第2章 第2节 第1课时 氯气的性质(Word练习)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

[基础训练] 1．(2025·河北石家庄期中)下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．Cl2能使湿润的红色布条褪色 B．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 C．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 解析　Cl2是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，有剧毒，B错误；氯水是氯气溶于水形成的水溶液，氯气以液态形式存在时称为液氯，C错误；红热的铜丝在氯气中燃烧时，产生棕黄色的烟，D错误。 答案　A 2．(2024·浙江高一期中)下列加新制氯水不能实现转化的是(　　) A．Mg粉→H2　　 　 B．Fe3＋→Fe2＋ C．Ag＋→AgCl D．红色干花褪色 解析　氯水中含有盐酸，能实现转化Mg粉→H2，氯水中含有氯离子，能实现转化Ag＋→AgCl，氯水中含有次氯酸，能使红色干花褪色，故不选A、C、D；Fe3＋→Fe2＋发生还原反应，氯水具有氧化性，加新制氯水不能实现转化Fe3＋→Fe2＋，故选B。 答案　B 3．(2025·四川成都诊断)市售84消毒液显碱性，其有效成分是NaClO。下列分析错误的是(　　) A．制备84消毒液的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．加入AgNO3溶液有沉淀生成，证明84消毒液中含有Cl－ C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D．用次氯酸盐代替Cl2做消毒剂，存储更方便、使用更安全 解析　84消毒液显碱性，加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，无法证明84消毒液中含有Cl－，B错误。 答案　B 4．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　) ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②⑤ 解析　①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者；②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2打开瓶盖无白雾可鉴别二者；③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者；④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，据此鉴别二者；⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，遇HCl只变红，据此可以鉴别Cl2和HCl；故选C。 答案　C 5．(2024·陕西咸阳月考)某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是(　　) A．图1中：可以证明氯气有漂白作用 B．图2中：产生苍白色火焰 C．图3中：向实验后冷却的固体中加大量水溶解得到蓝色溶液 D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 解析　Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的有色布条褪色不能证明Cl2具有漂白性，A错误。 答案　A 6．(2024·湖北鄂州高一期中)下列关于含氯消毒剂的解释错误的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑ D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 解析　通入适量CO2，可使HClO浓度变大，增强漂白效果，A正确；工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；次氯酸见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，C错误；NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，且氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确。 答案　C 7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 解析　H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3＞HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。 答案　D 8．(2025·河北沧州月考)(1)如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 (填字母，下同)。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液 (2)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 。 ①氯气　②液氯　③新制氯水　④盐酸　⑤氯化氢气体　⑥盐酸酸化的漂粉精溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ (3)某小组用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 。 A．图1表示氯水pH随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 解析　(1)氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；氯气与饱和食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意。 (2)使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质同时具有酸性和强氧化性，干燥的氯气不具有酸性和强氧化性，盐酸、HCl气体没有强氧化性，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是新制氯水和盐酸酸化的漂粉精溶液，故选C。 (3)氯水中的HClO分解生成HCl和O2，随着时间增长，氯水pH减小，氯离子浓度增大，导电率增强，液面上方氧气体积分数增大，A、B、D错误，C正确；故选C。 答案　(1)D　(2)C　(3)C [能力提升] 9．(2025·河南濮阳段考)某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是(　　) A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在Cl－ D．实验4说明紫外线使氯气逸出 解析　紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，故选D。 答案　D 10．(2024·佛山高一期中)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是(　　) A．反应1中SO2的O失电子表现还原性 B．反应2的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2 解析　反应1中SO2的S失电子生成SO，表现还原性，A错误；反应2中Fe3＋具有氧化性、I－具有还原性，两者反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B错误；反应3中的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，产物a是Cl－，C错误；由图可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，可推得Cl2能氧化I－，根据反应1可知氧化性：I2>SO2，可推得Cl2能氧化SO2，D正确。 答案　D 11．(2024·河南商丘高一期末)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 解析　阶段①说明Cl2溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C正确；若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生CO2，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 答案　A 12．84消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应物盐酸体现了还原性和酸性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．84消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 解析　反应中氯化氢中－1价的氯部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A正确；反应中HCl中Cl的化合价升高1，即反应中转移电子数为1，用双线桥法表示该反应中电子转移方向和数目为，B错误；次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C正确；依据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2可知，氧化性氯气大于溴单质，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D正确。 答案　B 13．(2025·云南曲靖段考)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 解析　石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，过滤蒸发后得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、D错误；氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C正确。 答案　C 14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。已知KSCN遇Fe3＋会生成红色的物质。 (1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中 (填化学式)是氧化剂，氧化剂与还原剂个数之比为 。 (2)滴有KSCN的FeCl2溶液变为 色。 (3)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为 有漂白性。 (4)淀粉－KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理： 。 解析　(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价由＋5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由－1→0，被氧化，为还原剂，其中6个HCl生成1个KCl，被氧化的HCl为5个，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶5。(2)生成的氯气遇到滴有KSCN的FeCl2溶液，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，KSCN溶液遇铁离子变红。(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊溶液变红，次氯酸使其褪色，则溶液先变红后褪色，能说明次氯酸具有漂白性。(4)生成的氯气遇到淀粉－KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 答案　(1)KClO3　1∶5　(2)红　(3)HClO(或次氯酸)　(4)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 15．氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用。氯系消毒剂主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。 (1)氯气在对水的杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO，生成HClO的离子方程式为 。 (2)与次氯酸相比，用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)? 。 (3)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，一氯胺中氯的化合价为 价，一氯胺的消毒原理是 。 解析　(1)氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，而次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输。(3)NH2Cl中氮元素为－3价，Cl为＋1价，NH2Cl溶于水可以生成NH3和HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。 答案　(1)Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－ (2)次氯酸盐稳定性好，可长期保存；容易储存、运输 (3)＋1　NH2Cl溶于水生成NH3和HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒 学科网（北京）股份有限公司 $