第1章 第1节 第2课时 物质的转化(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第2课时　物质的转化 [素养目标]　1.掌握酸、碱、盐的性质，认识同类物质具有相似性，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。2.熟悉常见物质的转化，能归纳物质及其变化的共性和特征，通过物质的转化理解其应用，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O　 复分解反应 (2)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)碱的主要化学性质(以NaOH为例) ①酸碱指示剂变色：无色酚酞溶液遇碱变红，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。 ②与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 ③与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ④与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，反应类型为复分解反应。 (2)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 ①与酸反应生成新盐与新酸。如醋酸钠与盐酸反应的化学方程式为HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH。 ②与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。 ③与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 (2)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 1．酸可以使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 提示：不一定；如NaHSO4属于盐，也能使石蕊溶液变红。 2．酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 提示：酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 3．SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示。 (1)SO2＋H2O ； (2)SO2＋CaO=== ； (3)SO2＋Ca(OH)2=== 。 提示：(1)H2SO3　(2)CaSO3　(3)CaSO3↓＋H2O 1．盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看生成物是否满足复分解反应发生的三个条件。 2．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 1．蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　) A．醋　　　　　　　　 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水 解析　同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。 答案　A 2．(2024·湖北宜昌高一期中)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．饱和食盐水 解析　A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别；B.紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别；C.酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别；D.饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别。 答案　B 3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 解析　A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱。 答案　B 知识点二　物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的。 2．实例 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2。(答案合理即可) 1．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和炭粉9种物质中选择5种作为图中的物质①～⑤，使连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)写出下列物质之间的化学反应方程式。 ①和②： ； ②和④： ； ②和⑤： ； ③和④： 。 提示：(1)①Fe　②H2SO4　③CO2　④CaO　⑤Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl的反应，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 3．要制取NaOH，通常可采用什么方法？能否用Na2O和H2O的反应制取？能否用Na2CO3与Ca(OH)2反应制取？若不能请说明原因。 提示：可采用两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱反应。工业上不用Na2O和H2O反应制取NaOH，因为Na2O来源少，成本高。可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应。 1．单质到盐的转化 碱盐 酸盐 2．物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据。 ①物质的组成和性质。②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择。 (3)实例：工业上制取NaOH。 ①不采用Na2O与H2O反应的原因是Na2O作为原料，来源少、成本高。 ②主要采用的方法是电解饱和食盐水。 ③过去曾采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 1．(2024·河北石家庄检测)关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是(　　) A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质铁能实现上述物质间的转化 解析　CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸，A错误；钙与氧气反应生成CaO，为碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，属于碱，Ca(OH)2与酸反应可转化为盐，B正确；Na2CO3属于盐，不是碱，C错误；铁与氧气生成Fe3O4，不能与水反应生成碱，D错误。 答案　B 2．(2025·甘肃天水段考)下列关于物质转化的关系不正确的是(　　) A．活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C．碱＋酸→盐＋水 D．盐＋酸→新盐＋新酸 解析　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO===CaCO3，不能生成水，故选B。 答案　B 3．(2024·石家庄精英中学月考)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案： 方案1：孔雀石H2SO4,CuSO4Cu 下列说法错误的是(　　) A．方案1和方案2都发生了置换反应 B．从安全角度考虑，方案1优于方案2 C．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜 D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量 解析　由实验方案可知，方案1中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成CuSO4、二氧化碳和水，CuSO4溶液与锌置换反应生成铜；方案2中碱式碳酸铜高温分解得到CuO，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气与CuO加热发生置换反应得到Cu，A正确；方案2用了氢气还原CuO时需要加热，氢气在空气中受热易爆炸，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，B正确；方案2中Zn制取的H2既要反应前排出装置中空气，又要让生成的铜在氢气流中冷却，故制备的铜较少，C错误；方案1的反应均在常温下进行，而方案2的反应需要高温和加热，则消耗的能量大于方案1消耗的能量，D正确。 答案　C 1．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸 A．只有①②③　　　　 B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 解析　金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐；酸性氧化物与碱反应会生成盐。 答案　D 2．(2024·河北邢台高一联考)下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是(　　) A．ZnCl2→Zn B．NaCl→Na2SO4 C．CO2→CaCO3 D．CuO→H2O 解析　氯化锌和硫酸不反应，不能生成锌，A错误；氯化钠和稀硫酸不反应，不能生成硫酸钠，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生成碳酸钙，C错误；氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。 答案　D 3．(2024·甘肃白银期末)《周礼》中记载：涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。这介绍了古代精炼丝绸的步骤： Ⅰ.丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水浸润透； Ⅱ.将一定量蚌壳灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。 上述方法生成的用于精炼丝绸的物质是(　　) A．KOH B．KNO3 C．CaO D．CaCO3 解析　草木灰中含有K2CO3，蚌壳主要成分是CaCO3，CaCO3灼烧成的蚌壳灰为CaO，CaO溶于水生成氢氧化钙，K2CO3与氢氧化钙反应生成的KOH可用于精炼丝绸，故选A。 答案　A 4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===水＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断一定不正确的是(　　) A．X为酸，Y为碱 B．X为碱性氧化物，Y为酸 C．X为盐，Y为碱 D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 解析　X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。 答案　D 5．如图是某同学整理关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质。请填写下列空格： (1)选取符合要求的一种D物质，写出D与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (2)该同学将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是 (填写一种物质的化学式)。 (3)该同学归纳出A物质的类别属于碱或者是 。 (4)如果B是盐酸，请写出实现转化①反应的化学方程式： 。 答案　(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Fe、Mg与稀H2SO4反应，合理即可) (2)Na2CO3(或K2CO3) (3)氧化物 (4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl [基础训练] 1．下列诗文中隐含化学变化的是(　　) A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡 解析　渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意。 答案　A 2．(2025·四川遂宁月考)通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．NaOH　　　　　　 B．CaO C．H2O D．H2SO4 解析　少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠与水，过量CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠；CaO与CO2反应生成碳酸钙；CO2与水反应生成碳酸；CO2与H2SO4不反应，故选D。 答案　D 3．(2025·海南三亚一中期中)学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图，下图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　) A．①　　　 B．② C．③　　　 D．④ 解析　A．①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B.酸与金属反应，所以锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C.碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D.盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜；故选C。 答案　C 4．(2024·山东菏泽一中期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使酚酞溶液变红色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成碳酸盐和水 解析　Ca(OH)2与其他的碱中都含有OH－，都能使酚酞溶液变红色，都能与盐酸反应生成盐和水，都能与CO2反应生成盐和水，属于碱的共同性质；能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀，不属于碱的共同性质，如NaOH不能与Na2SO4反应，C正确。 答案　C 5．(2024·北京三十五中期中)硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是(　　) A．金属单质与非金属单质反应 B．金属氧化物与酸反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 解析　MgSO4为含氧酸盐，不能通过单质与非金属单质反应得到，A错误；氧化镁与硫酸反应生成MgSO4，所以可以通过金属氧化物与酸反应得到，B正确；硫酸与Mg(OH)2反应生成MgSO4和水，所以可以通过酸与碱发生中和反应得到，C正确；镁与稀硫酸反应生成MgSO4和水，所以可以通过金属与酸反应得到，D正确。 答案　A 6．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 解析　A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应而被除去；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 答案　C 7．(2024·湖南株州二中期中)实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1)上述物质中，属于纯净物的是 (填标号)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 (填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是 (填标号)。 A．CO2　　　 B．HCl　　　　C．SO2　　　 D．NH3　　　　E．H2 解析　(1)③变色硅胶中含SiO2和CoCl2，属于混合物；⑥浓硫酸为溶液属于混合物；⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；属于纯净物的是①②④⑤，答案选C。 (2)②固体NaOH属于碱，选B；④五氧化二磷属于氧化物，选D；⑤无水CaCl2属于盐，选C；⑥浓硫酸的主要成分为H2SO4，H2SO4属于酸，选A，答案为BDCA。 (3)该过程有新物质生成，属于化学变化。 (4)CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收(相应的反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O)，所以不能用固体NaOH干燥；NH3、H2不能被固体NaOH吸收，能用固体NaOH干燥；答案选DE。 答案　(1)C　(2)BDCA　(3)化学变化　(4)DE 8．(2025·上海七宝中学期中)“镁粉”目前在体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。 (1)对其分类合理的是 。 A．碱 B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 (2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为 反应，根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和 反应。 (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是 (填“无害”或“有害”)的；体操训练中大量的使用它，在体操训练馆中可能造成飘尘的污染，对此提出一条合理的建议： 。 解析　(1)由物质的组成可知，镁粉的名称为四水碱式碳酸镁，属于水合碱式盐，故选C。 (2)“镁粉”加热生成水、CO2、氧化镁的反应为分解反应，“镁粉”能与酸反应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水。 (3)由体操运动员在体操训练中使用大量镁粉可知，镁粉对人体无害，不会对人体造成损害，使用镁粉时，应搓动双手，不要拍打双手，造成镁粉扩散到空气中形成飘尘污染空气。 答案　(1)C　(2)分解　酸　(3)无害　不要拍打双手 [能力提升] 9．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO3(溶液) 解析　酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；故选C。 答案　C 10．下列关于单质的叙述正确的是(　　) A．单质不能用分解反应制取 B．单质只能参加化合反应 C．单质不能参加复分解反应 D．单质只能用置换反应制取 解析　单质可以用分解反应制取，比如2KClO32KCl＋3O2↑，A错误；单质并非只能参加化合反应，比如CH4＋2O2CO2＋2H2O、H2＋CuOCu＋H2O，B错误；复分解反应的反应物都是化合物，故单质不能参加复分解反应，C正确；单质可以通过置换反应、分解反应制取，也可以通过其他反应制取，比如石墨在一定条件下转化为金刚石，D错误。 答案　C 11．下图中，“—”相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图的要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Zn FeCl2 Cu HCl 解析　硫酸与氯化钠、氯化钠与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸钠、硫酸与硫酸钠均不反应，A错误；氯化钾和碳酸钾不反应，B错误；氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，且过量C与CuO发生置换反应生成Cu和CO，C正确；盐酸不能与铜发生置换反应，D错误 。 答案　C 12．(2024·江苏南京期中)故宫珍藏的扛鼎之作是北宋王希孟的名画《千里江山图》。此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。以下说法不正确的是(　　) A．石青属于碱 B．该颜料难溶于水 C．石青加热分解能得到一种黑色固体 D．石青与盐酸反应的方程式为：2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑ 解析　石青[2CuCO3·Cu(OH)2]属于盐，不属于碱，A错误；该颜料是一种难溶于水的沉淀，B正确；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]加热分解生成CuO、CO2和H2O，CuO是一种黑色固体，C正确；石青与盐酸反应的方程式为：2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，D正确。 答案　A 13．制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： (1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。 (2)气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。 (3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 。 (4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。若生成44 g气体B，则消耗 g CaCO3。 解析　(1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2； (2)气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤； (3)方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶； (4)方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量＝＝100 g。 答案　(1)CaCO3、CaHPO4　SiO2 (2)CO2　过滤 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　蒸发结晶 (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　100 14．(2024·福建福州期中)根据能否与酸、碱反应生成盐和水将氧化物分为成盐氧化物与不成盐氧化物(不能与酸、碱反应)；将成盐氧化物分为碱性氧化物(能与酸反应)、酸性氧化物(能与碱反应)等。碳元素能形成多种氧化物：C2O、CO、CO2、C2O3等。 (1)CO属于 (从题干中的氧化物类型中选取，下同)氧化物；CO2属于 。已知C2O燃烧后转化为CO2，写出加热条件下C2O与CuO反应的化学方程式： 。 (2)C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4，一种二元酸)，则C2O3是 性氧化物，C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 解析　(1)CO不能一步反应生成盐，是不成盐氧化物；CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；C2O燃烧后转化为CO2，C2O与CuO反应也生成CO2，反应的化学方程式为：C2O＋3CuO2CO2＋3Cu； (2)C2O3能与水反应生成乙二酸，则C2O3是酸性氧化物，C2O3与足量NaOH溶液反应生成草酸钠和水，化学方程式为C2O3＋2NaOH===Na2C2O4＋H2O。 答案　(1)不成盐　酸性氧化物　C2O＋3CuO2CO2＋3Cu (2)酸　C2O3＋2NaOH===Na2C2O4＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $