第2章 第3节 第4课时 物质的量浓度的有关计算(课件PPT)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第4课时　物质的量浓度的有关计算 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 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\f(25ρ,41) mol·L－1，NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41) mol·L－1。 2．1 L水吸收224 L HCl(标准状况)，所得溶液密度为1.2 g·cm－3。 (1)HCl的物质的量为__________，质量为______________。 (2)所得溶液的体积是1 L吗？是225 L吗？若不是，则溶液的体积为____L。 提示：(1)10 mol　365 g (2)不是1 L，也不是225 L。V＝eq \f(1 000 g＋365 g,1.2 g/cm3)×10－3 L/cm3＝1.14 L。 1．计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。 2．计算的基本类型和方法 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)×10－3 L))c＝eq \f(n,V) 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，200 mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2＋和NOeq \o\al(－,3)总数为0.45NA，则该溶液的物质的量浓度为(　　) A．6.75 mol·L－1　　 B．2.25 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1 解析　根据化学式以及Ba2＋与NOeq \o\al(－,3)的总数为0.45NA可得该溶液中含0.15 mol Ba2＋和0.3 mol NOeq \o\al(－,3)，则Baeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))2的物质的量为0.15 mol，该溶液的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.15 mol,0.2 L)＝0.75 mol·L－1，故选D。 答案　D 2．(2025·广东段考)下列说法正确的是(　　) A．若某NaOH溶液的浓度是0.5 mol·L－1，则该溶液中含有0.5 mol的Na＋ B．若1 L某H2SO4溶液中溶有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为 98 g·L－1 C．将0.5 mol NaCl溶于装有0.5 L蒸馏水的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1 mol·L－1 D．从1 L 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中取出800 mL，剩余溶液中OH－的浓度为0.4 mol·L－1 解析　溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，A错误；若1 L某H2SO4溶液中溶有98 g H2SO4，H2SO4的物质的量为：eq \f(98 g,98 g·mol－1)＝1 mol，则该溶液的物质的量浓度为eq \f(1 mol,1 L)＝1 mol·L－1，B错误；将0.5 mol NaCl溶于装有0.5 L蒸馏水的烧杯中，溶液的体积约为0.5 L，其物质的量浓度约为eq \f(0.5 mol,0.5 L)＝1 mol·L－1，C正确；剩余的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度与原溶液相同，为2 mol·L－1，D错误；故选C。 答案　C 知识点二　溶液的稀释或混合 1．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度＝____________________。 提示：100 mL溶液的物质的量浓度为eq \f(4 g,40 g·mol－1)÷0.1 L＝1 mol·L－1，根据稀释定律：1 mol·L－1×10 mL＝c×50 mL，c＝0.2 mol·L－1。 2．将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 提示：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 mol·L－1×V1＋0.60 mol·L－1×V2＝0.20 mol·L－1×(V1＋V2)　解得：eq \f(V1,V2)＝eq \f(4,1)。 3．现有6 mol·L－1的硫酸溶液，质量分数为w1，与等体积的水混合(混合后体积变化忽略不计)，则物质的量浓度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同) 3 mol·L－1，质量分数________0.5w1；与等质量的水混合，则物质的量浓度________3 mol·L－1，质量分数_______0.5w1。 提示：＝　>　<　＝ 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 。 (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 。 (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 。 1．(2025·黑龙江佳木斯月考)将10 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(　　) A．0.10 mol·L－1　　 B．0.20 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析　稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为eq \f(1.00 mol·L－1×0.01 L,0.1 L)＝0.10 mol·L－1，故选A。 答案　A 2．将50 mL 0.3 mol·L－1的NaCl和50 mL 0.2 mol·L－1的CaCl2混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.35 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 解析　溶液体积变为100 mL，溶液中的n(Cl－)＝0.3 mol·L－1×0.05 L＋0.2 mol·L－1×2×0.05 L＝0.035 mol，则c(Cl－)＝eq \f(nCl－总,V总)＝eq \f(0.035 mol,0.1 L)＝0.35 mol·L－1，故选B。 答案　B 3．酒精溶液的特点是浓度越大，密度越小，如果将3c%的酒精溶液和c%的酒精溶液等体积混合得到的酒精溶液质量分数为a%，等质量混合得到的酒精溶液质量分数为b%，两者的关系是(　　) A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．a≥b 解析　等体积混合时，设酒精溶液体积为V mL,3c%的酒精溶液密度为D g/mL，c%的酒精溶液密度为d g/mL，则D＜d，则a%＝eq \f(VD g×3c%＋Vd g×c%,VD＋Vdg)＝c%＋2c%×eq \f(D,D＋d)＜2c%；等质量混合时，设不同浓度的酒精溶液的质量均为m g，则b%＝eq \f(m g×3c%＋m g×c%,2m g)＝2c%，故a＜b，故选B。 答案　B 知识点三　物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1．常温下，NaOH的溶解度为S g，则该温度下，NaOH的质量分数为_________________。 提示：eq \f(S,100＋S)×100% 2．在密度为1.08 g·cm－3，质量分数为10%的CuCl2溶液中，溶液的物质的量浓度＝___________________________________。 提示：0.8 mol·L－1。由cB＝eq \f(1 000 ρw,M)知，c(CuCl2)＝eq \f(1 000×1.08×10%,135) mol·L－1＝0.8 mol·L－1。 1．换算公式 cB＝eq \f(1 000ρw,M)mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 2．推导方法 设溶液体积为1 L，则： cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·mol－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1。 1．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。下列说法错误的是(　　) A．4 mol·L－1是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10 mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6 g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 解析　10 mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10 mL×1.14 g/cm3×0.14≈1.6 g；14%的NaOH溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.14×0.14,40) mol·L－1≈4.0 mol·L－1；故选D。 答案　D 2．下图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。根据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　) eq \x(\a\al(　　5%葡萄糖注射液　　,　　　500 mL,【性状】本品为无色或几乎为,无色的透明液体,【规格】500 mL 25 g,【贮藏】密封保存)) A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C．该注射液的密度约为1 g·cm－3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1 解析　由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，B正确；该注射液的质量为eq \f(25 g,5%)＝500 g，密度为eq \f(500 g,500 mL)＝1 g·cm－3，C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为eq \f(25 g,180 g·mol－1)≈0.139 mol，则物质的量浓度为eq \f(0.139 mol,0.5 L)＝0.278 mol·L－1，D错误。 答案　D 1．(2025·上海中学东校月考)从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的CaCl2溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述正确的是(　　) A．溶质物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．Cl－物质的量浓度为2 mol·L－1 C．含111 g氯化钙 D．含0.01 mol氯化钙 解析　溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，CaCl2物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－物质的量浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，A错误，B正确；100 mL CaCl2溶液中含氯化钙的质量为：1 mol·L－1 ×0.1 L×111 g·mol－1＝11.1 g，含氯化钙的物质的量为：1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，C、D错误；故选B。 答案　B 2．(2025·福建漳州月考)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A.eq \f(1000ab,22 400＋36.5a) mol·L－1 B.eq \f(ab,22 400) mol·L－1 C.eq \f(ab,22 400＋36.5a) mol·L－1 D.eq \f(a,22.4) mol·L－1 解析　标准状况下的a L HCl(g)物质的量为n(HCl)＝eq \f(VHCl,Vm)＝eq \f(a,22.4) mol，根据 c(HCl)＝eq \f(nHCl,Vaq)＝eq \f(\f(a,22.4) mol,\f(maq,ρ)) ＝eq \f(\f(a,22.4) mol,\f(\f(a,22.4) mol×36.5 g·mol－1＋1000 g,b g·cm－3)×10－3 L)， 可得c(HCl)＝eq \f(1000ab,22 400＋36.5a) mol·L－1，故选A。 答案　A 3．浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　) A．Na＋和Ca2＋混合前后的数目均不变 B．混合前CaCl2溶液中c(Cl－)为0.1 mol·L－1 C．混合后溶液中c(Cl－)为0.15 mol·L－1 D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)之比为1∶2 解析　浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，假设溶液的体积分别为1 L，则溶液中含有Na＋、Ca2＋和Cl－的物质的量分别为0.1 mol、0.1 mol、0.3 mol，据此分析判断。NaCl、CaCl2溶液等体积混合不发生化学反应，Na＋和Ca2＋混合前后的数目均不变，A正确；0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)为0.2 mol·L－1，B错误；混合后溶液中c(Cl－)＝eq \f(0.3 mol,2 L)＝0.15 mol·L－1，C正确；混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，c(Cl－)之比为1∶2，D正确。 答案　B 4．下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 eq \x(\a\al(硫酸　化学纯CP500 mL,品名：硫酸　化学式：H2SO4,相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1,质量分数：98%)) 据此下列说法错误的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1 解析　该硫酸的物质的量浓度为 eq \f(1000 mL·L－1×1.84 g·mL－1×98%,98 g·mol－1)＝18.4 mol·L－1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g；根据稀释前后硫酸的物质的量相等，可知0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1。 答案　A 5．取1.43 g Na2CO3·x H2O晶体溶于水，配成10.0 mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况下)。请回答下列问题： (1)稀盐酸的物质的量浓度为____________________。 (2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量为____________________。 (3)x的值为____________________。 解析　(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112 L÷22.4 L·mol－1＝0.005 mol，根据化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知消耗HCl 0.01 mol，所以盐酸的浓度为0.01 mol÷0.02 L＝0.5 mol·L－1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005 mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43 g÷0.005 mol＝286 g·mol－1。(3)根据(2)中的分析可知106＋18x＝286，解得x＝10。 答案　(1)0.5 mol·L－1　(2)286 g·mol－1　(3)10 $