第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第2课时　气体摩尔体积 [素养目标]　1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，了解气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算，熟悉阿伏加德罗定律的应用，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　气体体积与物质体积的影响因素 1．分析数据 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。 气体 0 ℃、101 kPa 时的体积/L 液体 20 ℃时的 体积/cm3 固体 20 ℃时的 体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论： (1)同温同压下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L。 (2)同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不相同(或差别较大)。 2．物质体积的影响因素 1．在温度、压强一定的条件下，1 mol固态碘和1 mol 气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？ 提示：1 mol固体碘和1 mol气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离不同，且不同分子的大小不同，所以1 mol固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。 2．对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是① ，② 。 提示：(1)①22.4 L　②不一定　(2)①气体的粒子数目相同　②粒子间的距离相同 1．决定气体体积的主要因素有(　　) ①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．②④ 解析　由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，B正确。 答案　B 2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1 mol任何物质所占用的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 解析　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，1 mol任何气体所占用的体积均相同，而1 mol固体或液体所占用的体积不相同，C错误，故选C。 答案　C 知识点二　 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 1．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为 。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为 。 提示：(1)32 g·mol－1　(2)17 g·mol－1 2．根据所学知识填写下列空白。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 提示：(1)3　132　3NA或1.806×1024　6 (2)2.24　0.15 (3)64 g·mol－1　32 标准状况下气体体积的计算 计算关系 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 1．下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积为22.4 L D．1 mol任何气体的体积都为22.4 L 解析　没有指明物质的状态，无法计算体积，B错误；水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误。 答案　A 2．(2025·四川德阳段考)下列说法中正确的有(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol乙醇(CH3CH2OH)的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 A．1个　　 B．2个　　　 C．3个　　 D．4个 解析　①标准状况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，错误；②没有明确是否为标准状况，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；③标准状况下乙醇不呈气态，1 mol乙醇的体积不是22.4 L，错误；⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，错误；正确的是④，故选A。 答案　A 3．30 g甲烷和乙烯的混合气体，在标准状况下为33.6 L。求： (1)甲烷的质量 。 (2)甲烷和乙烯的体积比 。 解析　(1)混合气体的物质的量为n＝＝＝1.5 mol，设甲烷的物质的量为x，乙烯的物质的量为(1.5 mol－x)，混合气体的质量为30 g，可得出m(甲烷)＋m(乙烯)＝30 g，即16 mol·L－1x＋28 mol·L－1(1.5 mol－x)＝30，解得x＝1 mol，故混合气体中有1 mol甲烷和0.5 mol乙烯，甲烷的质量为m＝nM＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g；(2)在标准状况下，根据n＝可知，体积之比等于物质的量之比，故甲烷和乙烯的体积比为1 mol∶0.5 mol＝2∶1。 答案　(1)16 g　(2)2∶1 知识点三　阿伏加德罗定律的推论及应用 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2．阿伏加德罗定律的含义 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 3．适用范围 只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，如下图。 (1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量由大到小的顺序是 ，同种状况下体积最小的是 气体。 提示：CH4＞O2＞CO2＞SO2　SO2 (2)上述气体A、B、C、D依次吹入的气体是 ，原因是 。 提示：SO2、CO2、O2、CH4　在相同的温度和压强下，SO2、CO2、O2、CH4的物质的量SO2＜CO2＜O2＜CH4，故体积SO2＜CO2＜O2＜CH4 (3)上述气球中气体的密度最大的是 气体；由此可以得出的结论是 。 提示：上述气体质量相等，但充入SO2的气体的体积最小，故密度最大。由此得出，在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(或相对分子质量之比) (4)若上述气球中通入等物质的量的四种气体，气球的体积 。 提示：相等。在相同的温度和压强下，气体的物质的量相等，气体的体积相等。 阿伏加德罗定律的有关推论 1．同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 2．同温、同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。 3．同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 4．同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 1．(2025·河北沧州段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是(　　) A．物质的量　　　　　 B．分子数 C．密度 D．原子总数 解析　根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压时，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，分子数相同，N2和O2均是双原子分子，原子数也相等，气体密度之比等于相对分子质量之比，氮气和氧气的相对分子质量不等，因此两容器内气体的密度不相等，C错误。 答案　C 2．(2025·河北石家庄期中)下列叙述正确的是(　　) A．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 B．常温常压下，等质量的O2与O3的体积相等 C．标准状况下，4.48 L CO2与3.6 g H2O所含的原子数目相等 D．将1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移2 mol电子 解析　物质构成可以是分子、原子或离子，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，A错误；常温常压下，相同质量的氧气和臭氧，其物质的量不同，体积不同，B错误；Cl2与NaOH发生的反应为：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，每有1 mol Cl2发生反应则转移1 mol电子，D错误；故选C。 答案　C 1．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是(　　) A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 解析　在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，A、B错误；对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，C错误；在同温同压下，影响气体体积的主要因素是气体的分子数，D正确。 答案　D 2．(2025·广西南宁十四中段考)在下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氧气与氦气的是(　　) 　　　　 A　　　　　　　　B 　　　　 C　　　　　　　　D 解析　氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，氦气的摩尔质量为4 g·mol－1，等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，故氧气和氦气的物质的量之比为4 g·mol－1∶32 g·mol－1＝1∶8，分子数之比为1∶8，故选B。 答案　B 3．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g　　　　　 　 B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1 解析　该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。 答案　C 4．(2025·天津段考)科学家已发现一种新型氢分子(H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A．分子数 B．原子数 C．摩尔质量 D．体积 解析　等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)＝ mol，H2物质的量为n(H2)＝ mol，可知分子数不相同，原子数相同；H3和H2摩尔质量分别为3 g·mol－1、2 g·mol－1；根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同；故选B。 答案　B 5．为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。 (1)两种气体的质量比为 。 (2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为 。 (3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为 g·L－1(保留两位小数)。 解析　根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即＝；同温同压下，＝，故密度之比等于摩尔质量之比，即＝；0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，ρ＝＝≈1.96 g·L－1。 答案　(1)1∶2　(2)1∶2　(3)1.96 [基础训练] 1．(2025·福建泉州期中)同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是(　　) A．分子大小不同　　　 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 解析　对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V＝nVm＝Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故选D。 答案　D 2．(2024·辽宁朝阳高一上段考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L 解析　标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B、C错误；标准状况下，1 mol任何气态物质所占的体积都约是22.4 L，固体或液体的体积不为22.4 L，各不相同，D错误；故选A。 答案　A 3．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为(　　) A．22.0 L·mol－1 B．22.4 L·mol－1 C．22.8 L·mol－1 D．23.2 L·mol－1 解析　27.2 g H2S的物质的量n＝＝0.8 mol，则Vm＝＝22.8 L·mol－1。 答案　C 4．(2025·广东白云中学月考)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．H2S C．NH3 D．NO 解析　在温度、体积和质量相同时，压强之比等于摩尔质量的反比，由图可知，温度相同时，氧气的压强大于X气体，则X气体的摩尔质量大于氧气的摩尔质量，C2H4、NH3、NO的摩尔质量小于32 g·mol－1，H2S的摩尔质量大于32 g·mol－1，所以X气体可能是为H2S，故选B。 答案　B 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D．标准状况下，22.4 L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA 解析　氯气和氧气不反应，标况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体的物质的量是1 mol，所以含有的分子数为NA, A正确；标况下，水为液态，不能用22.4 L/mol计算水的物质的量，B错误；气体未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，C错误；标准状况下，22.4 L氯气为1 mol，但氯气与水反应不能完全反应，故转移的电子数小于NA，D错误。 答案　A 6．(2025·宁夏固原期中)下列说法错误的是(　　) A．标准状况下，1 mol O2和1 mol H2O的体积均约为22.4 L B．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 C．同温同压下，O2比H2的密度大 D．因O2和O3都是由氧原子组成，所以等质量的O2和O3所含氧原子数相等 解析　标准状况下，1 mol H2O在标准状况下是液体，无法确定其体积，A错误；决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，B正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2比H2的密度大，C正确；等质量的O2和O3所含氧原子数相等，等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1∶1，D正确。 答案　A 7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L 解析　设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1，c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 答案　B 8．在标准状况下，6.72 L一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为12 g。 (1)混合气体中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是 。 (2)混合气体中一氧化碳的质量分数是 。 (3)混合气体中氧原子个数是 。 解析　(1)混合气体的物质的量＝6.72 L÷22.4 L·mol－1＝0.3 mol，设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：解得：x＝0.075 mol，y＝0.225 mol，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比为0.075 mol∶0.225 mol＝1∶3。(2)一氧化碳的质量为0.075 mol×28 g·mol－1＝2.1 g，一氧化碳的质量分数＝2.1 g÷12 g×100%＝17.5%。(3)氧原子个数＝(0.075 mol＋0.225 mol×2)×6.02×1023mol－1＝3.160 5×1023。 答案　(1)1∶3　(2)17.5%　(3)3.160 5×1023 [能力提升] 9．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出气体X的化学式为(　　) A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 解析　由题意知，反应方程式：2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3。 答案　C 10．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　) A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02 解析　由反应知，若有2 mol X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86 g·mol－1，总质量为7 mol×22.86 g·mol－1＝160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X的质量为160.02 g，M(X)＝80.01 g·mol－1，则X的相对分子质量为80.01。 答案　C 11．在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是(　　) A．质量：②＜①＜③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②>③>① D．密度：②>③>① 解析　各物质的物质的量分别为：①0.3 mol, ②0.5 mol，③0.2 mol；根据m＝nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误；甲烷中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，氨气中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误；根据V＝nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误；根据ρ＝知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确。 答案　D 12．(2025·山西太原期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1∶1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是(　　) A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 解析　常温常压下，三个气球的体积相等，则气体的物质的量相同，所含气体的分子数相等，A、B正确；常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，C正确；气体分子可能是单原子分子、双原子分子或三原子分子等，则气球中所含原子数目不相等，D不正确；故选D。 答案　D 13．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是(　　) A．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成个氯分子 B．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，每生成1 mol Cl2，就有4 mol HCl被氧化 C．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成1 mol Cl2，就有2 mol HCl被氧化 D．标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol氯气 解析　浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使MnO2过量，盐酸也不能完全反应，A错误；盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成1 mol Cl2，只有2 mol HCl被氧化，B错误；每生成3 mol Cl2，被氧化的HCl应为5 mol，C错误；当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol Cl2，D正确。 答案　D 14．计算填空。 (1)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。 (2)同温、同压下，等质量的氧气和二氧化硫的体积之比是 ，原子个数之比是 。 (3)同温、同压下，体积比为3∶2的O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 解析　(1)m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝＝0.5 mol，在标准状况下V(F)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。(2)设二者质量均为m g，物质的量之比为∶＝2∶1，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比，原子个数之比为(2×2)∶(1×3)＝4∶3。(3)O2和O3物质的量之比为3∶2，质量之比为3×32 g·mol－1∶2×48 g·mol－1＝1∶1，密度之比为32∶48＝2∶3。 答案　(1)11.2 L　(2)2∶1　4∶3 (3)3∶2　1∶1　2∶3 15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4 g N2，甲室充入8.8 g H2和O2的混合气体。 (1)甲室中H2与O2的质量比为 ，甲室中原子个数约为 个。 (2)维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p(甲)∶p(乙)＝ 。 (3)用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为 。 解析　两室的压强相同，同温、同压下体积比等于物质的量比。乙室8.4 g N2的物质的量为0.3 mol，甲室充入8.8 g H2和O2的混合气体，根据图分析，甲室气体物质的量为0.4 mol，假设氢气的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则有x＋y＝0.4,2x＋32y＝8.8，解x＝mol，y＝mol。(1)甲室中氢气和氧气的质量之比为∶＝1∶32，因为氢气和氧气都为双原子分子，所以原子个数约为4.816×1023或0.8×6.02×1023或0.8NA。(2)维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，根据压强比等于体积的反比分析，压强为原来的，将隔板B固定在“5”处，压强为原来的，因为原来两室压强相同，所以此时两室中的压强比为∶＝8∶9。(3)甲室中氢气和氧气按照2∶1反应生成水，氧气有剩余，剩余的氧气为－＝0.2 mol，恢复到原温度后最终两室中压强相等，体积比等于物质的量比，即0.2∶0.3＝2∶3。 答案　(1)1∶32　4.816×1023或0.8×6.02×1023或0.8NA　(2)8∶9　(3)2∶3 16．(2025·河北邢台段考)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④ 。 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 回答下列问题： (1)试剂X应选择 (填字母)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填字母)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是 。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。 解析　(1)碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2，量气管可收集并利用排液法量取CO2的体积，所以该溶液不吸收CO2，故试剂X应选择B。 (2)步骤④的操作需要先考虑冷却气体，避免影响体积读数的大小，所以正确的顺序是使装置内的气体冷却至室温，再去调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，故答案是bac。 (3)根据元素守恒：Na2CO3～CO2,0.053 g碳酸钠试样即0.000 5 mol，可生成0.000 5 mol CO2，根据Vm＝＝＝24 L/mol；本实验测定的是室温下的气体摩尔体积，而标准状况下是0 ℃，压强一样，故可知气体摩尔体积与温度有关。 答案　(1)B　(2)bac　(3)24 L/mol　温度 学科网（北京）股份有限公司 $