专项素养巩固训练卷 (一)分子、原子、离子和元素--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

专项素养巩固训练卷 (一)分子、原子、离子和元素 类型一 构成物质的微粒及性质 1.(2023 黑龙江牡丹江中考改编，4，★☆☆)下列物质由原子直接构成的是 ( ) A.氯化钠 B.过氧化氢 C.汞 D.氢气 2.新特色中华优秀传统文化(2024江苏盐城东台期末，3，★☆☆)“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是( ) A.水分子数目增多 B.水分子分解加快 C.水分子质量增大 D.水分子体积变大 3.(2023湖南郴州中考，8，★☆☆)下列叙述能体现分子之间有间隔的是 ( ) A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B.墙内开花墙外香 C.1滴水中大约有 个水分子 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 4.(2024山东泰安岱岳期末，13，★☆☆)下列有关原子、分子、离子的说法正确的是 ( ) A.分子可以再分，原子不能再分 B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C.原子、离子、分子都是构成物质的微粒 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 5.新课标化学观念(2024 四川广安武胜期末，5，★☆☆)“化学观念”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释正确的是 ( ) 选项 事实 解释 A 在一定条件下，CO₂气体会变成固体 CO₂分子停止运动 B 一块金属很难被压缩 原子间没有间隔 C 变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状 分子变大 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 构成物质的分子不同 6.(2022河南三门峡渑池期中，11，★★☆)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用¹³⁶C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 Cl和 Cl ( ) A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.质子数不同 7.(★☆☆)下图是甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题。 (1)一个甲烷分子是由 构成的，该化学变化中的最小粒子是 。 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 。 (3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息： 。 8.新课标科学探究与实践(2024 山东烟台招远期末，23，★☆☆)为探究分子的性质，进行如下实验。 (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。 (2)实验1，设计C的目的是 。 (3)实验2研究影响分子运动速率的因素是 。 (4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再加入酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后观察到液面下降，依据 实验1~3的现象可得到的结论是 (填字母序号)。 A.分子间有间隔 B.分子在不断运动 C.不同种分子化学性质不同 类型二 粒子结构示意图及应用 9.(2023辽宁大连中考，45，★☆☆)下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是 ( ) 10.(2024 山东东营期末,13,★☆☆)某粒子的结构示意图为下列说法中不正确的是 ( ) A.该元素的原子核外有 3个电子层 B.该元素是一种非金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有相对稳定结构 11.(2024山东济宁任城期末，7，★☆☆)下图是四种微粒的结构示意图。下列有关各微粒的说法中不正确的是 ( ) A.①属于阳离子 B.②的化学性质比较稳定 C.②和③属于同一种元素 D.④表示的粒子为Cl⁻ 12.(2024四川自贡期末，17，★☆☆)下图是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)若x=18,，则图中一共有 种元素。 (2)当.x=18时，图中所有元素位于同一周期，判断依据是 。 (3)图中A 粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子的符号为 。 学科网（北京）股份有限公司 13.新课标化学观念 (2024山东济宁曲阜期末，12，★☆☆)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 ①①) ①) ①;) D; (1)A~D四种粒子中，属于同种元素的是 (填字母序号)，表示阳离子的是 (填化学符号)。 (2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为 ，E对应的元素位于元素周期表第 周期。 14. (2023重庆开州期中,20,★★☆)A~E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答： (1)A原子核外能量最低电子层上的电子数为 。 (2)请画出一种与C原子化学性质相似的原子的结构示意图: 。 (3)若E中x=12,则该粒子的符号是 。 (4)X、Y、Z代表不同元素,其中X、Y属于同一 (填“周期”或“族”)，Z的原子序数是 。 类型三 组成物质的元素 15.(2023江苏扬州中考，5，★☆☆)重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 () A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 16.(2023湖北随州中考，10，★☆☆)与元素的化学性质关系最密切的是 ( ) A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 17. 新课标时事热点 (2023 重庆中考B 卷,10,★☆☆)2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A.铜的元素符号是 Cu B.铜的原子序数是29 C.铜属于金属元素 D.铜的相对原子质量为63.55g 18.(新独家原创,★☆☆)2023年9月20 日是第35个“全国爱牙日”，宣传主题为“口腔健康全身健康”，使用含氟牙膏可有效防治龋齿。如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 ( ) A.图中x的值为7 B.氟元素位于元素周期表第二周期 C.氟属于非金属元素 D.氟原子在化学反应中容易失去电子 19.(2023黑龙江哈尔滨中考，11，★☆☆)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 ( ) A.氢原子的结构示意图为㊶ì B.第13 号元素的符号为 Al C.锂的相对原子质量是6.94 D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子 20.(2024吉林长春南关期末，12，★☆☆)如下是部分元素周期表，根据所给信息按要求填空。 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7氮N 14.01 8 O 氧 16.00 9氟F 19.00 10氖 Ne 20.18 11钠 Na 22.99 12镁 Mg 24.30 13铝 Al 26.98 14硅 Si 28.08 15磷P 30.97 16硫S 32.06 17氯 Cl 35.45 18氩 Ar 39.95 (1)磷的相对原子质量是 。 (2)写出11号元素对应的离子符号： 。 (3)某个分子由3个原子构成，且含有10个质子，根据上图中的信息分析，其化学符号是 。 21.(2024陕西咸阳乾县期末，13，★☆☆)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的相关信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氧原子的质子数是 ，铝的相对原子质量是 。 (2)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 (填字母)。 (3)D粒子中x= 。 (4)C粒子的化学符号是 。 学科网（北京）股份有限公司 专项素养巩固训练卷(一)分子、原子、离子和元素 1. C氯化钠由离子构成；过氧化氢由分子构成；汞由原子构成；氢气由分子构成。 2. A随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。 3. A水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间的间隔变大；墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动；1滴水中大约有 个水分子，说明分子的体积和质量都很小；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。 4. C原子一般可以再分成质子、中子和电子，在化学变化中原子不能再分；离子通过得失电子能形成原子；原子、离子、分子都是构成物质的微粒；原子的质量主要集中在质子和中子上。 5. D分子总在不断运动；金属由原子直接构成，金属原子间有间隔，一块金属很难被压缩，是因为原子间的间隔很小；变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为分子间的间隔受热变大，但分子大小不变；一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，它们的化学性质不同。 6. B Cl的中子数为35-17=18, Cl的中子数为37-17=20,故二者中子数不同；Cl 和 Cl的质子数相同，属于同种元素；原子中，质子数=核外电子数， Cl和 Cl的质子数相同，核外电子数也相同。 7.答案：(1)一个碳原子和四个氢原子 碳原子、氢原子和氧原子 (2)都含有氧原子 (3)化学反应前后原子的种类、数目不变(合理即可) 解析：(1)一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子中都含有氧原子。 (3)根据题图，可得到的信息有：化学变化的实质就是分子分成原子、原子重新组合成新的分子的过程；化学反应前后原子的种类、数目不变等。 8.答案：(1)B中酚酞溶液变红，C中酚酞溶液无明显变化 (2)作对照 (3)温度 (4)AB 解析：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到B中，与水结合形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 (2)实验1中，C的作用为证明空气不能使酚酞溶液变色，作对照。(3)实验2中，分别将等量的品红放入冷水和热水中，品红在热水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越快。 (4)实验3中，观察到液面下降，这是因为分子之间有一定的间隔。 9. CC粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。 10. B该粒子是铝原子失去最外层的3个电子后形成的铝离子，铝原子核外有3个电子层；铝带金字旁，属于金属元素； 该离子带正电荷，属于阳离子；该粒子最外层有8个电子，具有相对稳定结构。 11. A①中质子数=核外电子数，为原子；②的最外层电子数为8，具有相对稳定结构；②和③的核内质子数相同，属于同一种元素；④的质子数为17，核外电子数为18，为带1个单位负电荷的氯离子，其符号为 Cl⁻。 12.答案：(1)3(2)它们的原子核外电子层数相同 (3)得到Cl⁻ 解析：(1)质子数决定元素的种类，当x=18时，图示粒子共表示三种元素。(2)当x=18时，图中所有元素位于同一周期，判断依据是它们的原子核外电子层数相同。(3)图中A粒子是氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。 13.答案:(1)BDNa⁺ (2)20 四 解析：(1)B、D核内质子数相同，属于同种元素；B中质子数大于电子数，属于阳离子，B的质子数是11，是钠离子。(2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则其原子中，核外有20个电子，原子中，质子数=核外电子数，则x的数值为20；元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，E所对应的原子核外有4个电子层，E对应的元素位于元素周期表第四周期。 14.答案:(1)2 (2)⊕39(合理即可) (3)Mg²⁺(4)族 17 解析：(1)A原子核外第一电子层的能量最低，其上有2个电子。(2)一般最外层电子数相同的两种原子的化学性质相似。C原子的最外层有6个电子，与其化学性质相似的原子可以是氧原子。(3)若E中x=12，则该粒子是带2个单位正电荷的镁离子。(4)X、Y、Z代表不同元素，其中X、Y在同一列，属于同一族；Z是氯元素，其原子序数是17。 15. A元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数。 16. D决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 17. D铜的元素符号是 Cu；铜的原子序数为29；铜带金字旁，属于金属元素；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 18. D 原子中,质子数=核外电子数,x=9-2=7;氟原子核外有2个电子层，氟元素位于元素周期表第二周期；氟属于非金属元素；氟原子最外层有7个电子，氟原子在化学反应中容易得到1个电子。 19. D氢原子的质子数和电子数都为1，核外只有1个电子层；第13 号元素为铝元素，其元素符号为 Al；锂的相对原子质量是6.94；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。 20.答案:(1)30.97 (2)Na⁺ (3)H₂O 解析：(1)磷的相对原子质量为30.97。(2)11号元素为钠元素，钠原子最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子。(3)1个水分子中有3个原子，1个水分子中含有的质子数为1×2+8=10。 解题指导 解答有关元素周期表问题的三大规律 (1)元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。 (2)元素周期表的同族(纵列)元素的原子最外层电子数相同(氦除外)，化学性质相似(氢除外)。 (3)元素周期表中单元格左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数；正下方的数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。 21.答案:(1)8 26.98 (2)BC (3)8 (4)S²⁻ 解析：(1)原子序数=质子数，氧原子的质子数是8；铝元素的相对原子质量是26.98。(2)质子数决定元素种类，B与C的质子数相同，属于同种元素。(3)D粒子表示的是氩原子,原子中,质子数=核外电子数,2+8+x=18,则x=8。 (4)C粒子核内质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8=18，该粒子为带两个单位负电荷的硫离子。 学科网（北京）股份有限公司 $