第1章 物质及其变化 章末达标检测(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

(本卷满分100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．《鹤林玉露·一钱斩吏》中记载：“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，其中涉及到的化学反应属于(　　) A．分解反应　　　　　 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析　“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2该反应为化合反应，故选B。 答案　B 2．(2025·山东泰安期中)泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏(CaSO4)制成。下列说法不正确的是(　　) A．豆腐是化合物 B．豆浆中分散质粒子直径介于1～100 nm C．CaSO4属于电解质 D．加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉 解析　豆腐含有多种成分，为混合物，故选A。 答案　A 3．(2024·哈尔滨三中高一月考)下列说法正确的有(　　) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A．2个 B．4个 C．5个 D．6个 解析　②H＋代表强酸溶液，OH－代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误；Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；正确的只有①⑦共2个；故选A。 答案　A 4．(2025·广东东莞期中)实验室用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是(　　) A．实验要注意的安全图标有 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C．溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 解析 B．溶液和胶体的本质区别：分散质的粒子直径大小不同，错误；C.溶液变成红褐色后继续加热，将形成氢氧化铁沉淀，错误；D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，因胶体的聚沉会先形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解，错误；故选A。 答案　A 5．(2025·江苏淮阴中学月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是(　　) A．FeFeCl3 B．H2O2H2 C．CaCl2溶液CaCO3 D．Na2CO3NaOH 解析　A．Fe与HCl反应生成FeCl2，不能一步得到FeCl3；B.H2O2加热分解得到H2O和O2，不能得到H2；C.CaCl2溶液中通入CO2不会反应；D.Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，可以一步实现上述转化；故选D。 答案　D 6．下列离子组一定能大量共存的是(　　) ①透明溶液中：Mg2＋、K＋、NO、MnO ②使石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca2＋、CO、Cl－、NH ③所含溶质为NaHSO4的溶液中：HCO、Na＋、Cl－、SO ④含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、OH－、K＋、Cl－ ⑤加Fe能产生H2的溶液中：CO、SO、Mg2＋、Na＋ A．① B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤ 解析　②使石蕊呈红色的溶液显酸性，与CO不共存；③酸性溶液中HCO不能共存；④Fe2＋与OH－不共存；⑤使铁生成氢气的溶液显酸性，CO与H＋不共存；可以共存的只有①，故选A。 答案　A 7．(2025·内蒙古呼和浩特统考)准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．铜片插入稀盐酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　A．铜和稀盐酸不反应，错误；C.碳酸钙不溶解，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，错误；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误；故选B。 答案　B 8．(2024·广东茂名高一期末)已知：①2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　) A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2＋ > Br－> Cl－> Mn2＋ C．氧化性强弱顺序为：Br2> Fe3＋ >MnO>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3＋ ＋ 2Cl－===2Fe2＋ ＋ Cl2↑ 解析　反应②中Fe2＋失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：2，A错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①中还原性：Cl－>Mn2＋；②中还原性：Fe2＋>Br－；③中还原性：Br－> Cl－；还原性强弱顺序：Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋，B正确；氧化性：反应①中MnO＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3＋，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C错误；因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，所以溶液中可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。 答案　B 9．(2024·山东淄博四中高一月考)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．图中的部分反应可能是置换反应 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．物质X是一种常见的酸性氧化物 解析　依据转化关系可知，X可与碳酸钙相互转化，且与Ca(OH)2反应，可知X为CO2。由题图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，A错误； 由于Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙，CO2不属于盐，即反应②不一定有盐参加反应，B错误； 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，若是饱和溶液，溶液的质量分数不会增大，C错误； CO2属于酸性氧化物，D正确。 答案　D 10．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是(　　) A．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－ B．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－ C．2H2O2===2H2O＋O2↑：2e－ D．2H2S＋SO2===3S＋2H2O：4e－ 解析　硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e－，A错误；氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e－，B正确；H2O2中O的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e－，C正确；SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e－，D正确。 答案　A 11．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 SO Ba(OH)2 溶液 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－ ===2H2O C K＋、 HCO NaHSO4 溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D Ag＋、 NO 少量盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 解析　应该是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，A错误；石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误，HCO不能拆为H＋＋CO，C错误。 答案　D 12．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4＋3NaOH＋3H2OPH3 ↑ ＋ 3NaH2PO2 B．流程中每一步均属于氧化还原反应 C．次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 解析　由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4＋3NaOH＋3H2OPH3 ↑ ＋ 3NaH2PO2，A正确；NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B错误；白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C、D错误。 答案　A 13．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　) A．若A、B为酸和碱，则C、D中一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B不可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 解析　A项酸碱中和反应一定有水生成，正确；B项反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，错误；生成物C和D分别为两种沉淀，如BaSO4和Cu(OH)2，则A、B可能为盐CuSO4和Ba(OH)2碱反应，C错误；D项的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，错误。 答案　A 14．(2025·山东烟台月考)用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋ B．反应Ⅱ中消耗H＋ C．该转化过程的实质是NOx被H2还原 D．反应前、后溶液中Ce4＋的数目减少 解析　根据图示可知，过程Ⅰ的离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，A正确；过程Ⅱ中H＋生成H2O，B正确；总反应的反应物为NOx、H2，生成物为N2、H2O，则该转化过程的实质是NOx被H2还原，C正确；反应前、后溶液中Ce4＋的数目保持不变，D错误。 答案　D 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15．(14分)(2025·山西临汾段考)Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： ⅰ.制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。CaO加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的Ca(OH)2]。 ⅱ.沉淀：将引入沉淀池中，海水中的Mg2＋和石灰乳会发生化学反应生成。 ⅲ.酸化：让Mg(OH)2与发生反应。 ⅳ.蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ⅴ.脱水：在的气流中将MgCl2·6H2O脱水制成。 ⅵ.电解：电解熔融MgCl2得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与MgSO4溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 解析　(1)常温下，题述标有序号的物质中，只有海水、盐酸中存在自由移动的离子，Mg中存在自由移动的电子，故能导电的是④⑥⑩；只有③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 (2)石灰乳属于悬浊液，沉淀时即Mg2＋和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀和Ca2＋，故发生反应的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。 (3)由题干信息可知，酸化时即Mg(OH)2与HCl反应，该反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，蒸发结晶需要用到的仪器为酒精灯、D(蒸发皿)和B(玻璃棒)、坩埚钳等。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应生成Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Mg的金属性强于Al的金属性，故用铝粉与MgSO4溶液反应不能制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理。 答案　(1)④⑥⑩　③ (2)浊液　Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　BD (4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　Mg的金属性强于Al的金属性，故用铝粉与MgSO4溶液反应不能制备镁单质 16．(14分)(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．NaHSO4溶液呈碱性 b．NaHSO4溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是 (填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 (3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为 。 ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为 ，从而判断预测b是否正确 (写出答案及解释)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释： 解释一：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解释二：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释 (填“一”或“二”)。 解析　(2)ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。 (3)①实验ⅲ中HCO和H＋生成水和CO2，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②ⅲ中说明溶液含有H＋，ⅳ中说明含有SO，结合实验ⅴ可知，NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子和H＋、SO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误，原因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，反应没有生成气体、难溶物或难电离物质的离子。③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始Ba(OH)2不足而完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，故反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故为解释二。 答案　(1)盐 (2)c (3) ①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 ③二 17．(14分)(2025·辽宁瓦房店期中)某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可以用 检验此离子。 (2)②中反应的离子方程式为 。 解析　含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2＋；①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定不含CO；②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定为硫酸钡，则一定含有Ba2＋；③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，说明不存在Mg2＋；结合溶液呈电中性，可知，溶液中一定含有Cl－；原溶液中一定含有的离子是Ba2＋、Cl－，一定不含有的离子是CO、Cu2＋、Mg2＋；不能确定是否含有的离子是Na＋，可以用焰色试验检验此离子。 答案　(1)Ba2＋、Cl－　CO、Mg2＋、Cu2＋　Na＋　焰色试验 (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 18．(16分)(2024·陕西咸阳段考)饮用水安全对公众健康至关重要。 (1)自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。实验室区分胶体和溶液的一种常用物理方法是 。 (2)某水样中Mg2＋、Ca2＋、Cl－含量较多，硬度较大。“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理是通过离子反应将Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀降低其含量。 ①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为 ； ②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为 。 (3)ClO2、O3是人类使用的新型自来水消毒剂。 ①根据元素组成，O3和O2互为 。O3比O2具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 ②ClO2是一种黄绿色气体，氯酸钠(NaClO3)与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。写出该反应的化学方程式： 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表示为ClO－＋Fe3＋＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的计量数之比为 。 解析　(2)①向该水样中加入足量的Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②加入碳酸钠溶液后，离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 (3)①2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2，KI化合价升高，失去电子，O3化合价降低，得到电子，双线桥表示为 ； ②氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生成ClO2和Cl2，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 (4)ClO－中Cl的化合价降低，为氧化剂，Fe3＋化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，其计数量之比为3∶2。 答案　(1)丁达尔效应(或用一束光或激光笔照射待测液，产生光亮通路的是胶体，不能产生光亮通路的是溶液) (2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ②CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)①同素异形体 ②2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O (4)3∶2 学科网（北京）股份有限公司 $