第1章 第1节 第1课时 物质的分类(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2025·天津西青一中月考)下列说法不正确的是(　　) A．酸性氧化物一定能与碱反应生产盐和水 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 解析　氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，比如KClO3是含氧化合物，不是氧化物，D错误；故选D。 答案　D 2．(2024·湖北孝感一中期中)中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　) A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”的“酒”的主要成分是乙醇和水 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 解析　“石灰”指的是碳酸钙，D错误。 答案　D 3．下列分散系中最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入少量食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体 解析　向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铜悬浊液，浊液不稳定；向水中加入少量食盐得到的分散系是溶液，溶液稳定；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，胶体具有介稳性；向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体是溶液，溶液稳定。最不稳定的是浊液，A符合题意。 答案　A 4．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　) 　　　　 A．过滤 　 B．渗析 C．蒸发 　 D．丁达尔效应 解析　蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意。 答案　C 5．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是(　　) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 解析　A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 答案　C 6．牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂碳酸钙和二氧化硅，下列说法错误的是(　　) A．碳酸钙可用作建筑材料 B．从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物 C．碳酸钙和二氧化硅均易溶于水 D．碳酸钙和二氧化硅中均含有两种非金属元素 解析　碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，C错误；故选C。 答案　C 7．(2025·河北石家庄段考)对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是(　　) A．Na2O、K2O均为碱性氧化物 B．CO和CO2均能与碱反应生成盐 C．NaOH和Cu(OH)2均为碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 解析　CO是不成盐氧化物，CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐，故选B。 答案　B 8．(2024·湖南长沙雅礼中学段考)2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40～60 nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是(　　) A．该量子点属于混合物 B．该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C．该量子点是一种具有特殊功能的金属单质 D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 解析　根据题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属于复合物，属于混合物，A正确；氧化铁可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；该物质属于复合氧化物，不是金属单质，C错误；该量子点的粒径范围为40～60 nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。 答案　C 9．现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 (1)其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 (2)鉴别①②的方法是 。 (3)分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。 解析　(1)①KCl溶于水后以离子形式存在，分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；②可溶性淀粉分子的直径在1～100 nm之间，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，与水混合振荡后形成的是乳浊液；⑤中二者以任意比混溶，形成的是溶液。 (2)①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②。 答案　(1)①⑤　②　③④　(2)丁达尔效应 (3)蒸发结晶、渗析、过滤 [能力提升] 10．(2024·北京高一期中)NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是(　　) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(NO3)3 D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 解析　NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4中氯元素的化合价分别是－1价、0价、＋1价、＋4价、＋7价，即按照化合价升高的顺序排列的。碳元素的化合价分别是－4价、＋4价、0价、＋4价、＋4价，A不符合；硫元素的化合价分别是－2价、0价、＋4价、＋4价、＋6价，B不符合；铁元素的化合价分别是＋3价、0价、＋2价、＋3价、＋3价，C不符合；氮元素的化合价分别是－3价、0价、＋2价、＋4价、＋5价，D符合；故选D。 答案　D 11．(2025·广东虎山中学期中)下列有关氧化物、酸、碱、盐的说法中，错误的是(　　) A．酸根中可能含有氧元素 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸式盐中含有氢元素 解析　酸中一定含有氢元素，酸根中可能含有氧元素，如SO、NO等，A正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，B错误；碱中一定含有氢元素和氧元素，C正确；酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，则酸式盐中含有氢元素，D正确；故选B。 答案　B 12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是(　　) A．X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，能将Z中固体与液体分离 C．Y中产生的气体为CO2 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 解析　X中分散系是FeCl3溶液，Z中分散系是Fe(OH)3胶体，溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体和盐酸，石灰石与盐酸反应生成CO2促进FeCl3与水反应。 答案　A 13．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 解析　由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 答案　D 14．(2024·湖南衡阳月考)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)指出图中②⑤序号所示物质的分类依据： ② ； ⑤ 。 (2)下图的分类方法是 分类法。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。 A．2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑ B．HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3 C．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O D．2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑ 解析　(3)SO3与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O；(4)Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误。 答案　(1)按是否由同一种元素组成　按化合物的性质(及组成) (2)交叉 (3)SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O (4)D 15．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是 。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 解析　(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。当激光笔照射时，会有一道光亮的通路。 (2)①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 (3)①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 。 答案　(1)丁达尔效应 (2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少　②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀　②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $