用导管通入一些空气)，若有红棕色气体生成，则最终气体产物为NO 【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，溶液颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，观察到的主要现象：①铜片逐渐减少，最后消失；②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；④铜片表面产生红棕色气体，长时间放置后，气体颜色又逐渐褪去； （3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点是：体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境； （4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2，NO2可与水反应生成无色的NO和硝酸，则大烧杯内最终所得气体产物的化学式为NO；NO与O2反应生成红棕色的NO2，则要验证此气体产物，最简便的方法为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气(或用导管通入一些空气)，若有红棕色气体生成，则最终气体产物为NO。 17．碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 （1）属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 （2）菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 （3）与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）盐 44 会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味 （2） 密度比空气大 （3）D 【解析】（1）由铵根阳离子和酸根构成，属于盐，其在水中的电离方程式为，受热分解产生二氧化碳、氨气和水，化学方程式为：，的物质的量为=1mol，生成1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，与相比，作食品膨松剂的不足之处为会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味。 （2）碳酸氢铵加入稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是密度比空气大。 （3）与足量的NaOH溶液共热，铵根和碳酸氢根都可以和氢氧根反应，会有和Na2CO3生成，离子方程式为：。 18．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- 【答案】A 【解析】A．鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；B．氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；C．氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有、OH-、H＋，共六种，C正确；D．氨水中存在如下反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH-，D正确；故选A。 19．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 A．甲：浓硫酸和木炭   乙：浓氨水和SO2气体 B．甲：双氧水和MnO2   乙：饱和食盐水和HCl气体 C．甲：浓硫酸和铜片   乙：NaOH溶液和Cl2气体 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)   乙：NaOH溶液和NO气体 【答案】B 【解析】A．甲瓶中木炭和浓硫酸常温不反应，气球不变；乙中浓氨水和二氧化硫反应，气体减少，烧瓶内压强减小，气球膨胀，A项不选； B．甲瓶中MnO2做催化剂，双氧水分解生成氧气，气体增多，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，气体减少，烧瓶内压强减小，气球膨胀，B项选； C．甲瓶中铜和浓硫酸常温不反应，气球不变；乙中NaOH溶液和Cl2反应，气体减少，烧瓶内压强减小，气球膨胀，C项不选； D．甲瓶中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，放出热量，浓硫酸和碳共热会生成二氧化硫和二氧化硫，气体增多，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大；乙中NaOH溶液和NO气体不反应，气球不变，D项不选； 答案选B。 20．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 【答案】A 【解析】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；C．氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误；故选A。 21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【解析】①氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵，则题给装置不能制得氨气，故错误；②浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙、氨气和水，则题给装置能制得氨气，故正确；③氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时，为防止生成的水倒流导致试管受热不均炸裂，试管口应略向下倾斜，故错误；④浓氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，则题给装置能制得氨气，故正确；①③错误，故选A。 22．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 【答案】D 【解析】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，CaCl2与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，A错误；B．根据图示，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，B错误；C．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置的气密性不好，C错误；D．氨气能够极易溶于水，不仅能够与稀盐酸水溶液反应产生NH3·H2O，而且还能够与稀盐酸中的HCl发生反应生成NH4Cl，而在水中NH3只能溶于水反应产生NH3·H2O，有若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好，D正确；故合理选项是D。 23．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．将磁性氧化铁溶于硝酸： C．与过量稀硝酸反应： D．将氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】A．硫化钠溶液与硝酸混合，硫离子有还原性，硝酸有氧化性，离子方程式为：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，A错误；B．将磁性氧化铁溶于硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误；C．硝酸具有强氧化性，+2价铁具有强还原性，能氧化：，C错误；D．氧化铁为碱性氧化物，且其中铁显+3价，不会被硝酸氧化，与硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；故选D。 24．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；B．装置b中有铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体，向其中注入水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而硝酸可将铜片氧化为硝酸铜，则U形管内液体逐渐变成蓝色，B正确；C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明铜片与稀硝酸反应生成了NO气体，C错误；D．酸性氧化物是指和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误；故选B。 25．下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是 已知：碎玻璃中的各成分均不与发生反应。 A．由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B．由②中的红棕色气体，说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性 D．③的气体产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 【答案】B 【解析】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，A项正确；B．碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，二氧化氮气体为红棕色；在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，B项错误；C．红热木炭没有接触浓硝酸，仅提高了环境温度，在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；D．③的气体产物中检测出CO2，说明有碳元素参与了反应，由于碎玻璃不与浓硝酸反应，所以可说明木炭与浓硝酸发生了反应，D项正确；答案选B。 26．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意； B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意； C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意； D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意； 故选B。 27．氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）写出N2分子的结构式 ，解释氮气化学性质稳定的原因 。 （2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。 ①为 ，②为 。 A．NH3 B．NO    C．N2O5 D．H2O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式 。 （4）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。 ①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是 ，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。 ②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈 性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （6）铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议 。 【答案】（1）   氮气分子中含氮氮三键，断裂需较大能量 （2）B D （3）N2+3H22NH3 （4）极易溶于水 碱 （5）B （6）铵态氮肥应放阴凉处密封，使用时不要与碱性物质如草木灰混合使用以免发生反应而使肥效损失 【解析】（1）氮原子与氮原子之间形成三对共用电子对，氮气分子的结构式为；氮气分子中含氮氮三键，断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定； （2），氮气与氧气在高温或闪电条件下生成一氧化氮，故①为B；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故②为D； （3）工业合成氨的化学方程式N2+3H22NH3； （4）利用了氨气极易溶于水的性质造成烧瓶内外悬殊的气压差从而形成喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是一元弱碱使溶液呈碱性，酚酞溶液变红； （5）铵态氮肥含有铵根离子，故选B； （6）根据铵盐的性质可知在使用铵态氮肥时应放阴凉处密封，使用时不要与碱性物质如草木灰混合使用以免发生反应而使肥效损失。 28．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A．该硝酸中的物质的量浓度是 B．该合金中铜与镁的物质的量之比是 C．和的混合气体中，的体积分数是 D．可以计算出该硝酸中的质量分数 【答案】B 【分析】金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，则n(OH-)==0.08mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有64x+24y=1.76，2x+2y=0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1； 【解析】A．NO2和NO混合气体的物质的量为0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol，故c(HNO3)==11.8mol/L，故A错误；B．由分析可知，该合金中铜与镁的物质的量之比是，故B正确；C．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C错误；D．因为硝酸溶液的密度未知，溶液的总质量未知，故无法计算硝酸的质量分数，故D错误；答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 氮及其重要化合物 第2课时 氮肥 分层作业 1．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 2．下列关于氨水的说法不正确的是 A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1 3．N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是 A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀NHO3与Cu反应产生H2 4．关于下列实验现象的说法不正确的是 A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 5．下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 7．下列说法正确的是 A．所有铵盐均易溶于水 B．铵盐中的N不一定均呈-3价 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．检验铵盐中含有NH的操作是：取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8．下列关于铵盐的叙述正确的是 ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 9．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 10．可在实验室里制取氨气的方法是 A．在浓氨水中加固体NaCl加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 11．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 12．下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 13．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂 B．N2不溶于水，常用作保护气 C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥 D．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接时的除锈剂 14．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集。( ) （2）由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。( ) （3）氨可以用浓硫酸来进行干燥。( ) （4）氨液化时吸热，因此液氨常用作制冷剂。( ) （5）氨是无色、无臭、密度比空气的密度大的气体 。( ) （6）NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥。( ) （7）铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3。( ) （8）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH。( ) (9)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) (10)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O。( ) (11)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。( ) (12)铵盐都易溶于水，且都易分解。( ) 15．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。( ) （2）与发生反应的离子方程式为。( ) （3）浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。( ) （4）常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) （5）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) （6）用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( ) （7）实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气。( ) （8）铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性。( ) (9)在酸性条件下，NO与I-、Fe2＋、SO等离子能大量共存。( ) (10)浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的是还原产物NO。( ) (11)当一定量的锌粉和过量的6 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液。( ) (12)向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成。( ) (13)某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO。( ) (14)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O。( ) (15)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。( ) 16．如图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式： 。 （2）实验中观察到的主要现象：① ；② ；③ ；④ 。 （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点： 。 （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法： 。 17．碳酸氢铵()性质不稳定，受热易分解为、(强烈刺激性气味的气体)和，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：。 （1）属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 （2）菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 （3）与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________(填标号)。 A． B． C． D． 18．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- 19．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 A．甲：浓硫酸和木炭   乙：浓氨水和SO2气体 B．甲：双氧水和MnO2   乙：饱和食盐水和HCl气体 C．甲：浓硫酸和铜片   乙：NaOH溶液和Cl2气体 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)   乙：NaOH溶液和NO气体 20．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 22．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 23．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．将磁性氧化铁溶于硝酸： C．与过量稀硝酸反应： D．将氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 24．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 25．下述实验中均有红棕色气体产生，经对比分析所得结论不正确的是 已知：碎玻璃中的各成分均不与发生反应。 A．由①中的红棕色气体，可推断产生的气体一定为混合气体 B．由②中的红棕色气体，说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③中的红棕色气体，可说明浓硝酸具有挥发性 D．③的气体产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 26．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A． B． C． D． 27．氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）写出N2分子的结构式 ，解释氮气化学性质稳定的原因 。 （2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。 ①为 ，②为 。 A．NH3 B．NO    C．N2O5 D．H2O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式 。 （4）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。 ①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是 ，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。 ②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈 性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （6）铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议 。 28．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A．该硝酸中的物质的量浓度是 B．该合金中铜与镁的物质的量之比是 C．和的混合气体中，的体积分数是 D．可以计算出该硝酸中的质量分数 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $