第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 [素养目标]　1.通过元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表和元素周期律的应用，建立其应用的思维模型，促进证据推理与模型认知的学科素养的提升。2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产，培养科学态度与社会责任学科核心素养。 知识点一　元素周期表的分区及化合价规律 1．元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 (3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵列是0族元素。 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 ①定义：与元素的化合价有关的电子。 ②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，有些副族元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 (2)化合价规律(稀有气体除外) 1．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是(　　) A．13　　　　　　　　 B．14 C．15 D．16 提示：D。H2X中X呈－2价，则最高正价为＋6价，位于第ⅥA族。 2．周期表中位置靠近的元素性质相近，有人提出Li的金属性与Mg更接近，你怎么认为？ 提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg；而同一主族从上到下，金属性增强，所以：Li<Na，故金属性Li与Mg更接近。 1．主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。 2．最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 1．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　) A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 解析　某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确；F没有正价，故B错误；第ⅦA族为非金属元素，故C正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。 答案　B 2．砒霜主要成分是三氧化二砷。下列说法不正确的是(　　) A．砷元素的最高化合价为＋5 B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 解析　砷元素位于元素周期表第四周期ⅤA族，最高化合价为＋5价，同主族的上一周期元素为P，原子序数为15，D项错误。 答案　D 3.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是(　　) A．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性 解析　根据对角线规则知：MgCO3受热分解为MgO和CO2，则Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，A正确；铍在空气中燃烧生成氧化铍，但Be的化合价为＋2价，故其化学式为BeO，B错误；Al(OH)3能溶于强酸和强碱，则Be(OH)2也能溶于强酸和强碱，C正确；硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠显碱性，D正确。 答案　B 知识点二　元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。 2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。 3．预测新元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。 (3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的周期性变化关系图。 问题探究： (1)X、Y、Z、W、R分别是 、 、 、 、 。 提示：O、Na、Al、S、Cl (2)X与W的氢化物中，较稳定的是 (用化学式表示)。 提示：H2O。非金属性越强，氢化物越稳定。 (3)W与R的最高价氧化物的水化物中， 的酸性较强(用化学式表示)。 提示：HClO4。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。 (4)Y、Z、W、R的金属性强弱顺序为 (用元素符号表示)。 提示：Na＞Al＞S＞Cl (5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序为 (用离子符号表示)。 提示：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋。O2－、Na＋、Al3＋三离子的核外电子排布相同，为2层；S2－的核外有3层电子。 (6)X与Y形成的化合物有 。 提示：Na2O、Na2O2 (7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应，写出有关的离子方程式： 。 提示：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，H＋＋OH－===H2O (8)W、R的氢化物中，还原性较强的是 (写分子式)。 提示：H2S (9)写出X、W、R的单质与Fe反应的化学方程式： 。 提示：2O2＋3FeFe3O4，Fe＋SFeS,2Fe＋3Cl22FeCl3 元素推断的应用模型 1．由元素原子或离子的核外电子排布推断 2．由元素单质或化合物的性质(特性)推断 3．由元素在周期表中的位置推断 1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是(　　) A．虚线左下方的元素均为非金属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 解析　虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；在过渡元素中可寻找耐高温材料，D错误。 答案　C 2．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　) A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② B．气态氢化物的稳定性：⑤＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ D．元素的最高正化合价：③＝⑥ 解析　元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋，A错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B错误、C正确；F无正价，D错误。 答案　C 3．(2025·江苏常州期中)已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少的元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　) A．X、Z形成的化合物中X的化合价是＋1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 解析　X是质子数最少的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为氧元素，Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为Na元素；X、Z形成的化合物为NaH，H的化合价是－1价，A错误；氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体，B正确；X2Y为水，常温下为液态，C正确；X、Y、Z形成的化合物氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确；故选A。 答案　A 解有关“位、构、性”综合应用题的方法 1．“化整为零，各个击破” 此类题常见的突破口：(1)元素的特殊结构，如核内无中子的原子为H，最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O；(2)元素的特殊点，如非金属单质与水反应最剧烈的元素是F，形成化合物数目最多的元素是C等；(3)一些特殊反应条件及特征反应；(4)特殊的位置。 2．“化零为整，纵横比较” 比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期看左右递变，同一主族看上下递变。即对于同周期元素，从左到右，最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对于同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。　 1．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　) A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D．R一定是第四周期元素 解析　某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高正化合价为＋6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，A正确；R一定是第ⅥA族元素，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，C错误；根据题干信息不能确定元素R所在的周期，D错误。 答案　A 2．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 解析　砷为第四周期ⅤA族元素，在磷的下面，根据同主族元素性质的变化规律可知：它为固体，有－3、＋3、＋5等多种化合价，五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱，所以A、B、C正确；砷的还原性比磷强，所以D错误。 答案　D 3．(2024·湖北荆州期中)下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的有(　　) ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑤第ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A．2个　　　　　　　 B．3个 C．4个 D．5个 解析　①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；②元素非金属性越强，对应的简单氢化物稳定性越强，非金属性：S>Se，稳定性：H2S>H2Se，错误；③卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；④过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，错误；⑤第ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误。 答案　C 4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 解析　X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D错误。 答案　A 5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 (1)写出A、B、C三种元素的名称： 、 、 。 (2)C在元素周期表中的位置是 。 (3)C的简单气态氢化物与B的简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为 > (填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A C，写出A的简单气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 解析　据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－9，C的原子序数为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，即B为S，A为N，C为F。 答案　(1)氮　硫　氟 (2)第二周期第ⅦA族 (3)HF　H2S (4)>　NH3＋HNO3===NH4NO3 [基础训练] 1．下列关于元素的化合价的说法正确的是(　　) A．所有非金属元素都有最高正价＋|最低负价|＝8 B．氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2 C．在所有的氧化物中，氧均为－2价 D．第ⅦA族的所有元素的最高正价均为＋7价 解析　氢元素最高正价＋|最低负价|＝2，A错误；氮元素的最高正价为＋5价，最低负价为－3价，B正确；过氧化物(如H2O2、Na2O2)中，氧为－1价，C错误；氟元素没有正价，D错误。 答案　B 2．(2025·江苏南京段考)软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是(　　) A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．半径：Mg2＋<K＋ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 解析　Na、Mg同周期，Na、K同主族，金属性K＞Na＞Mg，碱性：Mg(OH)2＜KOH，A错误；Na、K同主族，离子半径K＋＞Na＋，Na＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，Na＋＞Mg2＋，半径：Mg2＋<K＋，B正确；非金属性O＞S，则稳定性：H2S＜H2O，C错误；非金属性S＜Cl，所以酸性：HClO4＞H2SO4，D错误；故选B。 答案　B 3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　) A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水 解析　镭是第ⅡA族元素，同主族自上至下，元素的金属性增强，故镭比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。 答案　A 4．(2024·河北保定段考)下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 解析　非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确；非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(He最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该原子的最外层电子数，B错误；He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误；Sb、Bi是第ⅤA族元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误。 答案　A 5．(2024·山东枣庄段考)应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是(　　) ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋ A．2个　　　　　　　 B．3个 C．4个 D．5个 解析　①NH3水溶液为碱性，错误；②碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，错误；③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，错误；④⑤⑥正确；故选B。 答案　B 6．(2024·河北石家庄检测)Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是(　　) A．Sr是一种活泼的金属元素 B．Sr是一种良好的半导体材料 C．Sr的硫酸盐难溶于水 D．Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 解析　Sr与Ca同主族，且性质比Ca活泼，所以Sr是一种活泼的金属元素，A正确；Sr位于第ⅡA族，远离金属与非金属的分界线，是一种良好的金属材料，而不是半导体材料，B不正确；CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，Sr在Ca和Ba之间，则Sr的硫酸盐难溶于水，C正确；Ca(OH)2、Ba(OH)2都是强碱，则Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D正确。 答案　B 7．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A ，C ，E 。 (2)A离子的结构示意图为 。 (3)B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为 。 (4)A与E形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中属于 。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象，此过程中观察到的现象是 。 解析　设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，则56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，解得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，标准状况下产生33.6 L(即1.5 mol)H2，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。 答案　(1)氧　硫　铝　(2)　(3)P2O5　(4)Al2O3　两性氧化物　(5)先有白色胶状沉淀生成，然后沉淀逐渐减少至完全消失 [能力提升] 8．(2024·重庆高一期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族 C．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 解析　X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则离子核外电子数相同，设核外电子数为n，则X原子原子序数为n＋1，Y的原子序数为n－2，原子序数X>Y，A正确；第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，B错误；硅、锗都位于金属和非金属的分界处，既有一定金属性也有一定的非金属性，都可以作半导体材料，C正确 。 答案　B 9．(2024·云南昭通高一期末)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 解析　根据示意图可知X只有－2价，是氧元素。Y的主要化合价是－4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y是碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是－2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。金属性：Al<Na，A错误；非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，B错误；简单离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，C错误；原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M>X>Y，D正确。 答案　D 10．在一定条件下，RO和I－发生反应的离子方程式为RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则RO中R元素的化合价及R所在的族是(　　) A．＋5价，第ⅦA族　　 B．＋5价，第ⅤA族 C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族 解析　根据电荷守恒可知n＝1，所以RO中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A项正确。 答案　A 11．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体，A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D原子的半径最大，则下列说法错误的是(　　) A．原子半径：D>B>C B．元素的非金属性：B>C>A C．A、B、C、D可以形成化合物 D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低 解析　A的单质密度最小，A为氢元素，B的氧化物是一种温室气体，B为碳元素，A、C组成的化合物常温下为液态，C为氧元素，短周期元素中，D的半径最大，D为钠元素。A项，原子半径：Na>C>O，正确；B项，非金属性：O>C>H，错误；C项，四种元素可形成化合物NaHCO3，正确；D项，CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，正确。 答案　B 12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为 。 (3)元素Z在周期表中的位置是 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定 C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。 解析　由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。(1)碳元素中一种核素C可测定文物年代。(2)NH是10e－粒子，0.5 mol NH含有电子0.5 mol×10NA＝5NA。(3)Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应等来判断。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。 答案　(1)C　(2)5NA　(3)第三周期第ⅦA族　Cl　B　(4)H2CO3　H2CO3为弱酸 13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则： (1)X是 (填名称，下同)，Y是 ，Z是 。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是 。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是 。 解析　X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。 答案　(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－(或其他合理答案)　(4)NH4NO3 学科网（北京）股份有限公司 $