第3单元 物质构成的奥秘单元总结-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

知识梳理上 微观构成 物质构成的奥秘 宏观组成 一元素 第三单元物质构成的真秘 单元总结 概念 分子 ①分子的质量和体积都很小 性质 ②分子总是在不断运动着 ③分子之间有间隔 概念 ①原子的质量和体积都很小 性质 ②原子总是在不断运动着 ③原子之间有间隔 原子 质子 原子核 构成 中子 核外电子 相对原子质量 离子 概念 阳离子：带正电 分类 阴离子：带负电 概念 分布 写法 元素符号 意义 元素周期表：7个周期，16个族 ·61· 措南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 专题突破 一、分子、原子和离子 分子、原子的性质及其应用是中考的热点， 分子、原子的性质是相似的：都很小，都不断运 动，相互之间都存在间隔，同种分子（或原子）化 学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不 同等。分子、原子和离子都是构成物质的粒子， 它们既有联系，又有区别。分子、原子和离子都 能直接构成物质，都能保持物质的化学性质；在 化学变化中分子可以再分，原子不能再分；具有 相同核电荷数的原子和单核离子属于同一种元 素；分子、原子呈电中性，离子带电荷。 【跟踪训练】 1.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( A.分子和原子在化学变化中都能够再分 B.只有分子能保持物质的化学性质 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有 相互作用 2.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 A.原子是最小的粒子，不可再分 B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C.当二氧化碳气体变成固体干冰时，二氧化 碳分子间不存在间隔 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 二、粒子结构示意图 结合粒子结构示意图可以考查原子、离子 的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判 断，相对稳定结构的判断，是否具有相似化学性 质的判断等。解此类习题应明确粒子结构示意 图各部分的意义，并能从中找出相应的质子数、 电子数、电子层数等信息。 6 【跟踪训练】 3.下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错 误的是 A.图中粒子共能表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e C.图中b粒子的化学符号为Mg2+ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子 4.在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学 学科特有的思维方式。对下列图示信息的分 析不正确的是 17 Cl 氯 35.45 ② 可 A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅 原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素 C.图②④对应元素组成的纯净物是由分子构 成的 D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O 三、元素周期表的应用 元素周期表的应用是中考的热点。元素周 期表的每一格中包含的信息有：元素的原子序 数（即核电荷数）、元素的相对原子质量、元素符 号、元素名称；元素周期表反映了元素性质的周 期性变化，随着原子序数的递增，原子最外层上 第三单元物质构成的真秘 的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原6.下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请 子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外 回答有关问题。 层电子数从1递增到8的变化规律。 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 【跟踪训练】 第二 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 周期 5科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表 11 Na 12Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18Ar 中的信息与锶原子结构示意图如下图所示， 第三 钠 香 铝 硅 磷 硫 氯 氩 周期 下列说法错误的是 ( 22.9924.3126.9828.09 30.97 32.0635.4539.95 (1)具有相似化学性质的元素是 38 锶 3 8188 ①Na、Cl ②O、S 87.62 ③F、Cl ④Cl、Ar ⑧ 乙 (2)如右图所示结构是由氟原子 (填“得到”或“失去”) A.Sr为金属元素 电子形成的。 B.乙中x=2 (3)地壳中含量最多的金属元素的名称是 C.锶原子的质量为87.62g D.锶原子的质子数是38 习助记 55555555 ·63·单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42