第1章 第1节 第1课时 物质的分类(Word教参)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

本高中化学讲义聚焦“物质的分类及转化”第1课时，核心知识点涵盖物质的组成与性质分类（纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物分类等）及分散系分类（依据分散质粒子直径区分溶液、胶体、浊液），通过交叉分类法、树状分类法构建从宏观组成到微观粒子的分类体系，衔接胶体性质（丁达尔效应、制备）等内容，形成递进式学习支架。 该资料以化学观念（物质多样性与分类）和科学思维（分类方法、证据推理）为核心，设计问题链（如酸性氧化物与非金属氧化物关系辨析）、实验探究（氢氧化铁胶体制备及丁达尔效应验证）及例题解析，助力学生建构分类模型。课中辅助教师引导探究，课后通过分层练习巩固，提升科学探究与实践能力，培养严谨的科学态度。

第一节　物质的分类及转化 第1课时　物质的分类 [素养目标]　1.能从元素组成宏观和构成微粒微观的角度认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。2.了解分散系的分类方法，认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及应用。 知识点一　根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)化学研究的基础：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)元素组成物质的形式 2．物质的分类方法 (1)交叉分类法 对物质依据不同的标准进行分类。如： (2)树状分类法 对同类事物按照某种属性进行再分类。如： 3．根据元素组成和性质对氧化物分类 1．根据物质的组成可对物质进行如下分类： 指出上图中序号所示物质的分类依据： ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 提示：①是否由同种物质组成； ②是否由同种元素组成； ③组成物质的元素种类； ④是否含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)； ⑤物质的组成与性质。 2．二氧化碳属于酸性氧化物，也属于非金属氧化物，那么酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 提示：不一定。Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物；CO、NO等是非金属氧化物但不是酸性氧化物。 1．纯净物和混合物 (1)纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物是由不同种物质混合而成，没有固定的组成，无化学式，无固定熔、沸点。 2．氧化物分类中的3个“不一定” (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等。 1．(2025·黑龙江绥化月考)按照不同的分类标准，H2SO4应属于(　　) ①酸　②硫酸盐　③含氧酸　④混合物　⑤化合物　⑥二元酸 A．①②③④　　　　　 B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥ 解析　硫酸属于酸，且是二元酸，含有氧元素，属于含氧酸，硫酸属于纯净物，即为化合物，因此①③⑤⑥正确，故选B。 答案　B 2．(2025·江苏昆山高一检测)下列物质的分类正确的一组是(　　) A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3按分类属于酸 C．CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．酒精、葡萄糖属于有机物 解析　A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，错误；B.NaHSO4属于盐，错误；C.CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，错误；故选D。 答案　D 3．已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 解析　Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 答案　盐　酸性　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 知识点二　分散系及其分类 1．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子的直径大小分类： 2．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 3．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类： (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②实验现象。 得到均一、透明的红褐色液体。 ③反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究。 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于 、 、 ，它们的本质区别是 。 提示：溶液　胶体　浊液　分散质粒子的直径大小 (2)分别用一束光透过①②③三种分散系，现象为 。 提示：②中产生一条光亮的通路；①③无明显现象 (3)向②中滴加稀硫酸现象为 。 提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失 (4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗？ ，原因是 。 提示：不正确　向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液 (5)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀两种分散系的本质区别是 ，它们之间的转化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 提示：分散质粒子的大小　物理 (6)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？ 提示：可以。胶体中的分散质能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。 1．溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直 径大小 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 分散质 粒子结构 分子、 离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 — 能否透过半透膜 能 不能 不能 — 实例 食盐水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 鉴别方法 胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 2.胶体理解的易错点 (1)制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。 (2)不能使用稀的FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 (3)每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3分子组成的集合体。 (4)丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。 1．(2025·广东佛山高一统考)唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是(　　) A．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“断烟残月共苍苍”中的“烟” 解析　A．“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系；B.“云”是胶体，属于分散系；C.“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系；D.“烟”是固体小颗粒，属于分散系；故选A。 答案　A 2．下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 解析　根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误；分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误；故选D。 答案　D 3．(2024·吉林高一期末)多糖基复合纳米材料(粒径 10－9～10－7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是(　　) A．该分散系不属于胶体 B．该分散系非常稳定 C．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 D．丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系 解析　根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体是介稳体系，较为稳定，胶体可以透过滤纸，A、B、C错误；该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D正确。 答案　D 1．(2025·黑龙江大庆月考)近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种(　　) A．氧化物　　　　　　 B．盐 C．混合物 D．酸 解析　醋酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于一种盐，故选B。 答案　B 2．(2024·南平高一期中)下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是(　　) A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱 C．液氧、盐酸、沼气 D．C60、干冰、食盐水 解析　冰为化合物，A错误；碘酒为混合物，纯碱和烧碱为化合物，B错误；液氧为单质，盐酸和沼气为混合物，C错误；C60为单质，干冰为化合物，食盐水为混合物，D正确。 答案　D 3．(2025·福建厦门双十中学段考)分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是(　　) A．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 B．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、食盐水 D．混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 解析　碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O、CuO均属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，食盐水是混合物，不是化合物，C错误；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误；故选A。 答案　A 4．(2025·辽宁朝阳一中联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1～100 nm B．光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C．向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D．江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 解析　胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C错误；江河的入海口易形成沙洲是因为河水中的胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，D错误；故选A。 答案　A 5．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式： 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号)。 解析　(2)Cu(OH)2受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。(3)铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、CO2、O2反应生成铜绿，故答案为①。 答案　(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(4)① [基础训练] 1．(2025·天津西青一中月考)下列说法不正确的是(　　) A．酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 解析　氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，比如KClO3是含氧化合物，不是氧化物，D错误；故选D。 答案　D 2．(2024·湖北孝感一中期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　) A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”的“酒”的主要成分是乙醇和水 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 解析　“石灰”指的是碳酸钙，D错误。 答案　D 3．下列分散系中最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入少量食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体 解析　向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铜悬浊液，浊液不稳定；向水中加入少量食盐得到的分散系是溶液，溶液稳定；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，胶体具有介稳性；向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体是溶液，溶液稳定。最不稳定的是浊液，A符合题意。 答案　A 4．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　) 　　　　 A．过滤 　 B．渗析 C．蒸发 　 D．丁达尔效应 解析　蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意。 答案　C 5．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是(　　) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 解析　A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 答案　C 6．牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂碳酸钙和二氧化硅，下列说法错误的是(　　) A．碳酸钙可用作建筑材料 B．从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物 C．碳酸钙和二氧化硅均易溶于水 D．碳酸钙和二氧化硅中均含有两种非金属元素 解析　碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，C错误；故选C。 答案　C 7．(2025·河北石家庄段考)对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是(　　) A．Na2O、K2O均为碱性氧化物 B．CO和CO2均能与碱反应生成盐 C．NaOH和Cu(OH)2均为碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 解析　CO是不成盐氧化物，CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐，故选B。 答案　B 8．(2024·湖南长沙雅礼中学段考)2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40～60 nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是(　　) A．该量子点属于混合物 B．该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C．该量子点是一种具有特殊功能的金属单质 D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 解析　根据题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属于复合物，属于混合物，A正确；氧化铁可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；该物质属于复合氧化物，不是金属单质，C错误；该量子点的粒径范围为40～60 nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。 答案　C 9．现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 (1)其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 (2)鉴别①②的方法是 。 (3)分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。 解析　(1)①KCl溶于水后以离子形式存在，分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；②可溶性淀粉分子的直径在1～100 nm之间，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，与水混合振荡后形成的是乳浊液；⑤中二者以任意比混溶，形成的是溶液。 (2)①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②。 答案　(1)①⑤　②　③④　(2)丁达尔效应 (3)蒸发结晶、渗析、过滤 [能力提升] 10．(2024·北京高一期中)NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是(　　) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(NO3)3 D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 解析　NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4中氯元素的化合价分别是－1价、0价、＋1价、＋4价、＋7价，即按照化合价升高的顺序排列的。碳元素的化合价分别是－4价、＋4价、0价、＋4价、＋4价，A不符合；硫元素的化合价分别是－2价、0价、＋4价、＋4价、＋6价，B不符合；铁元素的化合价分别是＋3价、0价、＋2价、＋3价、＋3价，C不符合；氮元素的化合价分别是－3价、0价、＋2价、＋4价、＋5价，D符合；故选D。 答案　D 11．(2025·广东虎山中学期中)下列有关氧化物、酸、碱、盐的说法中，错误的是(　　) A．酸根中可能含有氧元素 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸式盐中含有氢元素 解析　酸中一定含有氢元素，酸根中可能含有氧元素，如SO、NO等，A正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，B错误；碱中一定含有氢元素和氧元素，C正确；酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，则酸式盐中含有氢元素，D正确；故选B。 答案　B 12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是(　　) A．X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，能将Z中固体与液体分离 C．Y中产生的气体为CO2 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 解析　X中分散系是FeCl3溶液，Z中分散系是Fe(OH)3胶体，溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体和盐酸，石灰石与盐酸反应生成CO2促进FeCl3与水反应。 答案　A 13．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 解析　由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 答案　D 14．(2024·湖南衡阳月考)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)指出图中②⑤序号所示物质的分类依据： ② ； ⑤ 。 (2)下图的分类方法是 分类法。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。 A．2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑ B．HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3 C．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O D．2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑ 解析　(3)SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O；(4)Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误。 答案　(1)按是否由同一种元素组成　按化合物的性质(及组成) (2)交叉 (3)SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O (4)D 15．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是 。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 解析　(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。当激光笔照射时，会有一道光亮的通路。 (2)①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 (3)①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 。 答案　(1)丁达尔效应 (2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少　②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀　②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $