第2章 第3节 第4课时 物质的量浓度的有关计算(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0.3 mol·L－1　　　 B．0.03 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1 解析　稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中c＝＝0.05 mol·L－1，故选D。 答案　D 2．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是(　　) A．1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液 B．2.0 mol·L－1 MgCl2溶液 C．1.5 mol·L－1 HCl溶液 D．2.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 解析　A．离子浓度为4.5 mol·L－1,1 mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA；B.离子浓度为6 mol·L－1,1 mol MgCl2中阴阳离子所带电荷数为3NA；C.离子浓度为3 mol·L－1，1 mol HCl中阴阳离子所带电荷数为2NA；D.离子浓度为7.5 mol·L－1,1 mol Ba(OH)2中阴阳离子所带电荷数为4NA；故选D。 答案　D 3．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度数值为(　　) A. B. C. D. 解析　n＝＝0.05 mol，溶液中n＝n＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1；故选A。 答案　A 4．(2025·北京期中)某植物营养液中有Zn2＋、K＋、NO、SO四种离子，其中K＋、NO、SO的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1 解析　根据电荷守恒可知c(K＋)＋2c(Zn2＋)＝c(NO)＋2c(SO)，即：0.1 mol·L－1＋2c(Zn2＋)＝0.3 mol·L－1＋2×0.2 mol·L－1，解得c(Zn2＋)＝0.3 mol·L－1，故选A。 答案　A 5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析　100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.1×0.3＝0.03 mol；50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2×0.05×3＝0.03 mol；故混合后溶液中SO物质的量浓度为(0.03＋0.03)mol/(0.1＋0.05)L＝0.40 mol·L－1，C正确。 答案　C 6．将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x＝9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 解析　溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C错误；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D正确。 答案　D 7．现有浓度均为0.2 mol·L－1的四种溶液：①NaCl溶液　②BaCl2溶液　③稀硫酸　④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是(　　) A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)＝0.2 mol·L－1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等 解析　等体积混合①和②，混合后c(Cl－)＝ mol·L－1＝0.3 mol·L－1，A正确；等体积混合③和④，混合后c(SO)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B错误；等体积混合①和④，混合后c(CO)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正确；②中c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，③中c(H＋)＝0.4 mol·L－1，故混合后H＋和Cl－的物质的量浓度相等，D正确。 答案　B 8．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数为 。 (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为 。 解析　(1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为×100%＝24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1 g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝1.5 mol·L－1。(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为＝0.075 mol·L－1。 答案　(1)24%　(2)1.5 mol·L－1 (3)0.075 mol·L－1 [能力提升] 9．(2024·安徽芜湖高一期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3 B．将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 解析　假设三种溶液的浓度均为c，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别为c、c和3c，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；稀释后盐酸物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1，稀释后溶液中盐酸浓度与溶液体积大小无关，5 mL溶液物质的量浓度为0.5 mol·L－1，B正确；NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者混合后c(Cl－)＝1 mol·L－1，C错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 答案　B 10．(2025·安徽蚌埠期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1 L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 mol·L－1 C．将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为1 mol·L－1 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 解析　浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；V L氨气与1 L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V＋1)L，B错误；40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到NaOH溶液体积不是1 L，故物质的量浓度不为1 mol·L－1，C错误；硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 答案　D 11．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析　取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 1 1 a mol a mol 另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 1 1 b mol b mol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为＝10a mol·L－1，氯离子的浓度为＝10b mol·L－1，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10a mol·L－1×2＋x×1＝10b mol·L－1×1，解得x＝10(b－2a)mol·L－1，故选D。 答案　D 12．(2024·辽宁二十四中期中)下列说法不正确的是(　　) A．某硝酸密度为1.42 g·cm－3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L－1 B．将a%的氨水和(100－a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50% C．100 g浓度为c mol·L－1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积大于100 mL D．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1 解析　该溶液中c(HNO3)＝＝ mol·L－1＝14.2 mol·L－1，A正确；若a＝50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1 g/cm3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100－a)%的氨水等体积混合，质量分数小于质量分数和的一半，即小于50%，B正确；因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L－1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，C错误；c＝＝＝ mol·L－1，D正确。 答案　C 13．(2025·河南济源月考)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L－1 B．Mg2＋的物质的量是0.1 mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比为1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl－的物质的量为0.6 mol 解析　根据溶液呈电中性，c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝0.5 mol·L－1，A正确；c(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1，溶液体积0.2 L，其物质的量为0.1 mol，B正确；混合溶液中c(Ca2＋)＝c(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Na＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝3 mol·L－1，混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2，C错误；c(Cl－)＝3 mol·L－1，将该混合液加水稀释至体积为1 L，物质的量不变仍为0.6 mol，则稀释后Cl－浓度为0.6 mol·L－1，D正确。 答案　C 14．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： 乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯　(500 mL) 溶质的质量分数：36% (1)乙酸的摩尔质量为 。 (2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm－3，此乙酸溶液的物质的量浓度为 。 (3)某实验中要用2 mol·L－1的乙酸溶液500 mL，则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。 解析　(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60 g·mol－1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm－3，则乙酸溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝6.12 mol·L－1。(3)某实验中要用2 mol·L－1的乙酸溶液500 mL，则需取用题述乙酸溶液≈0.163 L＝163 mL进行稀释。 答案　(1)60 g·mol－1　(2)6.12 mol·L－1　(3)163 15．(2024·浙江高一期末)将一瓶1.0 g头孢拉定粉剂配制成0.5 mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释： (1)已知0.9%氯化钠注射液密度约为1 g/mL，则其物质的量浓度约为 mol·L－1(计算结果保留3位小数)。 (2)在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4 mL溶液A，此时头孢拉定浓度为 mg/mL。 (3)再用3支规格为1 mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中x＝ 。 1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到溶液B 2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到溶液C 3 取溶液C x mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到皮试注射液 解析　(1)该注射溶液的密度为1 g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：c＝≈0.154 mol·L－1； (2)4 mL溶液A含1.0 g即1000 mg头孢拉定，头孢拉定浓度为＝250 mg/mL； (3)溶液A的头孢拉定浓度为250 mg/mL，取溶液A 0.1 mL，则头孢拉定质量为250 mg/mL×0.1 mL＝25 mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg/mL，取溶液B 0.1 mL，则头孢拉定质量为25 mg/mL×0.1 mL＝2.5 mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg/mL，若配制成1 mL 0.5 mg/mL皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg/mL·x mL＝1 mL×0.5 mg/mL，解得x＝0.2。 答案　(1)0.154　(2)250　(3)0.2 学科网（北京）股份有限公司 $