广东省佛山市三水区三水中学2025-2026学年高二上学期化学小测（一）

三水中学2025-2026学年第一学期高二年级化学小测（一） 出题人：赵丽瑶 审题人：朱紫珊 使用时间：2025.9.8 （考试时间：18:20-19:00，请限时40分钟完成） 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 4．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 则x的值是 A．464 B．504 C．584 D．676 6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 7．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是(　　) 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)===C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2 ΔH1＞ΔH2 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 9．某课外兴趣小组用浓度均为0．1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 10．将11．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 11．NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步：  ； 第二步：  ； 第三步：  。 下列说法错误的是 A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的 12．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A．I-的浓度大小决定反应速率的大小 B．IO-是该反应的催化剂 C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 13.已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定条件下，将2 mol NO和2 mol Br2通入2 L的恒容密闭容器中。反应进行10 s时，测得生成0.5 mol NOBr。下列说法正确的是(　　) A.0～10 s内，v(Br2)＝0.025 mol·L－1·s－1 B.第10 s时，v(NOBr)＝0.025 mol·L－1·s－1 C.第10 s时，NO的浓度为0.75 mol·L－1 D.0～10 s内，NO(g)与Br2(g)反应放出的热量为a kJ 14.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(　　) A.①>③>②>④ B.①>②＝③>④ C.②>①＝④>③ D.①>④>②＝③ 15．把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)===nI(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n为(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 16．某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是(　　) A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B．E3为过程Ⅰ的活化能 C．从曲线Ⅱ可知该反应为放热反应 D．过程Ⅰ比过程Ⅱ的反应速率快 17．下列说法正确的是(　　) A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 18．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 19．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10      0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．的平均反应速率： B．的平均反应速率较的平均反应速率更快 C．反应至时， D．反应至时，分解了50% 20．NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示: 有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2： 下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式为   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 学科网（北京）股份有限公司 $