第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．下列关于碱金属元素和卤素的说法正确的是(　　) A．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越低 B．卤素单质都能和水剧烈反应 C．碱金属均能沉于煤油下方 D．碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物 解析　F2、Cl2、Br2、I2在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其单质活泼性逐渐降低，熔、沸点逐渐升高，A正确；卤素单质中仅F2与水能剧烈反应，B错误；锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能沉于煤油下方，C错误；锂在空气中加热只生成氧化锂一种氧化物，D错误。 答案　A 2．(2024·福建龙岩段考)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是(　　) A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱 C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．铷的最高价氧化物的水化物是强碱 解析　元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，铷的金属性比钠强，故选B。 答案　B 3．(2024·河北郑口中学高一开学考试)依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表中的位置，判断下列预测或推理错误的是(　　) 选项 已知信息 预测或推理 A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 C HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 钠在自然界中以化合态存在 K在自然界中以化合态存在 解析　碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故选A。 答案　A 4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言不正确的是(　　) A．它的原子半径比钠的大，失电子能力不如钠的强 B．它的金属性比钠的强，跟水反应会更剧烈 C．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，能使酚酞溶液变红 D．它可与硫酸铜溶液反应，但不易得到金属铜 解析　同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。则钫的原子半径比钠的大，失电子能力比钠的强，A错误；Fr的金属性比钠的强，故跟水反应会更剧烈，B正确；FrOH的碱性比NaOH的强，能使酚酞溶液变红，C正确；钫与硫酸铜溶液反应时，钫先与水反应，而不是直接与硫酸铜发生置换反应，故不易得到金属铜，D正确。 答案　A 5．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　) A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 解析　由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子，溶液中的Ba2＋也难以被还原生成金属单质。 答案　B 6．(2024·海南中学高一期末)类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是(　　) A．Al和FeCl2溶液反应生成Fe，则Na也能和FeCl2溶液反应生成Fe B．因为HCl是强酸，所以HF也是强酸 C．Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 D．金属性：Rb>K>Na，则金属性：Sr>Ca>Mg 解析　Na与水反应生成NaOH和H2，不能置换FeCl2溶液中的Fe，A错误；HF是弱酸，B错误；Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C错误；同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：Sr>Ca>Mg，D正确。 答案　D 7．下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是(　　) A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D．A的最外层电子数比B少 解析　与水反应越剧烈，说明金属性越强，即A的金属性强于B，故A项不符合题意；根据置换反应，金属性强的置换金属性弱的，说明A的金属性强于B，故B项不符合题意；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即A比B强，故C项不符合题意；金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡量，故D项符合题意。 答案　D 8．下表为元素周期表的一部分。 　　族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ⑤ 3 ③ ⑥ 4 ④ ⑦ (1)表中元素 (写元素符号，下同)的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质在室温下呈液态。 (2)表中元素③的原子结构示意图是 。 (3)表中元素⑤⑥氢化物的稳定性顺序为 ＞ (填写化学式)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是 ；碱性最强的化学式是 。 解析　根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为。元素⑤⑥分别为F、Cl，其非金属性：F＞Cl，所以稳定性：HF＞HCl。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。 答案　(1)F　K　Br　(2) (3)HF　HCl　(4)HClO4　KOH [能力提升] 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为(　　) ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ③根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2　　　 B．3　　　　 C．4　　　 D．5 解析　碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势，但K反常，①错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，②错误；砹的原子序数大于碘，根据同主族元素性质的递变规律可以推测，At2与氢气较难化合，砹化银也难溶于水，③正确；元素的非金属性强弱与其对应简单氢化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，④错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，⑤错误；氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑥正确。综合以上分析可知A正确。 答案　A 10．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是(　　) A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．稳定性：H2Se>H2O D．最高价氧化物的化学式是SeO2 解析　同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：Se>S，则非金属性：S>Se，A错误；同一主族非金属元素其最低负化合价相同，Se元素最低负化合价为－2价，则氢化物化学式为H2Se，B正确；非金属性：O>Se，稳定性：H2O>H2Se，C错误；氧族除氧外最高正化合价为＋6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误。 答案　B 11．(2024·黑龙江哈六中开学考试)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是(　　) A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替 B．a处的现象是紫色石蕊变红 C．c处FeBr2溶液与过量Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．d处溶液变蓝，说明氧化性Br2>I2 解析　高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有酸性和漂白性，所以紫色石蕊先变红后褪色，B错误；过量的氯气能将Fe2＋、Br－氧化为Fe3＋和Br2，且Fe2＋和Br－的物质的量之比等于化学式中的比例，即1∶2，氯气被还原为Cl－，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，说明氧化性Cl2>I2，D错误；故选C。 答案　C 12．(2024·江苏苏州月考)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系： 以下说法不正确的是(　　) A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 解析　向含I－的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A正确；由途径①②可知，I－可被过量的氯气氧化生成IO，则发生的反应是：I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，B正确；氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为－1价，C正确；若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D错误。 答案　D 13．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有 层电子，最外层电子数为 ，铯的原子序数为 。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出 色气体，同时使紫色石蕊溶液显 色，因为 (写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 解析　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。 答案　(1)6　1　55 (2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)强 14．(2024·鹤山一中月考)某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 实验Ⅲ 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是 。 (2)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性：Br2>I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是 。 解析　a中反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，可得氧化性：Cl2＞Br2; b中反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，得到氧化性：Cl2＞I2；则要根据反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－得出氧化性：Br2>I2时，实验时要除去a中未反应的Cl2，防止其氧化I－产生干扰。 答案　(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)①溶液变蓝　②除去a中未反应的Cl2，防止其氧化I－，对后续实验产生干扰 学科网（北京）股份有限公司 $