第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

本高中化学讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，先通过溶质质量分数引入物质的量浓度概念，建立其与溶质质量、微观粒子数的定量关系，再系统讲解容量瓶使用、溶液配制步骤，最后基于公式分析实验误差，形成从概念理解到实验操作再到误差控制的完整学习支架。 该资料特色在于以问题链驱动学习，如通过“难溶物能否配成指定浓度溶液”等提示深化概念理解，结合容量瓶使用、溶液配制等实验活动培养科学探究与实践能力，误差分析中“仰视俯视对体积影响”的模型构建体现科学思维，课中辅助教师落实实验教学，课后通过基础与能力训练帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第3课时　物质的量浓度 [素养目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3.掌握容量瓶的使用方法。 知识点一　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系： 1．将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于1 mol·L－1。 2．将2.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 提示：(1)CuSO4　0.01 (2)0.01　0.01　1.6×10－2 3．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO)＝ ，c(SO)＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 (2)某CuCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Cu2＋)＝ 。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示(1)1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数比　(2)0.25 mol·L－1　(3)②③ 1．计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。 2．溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。 3．“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 4．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ 1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下表所示的指标。表示该体检指标的物理量是(　　) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A.物质的量浓度　　　 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 解析　物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，A正确；溶解度的单位是g，质量分数无单位，摩尔质量的单位为g·mol－1，B、C、D错误。 答案　A 2．下列实验能达到目的的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 mol·L－1的NaOH溶液 D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 解析　将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；故选C。 答案　C 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 答案　(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　1.06×10－2 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (3)容量瓶使用的“四忌” 一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。 二忌：给容量瓶加热。 三忌：把容量瓶用作反应容器。 四忌：用容量瓶长期存放溶液。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液 市售“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1。“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 (1)欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84”消毒液，需要的仪器有哪些？需要称量NaClO固体的质量是多少？ 提示：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙。需要配制500 mL溶液，需要NaClO的质量为m＝4 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1＝149 g。 (2)容量瓶用蒸馏水洗净后，是否需要烘干后用于溶液配制？ 提示：不需要。容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制。 (3)配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？ 提示：62.5 mL。设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V×18.4 mol·L－1＝500 mL×2.3 mol·L－1，计算得出V＝62.5 mL。 1．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶液转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 1．下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 解析　容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液润洗。 答案　D 2．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 解析　配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。 答案　A 3．实验室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。请填写下列空白： A．计算、称量、溶解：在天平上称出 g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着 注入 中。 C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 解析　因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。 答案　14.2　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管 知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据：cB＝＝ 由上述公式可知，摩尔质量(MB)不会发生改变，误差产生的原因是由溶质的量(质量或物质的量)或溶液的体积产生的误差引起的。若mB偏大或V偏小，则cB偏高；若mB偏小或V偏大，则cB偏低。 1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒 0刻度线，精确度一般为 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)量取浓硫酸时俯视刻度线： 。 (2)量取浓硫酸时仰视刻度线： 。 (3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入稀释用的烧杯中： 。 提示：无　0.1　(1)偏小　(2)偏大　(3)偏大 2．回答下列问题。 (1)配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 (2)转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 (3)定容时俯视刻度线 (4)未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 (5)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (6)容量瓶内有少量水 (7)称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放在左盘 (8)称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 (填序号，下同)，无影响的是 ，偏低的是 。 提示：(3)(4)(8)　(6)(7)　(1)(2)(5) 仰视、俯视对结果的影响 (1)用容量瓶定容 ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液 ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．(2024·江苏扬州高一月考)以浓H2SO4配制100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．容量瓶洗净后未干燥 B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线 解析　容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥对实验结果无影响，A正确；浓硫酸稀释放热，立即转移定容后会因温度降低使得所配溶液浓度偏大，B错误；移液后的玻璃棒和烧杯上有残液，未洗涤会造成溶质损失，结果偏小，C错误；摇匀后容量瓶液面低于刻度线是正常现象，又加水至刻度线，使浓度偏小，D错误；故选A。 答案　A 2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　) A．配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 解析　需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，称取的质量偏小，浓度偏低，A错误；NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；NaOH固体溶于水放热，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，D正确。 答案　D 1．下列对1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 解析　根据物质的量浓度的定义可知，1 mol·L－1硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol硫酸，而不是1 L水，A错误；1 L该溶液中含有2 mol H＋，B错误；98 g H2SO4的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，溶液的体积不为1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol·L－1，C错误。 答案　D 2．(2025·河南郑州期中)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) ①100 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液 ②200 mL 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液 ③1000 mL 1 mol·L－1氯水 ④500 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液 A．①　　　 B．②　　　　 C．③　　　 D．④ 解析　c(Cl－)分别为：①1.5 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000 mL 1 mol·L－1氯水中Cl－的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1；④Ca(ClO)2溶液中不含Cl－；故选A。 答案　A 3．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是(　　) A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液 解析　容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线，A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；根据“大而近”的原则，配制50 mL溶液应选择50 mL容量瓶，D错误。 答案　D 4．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 解析　配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误。 答案　D 5．(2025·广东深圳期中)某实验室需要配制250 mL、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ.实验仪器： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 Ⅱ.溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 (3)使用容量瓶前需进行的操作是 。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 Ⅲ.结果分析： (5)若其他操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 (填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 解析　(1)根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，故还需要图中的烧杯、托盘天平、250 mL容量瓶； (2)称取的NaOH质量为m＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝1.0 g，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②； (3)容量瓶使用前需检验是否漏水； (4)配制过程中，NaOH固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流； (5)根据公式c(NaOH)＝＝，不当操作导致NaOH物质的量或溶液V不准确，造成配制的NaOH溶液浓度偏高或偏低。B.不会导致NaOH物质的量或溶液V不准确，对配制的NaOH溶液浓度无影响，错误；D.定容导致溶液V偏大，造成配制的NaOH溶液浓度偏低，错误；故选AC； (6)实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制。 答案　(1)烧杯、托盘天平、250 mL容量瓶 (2)1.0　①⑤④③② (3)检验是否漏水(或验漏) (4)引流　(5)AC　(6)重新配制 [基础训练] 1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　) A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 解析　容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据c＝可知，配制的溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，D错误。 答案　A 2．(2025·陕西渭南段考)某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B．若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．1 L该溶液与0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的n(Na＋)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有Na＋、Cl－、H2O 解析　1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液才能获得1 mol·L－1的NaCl溶液，A错误；溶液是均一稳定的，若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，B错误；硫酸钠溶液的体积未知无法计算钠离子的物质的量，C错误；故选D。 答案　D 3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含有4 g氢氧化钠 D．含有0.1 mol氢氧化钠 解析　100 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。 答案　A 4．(2025·四川遂宁月考)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液的实验活动，下列有关说法正确的是(　　) A．该实验方案中出现与图标 B．必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管 C．定容时仰视容量瓶刻度线，配制所得溶液浓度将偏低 D．操作步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 解析　该实验为配制溶液，方案中出现护目镜图标，但未出现锐器图标，A错误；必须用到的仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，温度计没有用到，B错误；操作步骤为：计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀，D错误；故选C。 答案　C 5．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液后应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温后再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确。 答案　C 6．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 解析　氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，B错误；若用10 mol·L－1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C错误。 答案　D 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 解析　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，正确。 答案　D 8．(2025·北京期中)用NaCl固体配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液。 (1)通过计算，需要称量NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 (填字母)。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 A.溶解 B.转移 C.定容 解析　(1)需要称量的NaCl固体的质量为100 mL×10－3 L×2.0 mol·L－1×(23＋35.5)g·mol－1＝11.7 g； (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶； (3)根据配制溶液的步骤，正确的实验操作顺序如下：cbadfe； (4)将称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入一定量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，A正确；转移时，用玻璃棒引流，玻璃棒需放在容量瓶刻度线以下，B正确；定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度相切，视线应与容量瓶内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视会使配制结果出现误差，C错误；故选AB。 答案　(1)11.7　(2)100 mL容量瓶　(3)cbadfe (4)AB [能力提升] 9．(2025·辽宁本溪月考)用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液，现需要220 mL该溶液，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线 解析　根据“近而大”原则，应选用250 mL容量瓶，所需NaOH物质的量n＝cV＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m＝n×M＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10 g，需要称量10.0 g，A错误；氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻度线，无需加水，D错误；故选C。 答案　C 10．(2024·厦门双十中学月考)下列实验操作正确的是(　　) A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 解析　氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误；称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误；故选A。 答案　A 11．(2025·山东淄博期中)配制一定体积一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是(　　) A．“操作1”将Na2CO3在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 解析　溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中，A正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C错误；10.6 g碳酸钠的物质的量为0.1 mol，溶液的物质的量浓度为0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1，则钠离子浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，D正确。 答案　C 12．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋和CO的总物质的量为0.3 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 解析　A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和CO的总物质的量不一定等于0.3 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L－1，错误；C项中，若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl－为1 mol，K＋与Cl－的物质的量浓度之比为2∶1，错误；D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。 答案　D 13．实验室配制0.1 mol·L－1的氯化钡溶液。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)正确的操作顺序是B→ → →A→ → → 。 (2)E操作的具体方法是 。 (3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 、 。冷却后将溶液转入 中，再经 、 、 、 后即可得到0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 解析　(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。 答案　(1)C　F　E　D　B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡 (3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　振荡　定容　摇匀 14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100 g。 (1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为 ，剩下的残渣为93.8 g；该混合物中有 g NaHCO3。 (2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500 mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有 (填字母)。 A．烧杯　　　　　　　 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．量筒 (3)量取配制好的溶液50 mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12 L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为 ；该混合物中有 g NaCl。 解析　(1)加热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　质量减少 2×84 62 M 100 g－93.8 g＝6.2 g 所以m＝16.8 g。(2)将残渣放入烧杯中配成500 mL溶液，需要的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗、量筒，答案选ABDE。(3)加入盐酸后发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，生成二氧化碳的物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol，由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知50 mL溶液中碳酸钠物质的量为0.05 mol，故残渣中碳酸钠总质量为0.05 mol×106 g·mol－1×＝53 g，则原混合物中NaCl的质量＝93.8 g－53 g＝40.8 g。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　16.8 (2)ABDE (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　40.8 学科网（北京）股份有限公司 $