第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na　　　　 　　　 B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3·10H2O 解析　NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2CO3·10H2O最终风化得到Na2CO3，但不是氧化还原反应，D错误。 答案　A 2．(2025·广东汕头统考)物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是(　　) A．Na→Na2O2 B．Na→CaCO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl 解析　钠不能一步生成碳酸钙，故选B。 答案　B 3．(2025·山西阳泉月考)钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是(　　) A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成Na2O C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入MgSO4溶液中可置换出Mg 解析　Na投入MgSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH和MgSO4反应生成Mg(OH)2和Na2SO4，不可能置换出Mg，故选D。 答案　D 4．(2025·北京人大附中月考)已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是(　　) 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰 解析　切开钠，钠的银白色后来变暗，不会变为淡黄色，A错误；故选A。 答案　A 5．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物(　　) A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠 C．有氧化钠和过氧化钠 D．无法确定 解析　若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。 答案　C 6．(2024·黑龙江齐齐哈尔期中)某同学用下图装置探究Na与H2O的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是(　　) A．将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红 B．点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声 C．关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体 D．若将b中酚酞溶液换作MgCl2溶液，会观察到有白色沉淀产生 解析　钠与水反应放热，生成H2和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；肥皂泡中有H2，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；关闭弹簧夹后，反应生成的H2使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到H2，C错误；若将b中酚酞溶液换作MgCl2溶液，会有Mg(OH)2沉淀产生，D正确。 答案　C 7．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是(　　) A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO、Cl－、CO 解析　本题需考虑三个问题：(1)离子组本身能大量共存；(2)溶液呈现无色；(3)加入钠后，溶液显碱性，离子组仍然能大量共存。A项MnO为紫色，且H＋与Na反应；B项Na与水反应生成的NaOH可与HCO反应，有CO生成，Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀；D项Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。 答案　C 8．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 (填字母)。 (3)装置Ⅱ的作用为 。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 。 解析　用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。 答案　(1)氢氧化钠溶液　吸收通入的空气中的二氧化碳 (2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ (4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ [能力提升] 9．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) ①HCl　②NaOH　③饱和NaCl　④CuSO4 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析　将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在①②中只有H2放出，故溶液质量是增加的。③中Na消耗水而使NaCl析出，溶液质量减轻。④中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，故反应后溶液质量减轻。 答案　D 10．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是(　　) A．2.3 g　 B．3.1 g C．4.6 g　 D．5.3 g 解析　利用产生气体的质量可算出钠的质量，设含钠的质量为x g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 2 g x g 0.1 g x＝＝2.3，所以5.4 g钠块样品中含有Na2O 3.1 g，则Na2O中Na元素的质量为3.1 g×＝2.3 g，故原来被氧化的钠的质量为2.3 g，A正确。 答案　A 11．分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 解析　钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中Y烧杯中H＋的浓度最大，反应最剧烈，C错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶质为NaCl或NaCl与NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，所以溶质的质量分数不相同，D错误。 答案　B 12．(2025·北京北师大实验中学期中)某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0．36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A.实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 解析　钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，A正确；钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，B正确；反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，C错误；实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，D正确。 答案　C 13．(2025·河南郑州十一中月考)物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为 、 (填字母)。 a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．浓硫酸 (2)由Na制取Na2O有下列方法：①4Na＋O2===2Na2O；②4Na＋CO2===2Na2O＋C；③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同数目的Na2O，转移电子的数目之比是 。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3===2Na＋3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 解析　(1)需要除去空气中可以和钠发生反应的CO2和水蒸气，先用NaOH溶液除去CO2，再用浓硫酸除去水蒸气。 (2)根据①4Na＋O2===2Na2O；②4Na＋CO2===2Na2O＋C；③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑，Na2O不稳定易被氧气氧化，而氮气化学性质稳定，不与Na2O反应，可以保护Na2O不易被氧化，上述三种方法中最好的是③；若生成相同数目的Na2O，转移电子的数目之比是4∶4∶3。 (3)Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式为6Na＋Fe2O3===3Na2O＋2Fe。 答案　(1)b　d (2)③　4∶4∶3 (3)6Na＋Fe2O3===3Na2O＋2Fe 14．(2025·德州检测)某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。 已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。 请回答下列问题： (1)请将如图各装置连接完整；c接f， 接 ， 接 ， 接 。 (2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 (填字母)。 A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。 (4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 解析　(1)根据分析可知c接f，g接d，e接a(b)，b(a)接h；(2)装置②中碳酸钙放置在多孔板上方，需要试管中液体浸没碳酸钙进行反应，加入硝酸钠溶液、稀硝酸都可以使溶液体积增大淹没碳酸钙；四氯化碳虽然与水不互溶，但密度比水大，所以加入后会在下层，使无机层液面上升淹没碳酸钙，而苯的密度比水小，会浮在稀盐酸上方，无法使稀盐酸淹没碳酸钙，所以选ABD；(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，可以说明二氧化碳充满了整个装置；该操作可以排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；(4)装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明有CO生成；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据元素守恒可知该固体应为碳酸钠，所以化学方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。 答案　(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h　(2)ABD (3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验 (4)2Na＋2CO2Na2CO3＋CO 学科网（北京）股份有限公司 $