第1章 第2节 第2课时 离子反应(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2024·河北张家口月考)下列实验能发生离子反应的是(　　) A．CO还原氧化铜 B．硫酸与KCl溶液混合 C．Cu片放入ZnSO4溶液 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析　CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 答案　D 2．下列叙述正确的是(　　) A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应至少满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。 答案　B 3．(2025·辽宁段考)实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是(　　) A．①中Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B．②中Ba(OH)2＋SO===BaSO4↓＋2OH－ C．③中2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．④中Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 解析　Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液发生反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故选B。 答案　B 4．离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②CH3COOH　③H2SO4　④HNO3　⑤KHSO4 A．①②　　　　　　　 B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③ 解析　①HCl是强酸，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；②CH3COOH是弱酸，不能拆分，不能代表该反应中的H＋；③H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④HNO3是强酸，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；⑤KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；C符合题意。 答案　C 5．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　) A．①2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．②H＋＋OH－===H2O C．③Ba2＋＋SO＋OH－＋H＋===H2O＋BaSO4↓ D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH 解析　 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；故选D。 答案　D 6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2 解析　向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钠溶液不发生反应，C错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钡溶液不发生反应，D错误。 答案　B 7．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是(　　) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 解析　①Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以表示盐酸和AgNO3溶液的反应，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故选D。 答案　D 8．(2024·广州培英中学高一期中)回答下列问题。 (1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是 (填字母)。 A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (2)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 ①熔融的氯化钠　②干燥的硝酸钾固体　③蔗糖晶体　④NH3　⑤NaHSO4溶液　⑥金刚石　⑦Na2O　⑧Ba(OH)2溶液 解析　(1)A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，则向盐酸中逐滴加入AgNO3溶液时，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭；B.硫酸溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，则硫酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭；C.石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则石灰乳中滴加稀盐酸时，溶液中离子浓度增大，灯泡会变亮；D.硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，则硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，溶液中离子浓度先减小，后增大，灯泡会由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮；故选D。 (2)根据电解质的概念可以判断：可以导电的物质是①⑤⑧，是电解质的为①②⑦。 答案　(1)D　(2)①⑤⑧　①②⑦　Ba2＋ ＋SO＋ H＋＋ OH—=== BaSO4↓＋ H2O [能力提升] 9．(2025·广西柳州一中期中)下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B．NaOH溶液与HCl溶液，KOH溶液与CH3COOH溶液 C．MgCl2溶液与NaOH溶液，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液，K2CO3溶液与足量HCl溶液 解析　前者离子方程式：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；后者离子方程式：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；前者离子方程式：OH－＋H＋===H2O；后者离子方程式：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－，B错误；前者离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓；后者离子方程式：2OH－＋Mg2＋＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；两个反应均可用同一离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D正确；故选D。 答案　D 10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol(已知OH—＋NH△,NH3↑＋H2O) (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋和Cl－一定不存在 解析　第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl－、CO、SO中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体0.03 mol，说明含有0.03 mol NH；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀为BaSO4 2.33 g，说明一定存在CO、SO，一定不存在Ba2＋和Mg2＋；含有硫酸根离子n＝＝0.01 mol，BaCO3为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，含有CO的物质的量为＝0.01 mol; CO、SO所带负电荷分别为0.01 mol×2、0.01 mol×2，共0.04 mol，NH所带正电荷为0.03 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，且K＋物质的量≥0.01 mol，当K＋物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须存在Cl－。 答案　D 11．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－和SO的离子个数比为(　　) A．1∶4 B．3∶4 C．1∶2 D．3∶2 解析　设Na＋、Al3＋、Cl－的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1＋2×3＝1×1＋2×N(SO)，N(SO)＝4，Cl－和SO的个数比为1∶4，故选A。 答案　A 12．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 错误，石灰乳不能写成离子形式 B 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO 错误，应该生成CO C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析　离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式，A正确；过量的CO2会与CO、H2O反应生成HCO，总反应式为CO2＋OH－===HCO，B错误；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。 答案　A 13．(2024·通州高一期中)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如下图，下列有关说法不正确的是(　　) A．O～a段混合溶液存在H＋与OH－的反应 B．a～b段反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．b点处烧杯内溶液不显酸性 D．b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有NaCl 解析　根据化学方程式：HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，稀盐酸能与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，所以当有HCl存在时，不会有Cu(OH)2沉淀生成，即NaOH先与盐酸反应，当HCl耗尽时，NaOH再与氯化铜反应，O～a段表示NaOH与盐酸反应，即存在H＋与OH－的反应， A正确；a～b段表示NaOH与氯化铜反应，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B正确；b点溶液中含有的溶质是NaCl，溶液呈中性，C正确；b～c段表示NaOH过量，溶液中的溶质除反应生成的NaCl外，还有过量的NaOH，D错误。 答案　D 14．(2025·北京通州期中)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量氢氧化铁沉淀中加入足量稀盐酸，观察到 ，可判断反应发生了。 (2)向氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳，观察到 ，可判断反应发生了。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到混合溶液从 色变为无色，可判断氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液和稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有钙离子和氯离子，他据此认为氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应，且生成了氯化钙，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 解析　(1)固体溶解说明反应物Fe(OH)3减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 (2)Ca(OH)2和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 (3)①Ca(OH)2溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的Ca(OH)2消失了，则说明Ca(OH)2和盐酸发生了反应。 ②Ca(OH)2在水中解离出钙离子和OH－，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使Ca(OH)2和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。 答案　(1)红褐色沉淀溶解，得到黄色溶液 (2)溶液变浑浊 (3)①红　②不能以此为据，因为Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应实质上是OH－和H＋的反应，无论反应是否发生，溶液中都会有钙离子和氯离子 15．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 。 Ba(OH)2的电离方程式为 。 (2)A～B段，发生的离子反应是 。 (3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的粒子有H2O、 。 (4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 (填字母)。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 解析　溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A～B段，H＋和OH－反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B～C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)A～B段，A点溶液的导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋＋OH－===H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(2)A～B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的粒子有H2O、Ba2＋、Cl－。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。 答案　(1)A点的导电率高　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　(2)H＋＋OH－===H2O　(3)Ba2＋、Cl－　(4)BC 学科网（北京）股份有限公司 $