第2章 第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

本高中化学讲义聚焦氧化钠和过氧化钠，从物理性质入手，系统梳理氧化钠作为碱性氧化物的反应，及过氧化钠与水、二氧化碳的反应及实验验证，进而通过定量分析建立氧化还原、质量关系计算模型，构建从性质到应用再到定量研究的学习支架。 资料以实验探究为核心，通过Na₂O₂与水反应的现象观察、产物分析等培养科学探究与实践能力，定量分析中提炼“(CO)ₘ·(H₂)ₙ”模型体现科学思维，结合鲜活水产品运输等实际问题渗透化学观念。课中辅助教师演示实验教学，课后通过分层习题和问题讨论帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　氧化钠和过氧化钠 [素养目标]　1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。2.能通过过氧化钠与H2O、CO2的反应，推理分析反应中固体质量、气体体积及电子转移，建立相关计算模型，培养证据推理与模型认知的化学学科素养。 知识点一　氧化钠和过氧化钠 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应 [实验探究]　Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条复燃，用手轻触试管外壁，较热，滴入酚酞溶液，溶液变红色，后褪色 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 1．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择 放入水中，理由是 。 提示：CaO2　Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的长途运输) (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。 提示：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 2．回答下列问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示：有气泡产生。2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示：有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中，现象是 。 提示：Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，足量的Na2O2又会使红色褪去 (4)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，检验的方法是 。 提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2 (5)把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？ 提示：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，与NaOH生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。 Na2O2的结构与性质 1．氧化钠(Na2O)由Na＋与O2－构成，过氧化钠(Na2O2)由Na＋与O构成，两者中阴、阳离子个数比为1∶2。 2．Na2O不稳定，易转化为Na2O2,2Na2O＋O22Na2O2 。 3．Na2O2强氧化性的表现 1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) ①均能与CO2反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤Na2O2既有氧化性，又有还原性 A．①②③　　　　　 B．①②⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析　③氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，③错误；④氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是，④错误。 答案　B 2．(2024·甘肃武威期中)如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是(　　) A．左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应 B．只有右侧试管中产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 解析　两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B错误；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。 答案　D 3．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 解析　Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D错误。 答案　C 知识点二　过氧化钠与CO2、H2O反应的定量分析 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为－1价，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78 2×44 2×106 56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78 2×18 4×40 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 1．21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 提示：A 2．常温常压下，CO2和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的CO2的质量是 g，生成的碳酸钠的质量是 g。 提示：44　106 3．将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了 。 提示：3.2 g 4．一定温度下，m g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，则n与m的大小关系为n (填“>”“<”或“＝”)m。 提示：＝ 1．从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　② (1)在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。如图： 2．凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后，固体增重为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。 1．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 解析　反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1分子O2时，转移电子数为2，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　固体增重 2×18 32 4 18 g m m＝2 g，D错误。 答案　B 2．将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．32%　　　　　　　 B．44% C．56% D．88% 解析　反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，用差量法求解，设原混合气体中CO2的质量为x，则 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 88 56 x 11.2 g ＝，解得x＝17.6 g， w(CO2)＝×100%＝88%，D项正确。 答案　D 3．(2024·安徽六安一中期末)120 ℃将10 g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10 g，该物质可能是(　　) A．CH2O2　　　　　　 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．CO 解析　Na2O2吸收CO2、H2O增加的质量分别相当于吸收等数目的CO、H2的质量；A.CH2O2可以表示为CO·H2·O，Na2O2只吸收CO·H2，所以固体质量增加小于10 g；B.C12H22O11可以表示为(CO)11·(H22)·C；C.C6H12O6可以表示为6CO·6H2，所以固体质量增加等于10 g；D.CO能被Na2O2恰好完全吸收，所以固体质量增加等于10 g；故选B。 答案　B 1．(2025·北京九中期中)下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是(　　) A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．不是碱性氧化物 D．能与H2O、CO2反应 解析　过氧化钠为淡黄色固体，B错误，故选B。 答案　B 2．(2024·西安检测)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　) A．Na和O2　　　　　 B．澄清石灰水和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 解析　如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合；如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合；过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合；氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合。 答案　C 3．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　) A．Q一定是氧化剂 B．Na2O2属于碱性氧化物 C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应 解析　Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，C正确，A、D错误；Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误。 答案　C 4．(2024·河北石家庄高一检测)下列关于钠及其氧化物的说法正确的是(　　) A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2 B．Na2O2能与水反应，可以作为气体的干燥剂 C．Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应 D．将Na2O与Na2O2长期置放在空气中的最终产物相同 解析　过氧化钠具有强氧化性，能杀菌漂白，氧化性比Na2O强，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，因此不能作为干燥剂，B错误；Na2O 与水反应生成NaOH，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；Na2O、Na2O2在空气中与水反应生成NaOH，吸收水和CO2最终都生成Na2CO3，D正确。 答案　D 5．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。 (4)D装置可除去C装置中未反应的 ，该反应的离子方程式为 。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为 。 解析　(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)HCl　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2　2OH－＋CO2===CO＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 [基础训练] 1．如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，观察到发生的现象是(　　) A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管内的水位：d低于c 解析　U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴加酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2使气球鼓起，C项正确；因为Na2O2与H2O反应放热，故U形管内的液面：c低于d，D项错误。 答案　C 2．分别向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，不会出现浑浊的是(　　) A．Na2CO3溶液　　　　 B．FeCl3溶液 C．饱和Ca(OH)2溶液 D．CuSO4溶液 解析　过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，且溶液不是饱和溶液，则不会出现浑浊，A正确；过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，B错误；过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，C错误；过氧化钠固体与CuSO4溶液中的水反应，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，D错误。 答案　A 3．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、NO 4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．Mg2＋ B．Na＋ C．H＋ D．NO 解析　加入少量过氧化钠固体后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na＋浓度增大；H＋与OH－反应生成水；Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，H＋和Mg2＋浓度均减小；NO浓度基本保持不变。 答案　D 4．(2025·天津滨海学校期中)下列说法正确的个数是(　　) ①过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 ②过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ③过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶1 ④可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ⑤将足量的Na2O2、Na2O分别加到石蕊试液中，最终溶液均为蓝色 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 解析　①Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；②Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，因此不能作为干燥剂，错误；③Na2O2中含有阳离子为Na＋、阴离子为O，则Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，错误；④Na2O和水反应无气体生成，Na2O2和水反应生成氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，正确；⑤Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，使石蕊试液变蓝色，但Na2O2具有强氧化性能使蓝色溶液褪去，即溶液先变蓝色后褪色，错误；故选D。 答案　D 5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出 解析　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，碱性也不变化，A、D错误。 答案　C 6．已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法正确的是(　　) A．Na2O2只做氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4 C．氧化产物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物 解析　Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；FeSO4中铁元素化合价升高，FeSO4做还原剂；O2是氧化产物，Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物；故选D。 答案　D 7．(2024·广东深圳期末)将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是(不考虑温度变化)(　　) A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液 C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液 解析　A．Na2O与水反应生成NaOH，再与FeSO4反应生成沉淀，则溶液质量减小；B.Na2O2与氯化钠溶液反应生成氧气和NaOH，则溶液质量增大；C.钠先与水反应生成氢气及NaOH，溶剂水减少，NaOH固体析出，溶液质量减小；D.铁与CuSO4发生置换反应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小。 答案　B 8．(2023·北京四中高一期中)课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填字母)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 (3)装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 (6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。 解析　①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 (4)步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为2； (5)气体中有水，水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃； (6)可向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若澄清石灰水变浑浊说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应。 答案　2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)a　(3)浓硫酸　(4)2 (5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分) [能力提升] 9．(2024·山西太原高一期末)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入到MgCl2溶液中 ②Na2O2投入到CuSO4溶液中 ③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ④向CaCl2溶液中通入少量CO2 A．③④ B．①③ C．②③ D．②③④ 解析　①金属钠投入到MgCl2溶液中，钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2；②Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙；④CaCl2与CO2不反应；故选B。 答案　B 10．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g。原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 解析　向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　质量增加 88 56 m(CO2) m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　质量增加 36 4 m(H2O) m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g； 解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 答案　A 11．下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等 B．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2===2Na2O＋O2↑ C．制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D．Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 解析　7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到8 g NaOH和106.2 g溶液，溶质的质量分数相等，A错误；Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠，B错误；制O2时，Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置，C错误；Na2O2可用于制作呼吸面具生成O2，D正确。 答案　D 12．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．装置X也可作制取H2、CO2等气体的发生装置 B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C．③的作用是吸收尾气 D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 解析　氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体＋溶液不加热,气体的反应，可以通过装置X来发生；制取CO2可以用碳酸钙固体和稀盐酸来制取，也可采用装置X制备，A正确；装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O22H2O＋O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误；外界的水蒸气与CO2进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入反应装置，C错误；若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在CO2和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误。 答案　A 13．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下发生了分解反应，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 答案　D 14．(2024·河北石家庄一中期末)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： (1)装置a的名称为 。 (2)装置B中除杂反应的离子方程式为 。 (3)装置E中碱石灰的主要作用是 。 (4)已知装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2体积为1120 mL(通过计算质量为1.6 g，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数： 。 解析　(2)装置B除二氧化碳中的氯化氢，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，除杂反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)D中生成的氧气中含有CO2，为准确测量氧气的体积，需除去氧气中的CO2，装置E中碱石灰的主要作用是除去氧气中的CO2。 (4)装置D中试样质量为19.5 g，装置G中所得O2的质量为1.6 g，根据反应方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知Na2O2的质量为7.8 g，试样中Na2O2的质量分数为×100%＝40%。 答案　(1)分液漏斗 (2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)除去氧气中的二氧化碳 (4)40% 15．(2025·长沙明德中学月考)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。 实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ (1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)2，写出该反应的化学方程式： 。 (2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由是 。 实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。 方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。 (3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；② ；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。 (4)用此装置测得的含量会偏大，原因是 ， 为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。 方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。 图3 (5)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 。 解析　(1)过氧化钙与水生成了Ca(OH)2，反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；(2)稀盐酸中的水能和过氧化钙反应生成氧气，也有气泡生成，因此不能据此判断供氧剂已变质；(3)充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使量筒内外液体在同一水平面上，以排除外界大气压的影响；(4)滴加的水会占据部分体积，导致用此装置测得的含量会偏大，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C；(5)为了使氯化钙完全反应，滴加的Na2CO3溶液要过量。 答案　(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ (2)因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质(答案合理即可) (3)量筒内外液体在同一水平面上 (4)滴加的水占据部分体积 (5)使氯化钙完全反应(或使Ca2＋完全沉淀) 学科网（北京）股份有限公司 $