第4章 第1节 第1课时 原子结构(课件PPT)-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选）

第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 质子 中子 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 电子 质子 中子 质子数 中子数 质子数 原子的核外电子数 6 12 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 K L M N O P Q 近 远 低 高 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 谢谢观看 返回目录 第四章　物质结构　元素周期律 化学•必修　第一册(配RJ版) 1 [素养目标]　1.了解原子的构成，能从微观角度了解原子核外电子的排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。2.能理解、表示原子结构和核外电子排布的模型，能根据原子的结构特征确定元素，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　原子的构成、质量数 1．构成原子的粒子 原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(_____带正电,_____不带电)),核外电子带负电)) 如作为相对原子质量标准的eq \o\al(12, 6)C表示质子数为___，质量数为_____的碳原子。 2．质量数 (1)定义：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略_____的质量，将核内所有_____和_____的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系：质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。 (3)数量关系：核电荷数＝________＝____________________。 3．原子的表示方法 1．根据元素的原子序数可推知原子的哪些数据？ ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数 ⑤核外电子数 提示：①④⑤。元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。 2．一种中子数为9的氧原子的质量数为_______，核外电子数为____________，其二价氧离子的质量数为________，核外电子数为___________。 提示：17　8　17　10 3．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为______________。 提示：A－X－n 1．原子的构成微粒及作用 2．构成离子的粒子间的关系 (1)阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n。 (2)阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n。 1．(2025·福建泉州月考)下列关于eq \o\al(192, )77Ir的说法不正确的是(　　) A．核内质子数是77　　 B．核内中子数是192 C．核外电子数是77 D．质量数是192 解析　由原子符号eq \o\al(192, )77Ir可知，质量数是192，核内质子数是77，核内中子数是192－77＝115，核外电子数是77，故选B。 答案　B 2．带有2个单位正电荷的粒子X2＋，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为(　　) A．56　　　 B．54 C．58　　　 D．137 解析　X2＋的质子数＝质量数－中子数＝137－81＝56，则X2＋的核外电子数＝56－2＝54。 答案　B 知识点二　原子核外电子排布规律 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 2.原子核外电子的排布规律 3．粒子结构表示方法 (1)原子(或离子)结构的表示方法，如图所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而在离子结构示意图中，二者则不相等，如Na＋；Cl－。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 1．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和原子核外电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合原子核外电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 2．在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)： (1)最外层电子数为1的原子有__________________________；最外层电子数为2的原子有__________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有_________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有_____________，3倍的原子有_____________。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________________。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有_______________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有_______________。 提示：(1)H、Li、Na　He、Be、Mg　(2)Be、Ar (3)C　O　(4)Li、Si　(5)H、Be、Al　(6)He、C、S 1．核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 2．电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为。 1．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　　) A．该粒子为阳离子　 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为8 D．已形成相对稳定的结构 解析　该粒子为Cl－，核外电子数为18，最外层电子数为8。 答案　D 2．(2024·北京第六中学期末)下列叙述正确的是(　　) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．某原子K层上只有一个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排18个电子 解析　在多电子原子中，电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但其作为最外层时，最多可排8个电子，D错误。 答案　B 3．在1～18号元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有(　　) A．1种　　　　　　　 B．2种 C．3种 D．4种 解析　前18号元素中，电子层数只能为1、2、3，最外层电子数不能超过8个(K层作最外层不能超过2个)，符合题意的元素只有氧元素，故选A。 答案　A 1．(2025·四川绵阳段考)硒(Se)是人体必须微量元素之一，下列关于eq \o\al(80,34)Se的说法不正确的是(　　) A．质量数为46　　 　 B．质子数为34 C．中子数为46 D．核外电子数为34 解析　根据原子符号各个角标的含义可知Se元素质子数为34，核外电子数为34，质量数等于80，中子数等于80－34＝46；故选A。 答案　A 2．下列说法正确的是(　　) A．有一种氢原子的原子核中有2个中子，1个质子，则其质量数为3 B．钠原子和钠离子质量相差很大 C．在原子中质子数一定等于中子数 D．所有的原子都是由质子、中子、电子构成 解析　质量数＝质子数＋中子数，故A正确；钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，故B错误；在原子中质子数不一定等于中子数，例如eq \o\al(23,11)Na中质子数就不等于中子数，故C错误；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，例如eq \o\al(1,1)H中不含有中子，故D错误。 答案　A 3．(2024·福建福州高一期末)下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　　) A．F－和OH－ B．H2O和NHeq \o\al(＋,4) C．OH－和NH3 D．O2－和NHeq \o\al(＋,4) 解析　F－和OH－质子数都为9，电子数都为10，A正确；H2O和NHeq \o\al(＋,4)质子数分别为10、11，电子数都为10，B错误；OH－和NH3质子数分别为9、10，电子数都为10，C错误；O2－和NHeq \o\al(＋,4)质子数分别为8、11，电子数都为10，D错误。 答案　A 4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 解析　根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。 答案　B 5．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：____________________。 (2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：____________________。 (3)质量数为23、中子数为12的原子：____________________。 解析　(1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素。 (2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－。 (3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子。 答案　(1)INCLUDEPICTURE "教师用书Word/B94A.TIF" \* MERGEFORMAT" 　(2)　(3) $