第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2025·河北唐山月考)Na2FeO4(高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是(　　) A．Na2FeO4的摩尔质量为166 g B．O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍 C．Na的原子结构示意图 D．16O和18O两种核素互为同位素 解析　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；O原子为8号元素，核外最外层电子数为6个电子，最内层为2个电子，最外层电子数是内层电子数的3倍，B错误；钠原子结构示意图为，C错误；16O和18O是两种质子数相同，而中子数不同的两种核素，互为同位素，D正确。 答案　D 2．(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　) A．O　　　　　　　　　 B．P C．Ca D．Fe 解析　O的原子结构示意图为，核外有两个电子层，则O位于元素周期表中第二周期，A正确；P的原子结构示意图为，核外有三个电子层，则P位于元素周期表中第三周期，B错误；Ca的原子结构示意图为，核外有四个电子层，则Ca位于元素周期表中第四周期，C错误；Fe的原子结构示意图为，核外有四个电子层，则Fe位于元素周期表中第四周期，D错误。 答案　A 3．短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　) A．A、B可能在同一主族 B．A、B一定属于同一周期 C．A、B一定属于不同周期 D．无法判断 解析　原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如H与Li，也可能是同周期元素。 答案　A 4．(2025·江苏无锡段考)下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．第ⅠA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D．在元素周期表中，第3列所含元素种类最多 解析　第ⅠA族元素除去氢都是碱金属，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，B错误；原子的最外层电子数为2的元素，不一定是第ⅡA族元素，如0族He元素的原子最外层电子数也是2，C错误；在元素周期表中第3列包括镧系和锕系，所含元素种类最多，D正确 。 答案　D 5．(2024·海南海口高一联考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋12 B．x＋10 C．x＋8 D．x＋18 解析　甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲、乙分别是第一周期和第二周期的元素，原子序数相差2；若甲、乙分别是第一周期和第三周期的元素，原子序数相差10；若甲、乙分别是第二周期和第三周期的元素，原子序数相差8；若甲、乙分别是第三周期和第四周期的元素，原子序数相差18；原子序数不可能相差12，故选A。 答案　A 6．科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是(　　) A．O4和O2互为同位素 B．O4转化为O2是物理变化 C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 D．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数 解析　O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。 答案　D 7．(2024·大连八中月考)下列关于现行的元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 B．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋13 解析　第ⅢB族含有镧系和锕系，因此第ⅢB族包含元素种类最多，A错误；如果是第ⅠA、ⅡA族，第三、四周期同主族元素的原子序数相差8，如果是第ⅢA～ⅦA族，第三、四周期同主族元素的原子序数相差18，B正确；主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数，副族元素的最外层电子数不等于所在族的序数，C错误；甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，若在短周期中，乙的原子序数为x＋2，若在四、五周期，则乙的原子序数为x＋12，若在六、七周期，乙的原子序数为x＋26，D错误。 答案　B 8．(2025·河北沧州期中)8O、8O的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应例如：8O＋He―→8O＋X；8O＋He―→8O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X、Y互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C.8O原子比8O原子少三个核外电子 D．在8O中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 解析　根据质子守恒、质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确；上述人工合成反应中涉及O、He两种元素，8O、8O、8O、He、He、He共6种核素，B错误；与8O核外电子数相等，都是8，C错误；8O中中子数为7，核外电子数为8，D错误；故选A。 答案　A 9．根据部分短周期元素的信息回答问题： 元素 元素信息 A 第三周期ⅥA族 B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne的电子数相同 (1)A、B的元素符号分别为 、 ， C、D的元素名称分别为 、 。 (2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式： 。 (3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的 相同，C原子与D原子的 相同。 解析　短周期是第一、二、三周期，由周期数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。 答案　(1)S　O　钠　铝 (2)2Na＋O2Na2O2 (3)最外层电子数　电子层数 [能力提升] 10．若某原子X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是(　　) A．X是金属元素 B．X在元素周期表中位于第四周期 C．X在元素周期表中位于第ⅧB族 D．X没有负化合价 解析　将X的原子序数与0族元素原子序数比较，确定其在元素周期表中的位置，由于18＜26＜36,36号元素属于第四周期，故26号元素位于第四周期，36－26＝10，所以26号元素位于36号元素左侧第10格，即第Ⅷ族，所以26号元素位于第四周期第Ⅷ族，B正确；第Ⅷ族不标副族符号，C错误；第Ⅷ族元素均为金属元素，金属无负化合价，A、D正确。 答案　C 11．(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列有关元素周期表的叙述不正确的是(　　) ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ③12C与14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 ④所含元素种类最多的族是第ⅢB族，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族 ⑤主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑥同一主族元素的最外层电子数相同，则最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①② C．①③⑤⑥ D．③④⑥ 解析　短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，③错误；主族金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi最外层5个电子，⑤错误；同一主族元素的最外层电子数相同，但是最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑥错误。 答案　C 12．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅡA族 解析　设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x，则0.05x＝×2，x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第四周期第ⅡA族。 答案　D 13．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是(　　) A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 解析　第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素“相临”的元素为O、P、Cl和Se。A.电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定“相临”；B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”；C.主族元素最外层电子数为1～8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不“相临”；D.质子数为34的元素为Se，与S元素一定“相临”。 答案　B 14．(2024·东北师大附中高一期末)完成下列问题。 (1) 10Be和9Be (填字母)。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar。回答下列问题： a．互为同位素的是 (填序号，下同)。 b．互为同素异形体的是 。 c．①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (3)D2 O的摩尔质量为 ，相同质量的D2 O与D2 O所含中子数之比为 。 解析　(1)10Be和9Be不是同一种原子，互为同位素，A错误；二者具有的中子数分别为6、5, B错误；具有相同的化学性质，C正确；具有相同的核外电子排布，D正确。(2)根据元素、核素、同位素、同素异形体的定义可知：a.互为同位素的是①⑤；b.互为同素异形体的是③；c.①⑤⑥中含有的核素有O、O、O、H、D、T、K、Ca、Ar，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。(3) D2 O的摩尔质量为g·mol－1＝20 g·mol－1，相同质量的D2 O与D2 O所含中子数之比为＝。 答案　(1)CD　(2)a.①⑤　b．③　c．9　5 (3)20 g·mol－1　11∶12 15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 (1)①②③④分别是 、 、 、 (用元素符号表示)。 (2)①③④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是 、 。 (3)画出⑤的原子结构示意图： 。 (4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 解析　(1)由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素。(2)H元素与N、O元素形成的含10个电子的分子为NH3、H2O。(3)⑤为Na元素，其原子结构示意图为。(4)⑧为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案　(1)H　C　N　O　(2)NH3　H2O (3) (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $