第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2025·广州实验中学期中)下列变化一定不涉及电子转移的是(　　) A．天然气燃烧　　　 B．用生石灰干燥氢气 C．食物变质 D．KClO3分解制氧气 解析　天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故选B。 答案　B 2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析　元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。 答案　C 3．(2024·广东佛山高一期中)含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 解析　碳属于单质，碳元素的化合价为零；CO中碳元素显＋2价；CO2中碳元素显＋4价；碳酸中碳元素显＋4价；碳酸钾中碳元素显＋4价，化合价变化的是①②。 答案　C 4．下列对氧化还原反应的分析合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 解析　A中镁失去电子被氧化而不是被还原；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。 答案　D 5．(2024·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 B．在a过程中K2FeO4被细菌还原 C．在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D．在a过程中细菌发生还原反应 解析　K2FeO4中钾为＋1价，O为－2价，可知铁元素的化合价为＋6价，A正确；在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，B正确；在b过程中Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，D不正确。 答案　D 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域；D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。 答案　D 7．(2024·江苏盐城高一期中)下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2说法中，正确的是(　　) A．反应过程中TiCl4失去电子 B．Mg被氧化 C．TiCl4中氯元素被还原 D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子 解析　TiCl4中Ti元素化合价由＋4降低为0，TiCl4得到电子，每1个TiCl4被还原时转移4个电子，A、C、D错误；Mg元素化合价升高，Mg被氧化，B正确。 答案　B 8．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为氮气，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： (1)反应中化合价升高的元素是 ，该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)反应中化合价降低的元素是 ，该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (3)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 。 解析　该反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子被还原。 答案　(1)铝　失去　(2)氮　还原 (3) [能力提升] 9．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 解析　该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，A错误；该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是不同元素之间，B错误；该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价、O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，C错误；该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，D正确。 答案　D 10．(2025·北京昌平月考)科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、＋1，下列说法不正确的是(　　) A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为NH3和O2 D．上述过程实现了锂循环使用 解析　过程①中氮元素化合价由0降低为－3价，A正确；过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为NH3和O2，C正确；根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，D正确。 答案　B 11．(2025·大连模拟)关于工业上氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O的叙述正确的是(　　) A．生成物NO属于酸性氧化物 B．NH3中氢元素的化合价为－1价 C．O2是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子 解析　 NO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，A错误；NH3中氢元素的化合价为＋1价、氮元素为－3价，B错误；氮元素从－3价升高到＋2价、升5价，则每消耗1个氨分子、同时生成1个NO、转移5个电子，D错误；故选C。 答案　C 12．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 解析　在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。 答案　D 13．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1 mol SO2分子转移4 mol e－ D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 解析　反应①②中均存在化合价的变化，均为氧化还原反应，故A正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高，O、Hg的化合价降低，Hg、O两种元素被还原，故B正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高6价，则每生成1 mol SO2共转移6 mol e－，故C错误；②Hg＋S===HgS中Hg的化合价升高，S的化合价降低，反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原，故D正确。 答案　C 14．完成下列填空。 (1)已知：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则： ①该反应所属基本反应类型是 。 ②在反应中铁元素的化合价变化是 (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。 ③发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 ②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 g，被氧化的HCl是 g。 解析　(1)该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况为，故反应中铁原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。(2)根据反应中元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素，此反应中元素化合价升降情况为 ，故被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，反应中生成71 g Cl2时，消耗HCl为36.5 g×＝116.8 g，其中被氧化的HCl为116.8 g×＝73 g。 答案　(1)①置换反应　②降低　得到　③Al　Fe2O3 (2)①Cl　Mn　②116.8　73 15．(2025·河北邯郸月考)元素铬(Cr)为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属，可溶于水的化合物有Cr2(SO4)3和K2Cr2O7，回答下列问题： (1)写出Cr2(SO4)3溶于水电离方程式： 。 (2)水溶液中发生的化学反应：6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，该反应中共有 种盐，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O 将该化学方程式改为离子方程式： 。 (3)铬元素的化合价有＋6、＋3，在下图所示步骤中，发生氧化反应的是 (填序号，下同)，发生还原反应的是 ，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 。 解析　(1)Cr2(SO4)3完全电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO 。 (2)反应6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O中共有硫酸亚铁、硫酸铁、重铬酸钾、硫酸钾、硫酸铬共5种盐；用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为： 离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 (3)根据图中信息可知，发生氧化反应的是⑤NaCrO2中Cr为＋3价升高为Na2CrO4中铬元素为＋6价，发生还原反应的是①Na2Cr2O7中铬元素为＋6价降为CrCl3中Cr为＋3价，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是②③④中各元素化合价均不变。 答案　(1)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO (2)5 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (3)⑤　①　②③④ 学科网（北京）股份有限公司 $