2.2化学反应的限度同步练-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2.2化学反应的限度 同步练 一、单选题 1．在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C．单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 2．半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molSi中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有的电子总数为 C．的溶液中离子数为 D．反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，含个分子 B．与过量氢气反应制转移电子数为 C．个()最多可以与反应 D．与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 4．化学家发明了一种合成氨的新方法：在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。下列有关选项正确的是 A．此法与哈伯法合成氨工艺相似 B．合成氨不需要尾气吸收装置 C．加压可以增加活化分子百分数 D．高温有利于合成氨进行 5．下列说法不正确的是 A．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B．合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C．干冰升华过程中，其焓变和熵变为：△H>0，△S<0 D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如 Pt、Au 等溶解 6．恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A．平均反应速率：I>Ⅱ B．该条件下，平衡常数的值K=0.5 C．两个均达到平衡状态 D．此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 7．下列说法正确的是 A．  则反应物的总键能大于生成物的总键能 B．常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，则稀溶液和NaOH溶液反应的焓变：   C．  ，则该反应在任何条件下都不能发生 D．反应达到平衡，恒温恒压下通入平衡一定正向移动 8．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 9．我国中科院首次提出使用“亚熔盐氧化法”从铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)提铬技术。(已知：亚熔盐是一种高浓度的电解质溶液) 下列说法错误的是 A．将矿石粉碎和加压浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B．相对于熔融盐，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳 C．“加压浸取”主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色变为绿色 10．向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A． B．保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C．当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D．该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 11．以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不在变化 C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D．相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 12．某温度下密闭容器中反应  的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A．加压， B．反应的 C．使用催化剂， D．分解反应的平衡常数的表达式为 13．将与放入的密闭容器中，在一定条件下反应：达到平衡，测得平衡时的浓度为。则此条件下反应：的平衡常数K为 A．2 B．1 C．0.5 D．0.25 14．对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：A<C B．平衡常数： C．气体的颜色：A深、C浅 D．混合气体的平均相对分子质量：A<B 15．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体 C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度 二、非选择题 16．乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题： (1)直接脱氢 已知：i．  ； ii．  ； iii．   ①反应的焓变 。 ②一定条件下，向密闭容器中通入，发生反应，测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化如图。m表示 (填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为，平衡常数 ，A、B两点对应的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳辅助脱氢 二氧化碳辅助脱氢是资源化的有效手段。主要发生以下反应： ； 在某温度下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生上述反应，平衡时、和的物质的量分数随起始投料比的变化如图所示。 ①II代表的物质为 (填化学式)；当时，平衡时体系中 。 ②保持温度不变，再充入和，反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 碳酸亚铁晶体：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 17．甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液 溶液(选填A表示“大于”，B表示“等于”或C表示“小于”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 18．请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因： (用化学方程式说明)。 19．实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应： 请运用平衡移动的原理解释实验2中产生少量气泡的原因： 。 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0～7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： 20．试剂a是 。 21．打开活塞K，依据 现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 22．乙同学忘记关闭活塞K，则产率 (选填A表示“偏高”，B表示“偏低”或C表示“等于”)。 23．装置D的作用是： 。 24．一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解， (请补充完整操作、现象、结论)。 25．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知：①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理：，式中为或。 回答下列问题： (1)基态As原子简化的电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的化学方程式为 ，与硫酸反应的离子方程式为 。 (3)铜萃取剂HL()中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为 ，HL分子结构中正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。 (4)“沉砷”时，采用稍过量生石灰处理，滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。 (5)“反萃取锌”时，需要加入的试剂X为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C C B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C A 16．(1) +134 温度 1.35 < (2) 0.176 正向进行 17．A 18． 19． CO2 溶液中存在平衡：，与溶液反应生成白色沉淀时，浓度降低，平衡正向移动，同时碳酸分解生成CO2气体 20．饱和溶液 21．溶液由蓝色变为浅绿色 22．B 23．避免空气中的氧气进入C装置，防止被氧化 24．滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质 25．(1) (2) (3) 4 使HL分子易溶于有机相 水 (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $