3.3 元素-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

课题3 元素 新 知 一、元素 1.概念：元素就是具有相同 的一类 原子的总称。 区别元素的依据就是看原子的 是 否相同。 2.存在：地壳中含量居前四位的元素是 (写出元素名称及符号，下同)；生物细胞中含量最多的五种 元素是 ,其中属于金属元素 的是 ;空气中含量最多的元素是 3.分类：根据元素的化学性质，可将元素分为 三类。 4.元素与原子的区别与联系： (1)区别：元素是 概念，只有种类之分，没有个数之说；原 子是 概念，既有种类之分，也有个数之说。元素用来表示物 质的宏观 ;原子用来表示分子或物质的微观 (2)联系：元素是 的一类原子的总称；只要 质子数相同，不管电子数和中子数是否相同的原子，都可以统称为某 种元素；如铁原子、亚铁离子、铁离子都是核内质子数为26的原子，都 可称为铁元素。 二、元素符号 1.元素符号的规定：国际上统一采用元素拉丁文名字第一个字母 来表示。 2.书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.意义： ①宏观： ;②微观： 如果物 质由原子直接构成，则元素符号还有一个宏观意义：表示 。如：A1表示① ;② ③ ·57· 第三单元物质构成的奥秘 智慧锦囊 【要点巩固】 1.元素 (1)元素是同类原子的总称， 是宏观概念，用来表示物质的 组成。 (2)元素的种类是由质子数 决定的，同种元素的质子数一定 相同，但中子数可以不同。 (3)地壳中含量较多的前四 种元素依次是氧、硅、铝、铁。生 物体含量最多的是氧元素。 2.元素与分子、原子的区别 及联系 元素 组成 物质 相1 核 构 构成 成 数 原子 构成分子 元素是一个宏观概念，用来 描述物质的组成，只有种类，设有 个数。例如，水是由氢元素和氧 元素组成的。而分子、原子是微 观概念，用来描述物质的构成，既 论种类，又论个数。例如，水是由 水分子构成的；一个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子构 成的。 3.元素符号的意义 元素符号表示一种元素（宏 观意义)，还能表示这种元素的一 个原子（微观意义）。 【易错提醒】 1.若元素符号前有系数，则 只有微观意义，只能表示几个原 子；若元素符号前没有系数，既有 宏观意义，又有微观意义。 2.某些元素还可以表示由原 子直接构成的物质，如“Fe”可以表 示①铁元素；②一个铁原子；③铁。 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RJ) 若元素符号前面加一个数字，该符号则只 一个族)，共有16个族。 能表示微观意义。如3A1只能表示 2.元素周期律：元素的性质随着元素 的递增而呈现周期性变化的规律。 4.离子符号：在元素符号 加一 3.根据元素周期表一格能得到的信息：左 个带正号或带负号的数字（数字在前，正号或负 上角的数字表示 ,字母表示 号在后)；该数字为该元素的一个原子达到相对 ,汉字表示 ,下边的数字 稳定结构时 的数目，原子得电子 表示 变成阴离子，带负电，离子符号右上角的为负 4.元素周期表的规律： 号；原子失电子变成阳离子，带正电，离子符号 (1)每一横行，从左到右，核电荷数（即质子 右上角的为正号；当得失一个电子时，数字省 数)依次 ,最外层电子数依次 ,电 略，如：钠离子 ;若离子符号前加一个数 子层数相同。 字，则该符号表示几个离子，如：5Ca2+表示 (2)每一横行开头都是 (第一 周期除外)，靠近尾部的是 ,结 三、元素周期表 尾的是 0 1.元素周期表共 个横行， 个纵 (3)每一纵列，从上到下，电子层数依次 行，每一个横行叫作一个 ,共有七个周 ,最外层电子数 (He除外)。 期；每一个纵行叫作一个 (8、9、10纵行为 A随堂过关 3.若用“o”和“。”表示两种不同元素的原子，下 列能表示混合物的图是 知识点①元素 P 8 8 1.某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤 P 病。这里的“硫、铜、锌”指的是 ( A B D A.分子 B.原子 知识点2 元素符号 C.元素 D.单质 4.下列元素符号书写正确的是 2.氟元素与硅元素最本质的区别是 A.金aU B.锰Mn A.相对原子质量不同 C.氦he D.银AG B.中子数不同 5.下列元素符号既能表示一种元素，又能表示 一个原子，还能表示一种物质的是( C.中子数与核外电子数之和不同 A.O B.Zn D.质子数不同 C.N D.H ·58 6.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相 同的一组是 ( ) A氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 C钠、镁、氧、氮 D.锰、硫、锌、钡 知识点3)元素周期表 7.根据元素周期表得出的如下结论，错误的是 () A.除第一周期外，每周期开头的总是金属元素 B.每周期的结尾总是稀有气体元素 C.元素周期表中共有9个周期 D.元素周期表中共有18个纵行，16个族 8.下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此 判断下列叙述正确的是 ( 15 17 C M 硫 30.97 32.06 35.45 A.P原子质量是30.97 B.C1表示一个氟原子 C.三种元素都是非金属元素 D.三种元素在周期表中属于同一族 9.镆是已经确定中文名称的元素 下列有关说法错误的是 ( 115Mc 镆* A.镆元素为金属元素 [290] B.馍的原子序数为115 C.镆原子中的质子数为115 D.镆原子的核外电子数为173 10.下列关于水、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化碳这 四种物质的组成的叙述中正确的是() A.都含有氧气 B.都含有氧元素 C.都含有氧分子 D.都含有2个氧原子 5 第三单元物质构成的真秘 11.决定元素种类和化学性质的分别是( A.质子数、最外层电子数 B.质子数、中子数 C.电子层数、中子数 D.电子数、中子数 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 它的内容十分丰富，我们可以从表中获得许 多知识。 (1)除第一周期外，元素周期表中各周期开 头的元素是 (用数字序号填空，下 同)，结尾的元素是 ①金属元素 ②非金属元素 铝 ③稀有气体元素 26.98 (2)如图是元素周期表中铝元素的示意图， 图中数字13的含义是 数字26.98的含义是 13.(1)下面是一次练习中，王老师收集的一些 错误符号，请你将其改正过来。 钙CA镁mg汞Ag铝Cl氖Ni (2)按要求写出下列符号。 ①氢元素 ②2个铜原子 ③氦气 ④人体中含量最多的金属元素 ⑤空气中含量最多的元素 (3)指出下列符号的意义： ①O ②3S ③Fe ④5P 指南针·课堂优化·花年纸上册·化学(R) B综合演练E 14.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是 元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 80 9F 第三周期11Na12Mg13Al14Si 15P 16S17C118Ar (1)表中，①表示 (填元素名称)元素。 (2)X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的 元素符号是，它处在元素周期表中第 周期。 (3)元素周期表中同族或同周期元素具有一 定的相似性和变化规律，同族元素化学性质 相似的原因是 相同。 15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 试根据图示回答相应问题： He 55 Cs 铯 132.9 分 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息， 则铯元素属于 (选填“金属”或“非 金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 学习助记 60 (2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代 表三种不同元素，以下判断正确的是 A.原子序数Z>Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 C核心素养c 16.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是 元素周期表的一部分，请回答下列问题： 2 He 第一 周期 3Li 4 Be 5 B 6C 80 9F 周期 + +6 11 Na 12 Mg 14Si 15P 16S 18A 第 周期 28 (1)不同元素之间的最本质区别是 不同； (2)表中与氧元素化学性质相似的是 元素； (3)12号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子； (4)11~18号元素在表中处于同一周期的原 因是它们原子结构中的 相同。单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42