第3章 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．下列关于FeCl2和FeCl3的叙述不正确的是(　　) A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 解析　向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3，向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，A正确；当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，B正确；Cl－具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别二者，C错误；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，D正确。 答案　C 2．(2025·湖南怀化期中)FeCl3是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3可由铁与氯气反应制得 B．FeCl3溶液属于电解质 C．饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体 D．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板 解析　氯化铁溶液属于混合物，不属于电解质，故选B。 答案　B 3．(2025·西藏林芝期中)印刷电路板是利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板。下列说法错误的是(　　) A．该实验可以证明Fe3＋具有还原性 B．若要检验腐蚀液中没有Fe3＋的存在，可加入KSCN C．向反应后的溶液中加入铁粉可以回收铜单质 D．该原理的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析　Fe3＋能溶解Cu，反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明Fe3＋具有氧化性，A不正确，D正确；若要检验腐蚀液中没有Fe3＋的存在，可加入KSCN，B正确；反应后的溶液中含有Cu2＋，向反应后的溶液中加入铁粉能置换出铜、可以回收铜单质，C正确；故选A。 答案　A 4．(2025·安徽蚌埠段考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．FeFeCl3Fe(OH)3 B．Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)2 C．FeFeCl2FeCl3 D．FeFe2O3Fe2(SO4)3 解析 B．FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)2沉淀；C.FeCl2与铁单质不反应；D.铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4而不是Fe2O3；故选A。 答案　A 5．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为3∶1，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．1∶1　　　　　　　 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2 解析　铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，充分反应后，所得溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1，设Fe2＋的物质的量为3 mol，则 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2 mol 3 mol 溶液中Fe2＋的物质的量为3 mol时，反应消耗的Fe3＋的物质的量为2 mol，未反应的Fe3＋的物质的量为1 mol，即已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2∶1。 答案　C 6．(2024·北京八中高一期末)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Mg2＋、SO、HCO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO C．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO D．Fe3＋、K＋、NO、SCN－ 解析　HCO能与H＋反应生成水和CO2气体，HCO在酸性溶液中不能大量共存，A不符合题意；Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；Fe3＋与SCN－能发生反应生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；故选C。 答案　C 7．(2024·山西大同期末)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入新制氯水；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中；④铁丝在氧气中燃烧后的产物溶于盐酸中；⑤铁粉与水蒸气反应的产物 A．①②③⑤　　　　　 B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部 解析　①过量的Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；②Fe与过量稀H2SO4反应生成FeSO4，再向其中加入新制氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe3＋可能被Fe还原为Fe2＋；④铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，产物溶于盐酸中生成Fe3＋和Fe2＋；⑤铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；一定有＋3价铁生成的是①②④⑤，故选B。 答案　B 8．Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO 回答下列有关问题： Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用 (填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．Cu d．KMnO4 Ⅱ.硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案： (1)该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN－有还原性)。 【提出假设】 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2： 。 【设计方案】 (2)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。 解析　Ⅰ.氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有氯离子生成，没有杂质生成，故a正确；铁与铁离子反应生成二价铁离子，不引入其他杂质，故b正确；铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，引入了铜离子杂质，故c错误；酸性高锰酸钾氧化亚铁离子时，产物会有钾离子、锰离子引入，不符合产物纯净的要求，故d错误；故选ab。 Ⅱ.(1)发现红色褪去说明Fe(SCN)3的浓度逐渐减小。而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，故可能是溶液中的Fe3＋被Cl2氧化为更高的价态，也可能是由于SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂，SCN－被过量的新制氯水氧化，导致红色褪去。(2)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，则只要向褪色后的溶液中加入过量KSCN溶液，溶液出现红色，说明假设2成立；若溶液不出现红色，说明假设2不成立。 答案　Ⅰ.ab Ⅱ.(1) SCN－被过量的新制氯水氧化 (2)取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明假设2成立；若溶液不变红色，则假设2不成立 [能力提升] 9．(2025·新疆段考)已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向含有FeCl3和CuCl2的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是(　　) A．若有固体存在，则溶液中一定无Fe3＋ B．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ C．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 D．若溶液中含有Cu2＋，则一定无Cu析出 解析　氧化性：Fe3＋>Cu2＋，还原性铁大于铜，反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2必定发生，Fe3＋完全反应后发生Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋不一定完全消耗，如果铁过量，铜离子会完全反应，剩余固体可能是Fe、Cu。若有固体存在，说明Fe3＋反应完后，和铜发生了反应，则溶液中一定无Fe3＋，A正确；若无固体剩余，在Fe不足只和部分Fe3＋反应的情况下，溶液中可能有Fe3＋，不是必定有Fe3＋，B错误；Fe不足条件下，可能只和Fe3＋反应，不一定有Cu析出，C错误；可能加入的Fe只和部分铜离子反应，此时溶液中含有Cu2＋，但有Cu析出，D错误；故选A。 答案　A 10．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析　n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋ 0.06 mol，故A错误、C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2，故D错误。 答案　C 11．(2025·辽宁朝阳段考)下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　) 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2＋>Cu2＋ C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3＋>I2 解析　A．金属钠先与溶液中的水反应，然后是生成的NaOH与硫酸铜反应，则不会置换出金属铜；B.将铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，发生置换反应生成Cu，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；C.浓盐酸中氯离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定含有Fe2＋；D.向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则氧化性：Fe3＋>I2；故选D。 答案　D 12．乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器不可直接进行加热 B．稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2＋溶液，同时防止Fe2＋被氧化 C．仪器C中反应的离子方程式为Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋ D．向B反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2＋全部进入了C中 解析　开始时，装置B中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气把装置上部的空气排净，使生成的硫酸亚铁不易被氧化，当溶液反应一段时间后，关闭活塞K2，使装置B中的液体进入装置C中，溶液中的碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水。仪器B为蒸馏烧瓶，不可直接加热，应垫石棉网后加热，A正确；稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2＋溶液，生成的氢气可排净装置内的空气，防止Fe2＋被氧化，B正确；仪器C中反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C错误；装置B中的溶液为硫酸亚铁和硫酸，向B反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2＋全部进入了C中，D正确。 答案　C 13．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图所示： 已知：Na2CO3的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是(　　) A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取Fe3O4 B．检验A中的Fe3＋可以用KSCN溶液 C．加H2O2时发生反应的化学方程式为H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O D．制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应 解析　铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，A正确；检验Fe3＋可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有Fe3＋，B正确；H2O2能将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O，C正确；制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。 答案　D 14．(2025·辽宁朝阳月考)电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ.制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 (1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。 (2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中含有Fe3＋。 Ⅱ.回收废液 (3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)。 ⅰ.腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。 ⅱ.④所代表的物质是 (用化学式表示)。 ⅲ.操作方法a、b、c中是过滤的是 (填字母)。 ⅳ.若取2 mL溶液⑤加入试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。 ⅴ.试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是 。 解析　腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体。 (3)ⅰ.腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 ⅱ.④所代表的物质是铜，化学式为Cu。 ⅲ.操作方法a、b、c中过滤的是ab。 ⅳ.若取2 mL氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。 ⅴ.试剂⑥是Cl2时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 答案　Ⅰ.(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色 Ⅱ.(3)ⅰ.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　ⅱ.Cu　ⅲ.ab　ⅳ.迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　ⅴ.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 15．某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 (1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH g。 (2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示) 、 。 (3)实验ⅱ现象说明假设 不成立。 为进一步验证假设，某小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 (4)实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)通过以上实验，可得到的结论是 。 解析　(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.04 g。 (3)实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe3＋，则假设a不成立。 (4)实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而说明KMnO4 是该反应的氧化剂。 (5)实验ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的结论是假设b成立，即该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3。 答案　(1)0.04 (2)FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)a　(4)氧化剂 (5)该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立) 学科网（北京）股份有限公司 $