3.2 第2课时原子核外电子的排布-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第二课时 原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 1.核外电子排布： (1)电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便，进行的 一种人为规定，是理论上的假设而已。 (2)电子能量越低，离核越 ;能量越高，离核越 (3)每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳个电子；最外层不超过 个电子（如 果第一层为最外层时，不超过个电子)。 2.原子结构示意图：小圈和圈内的数字分别表示 ;弧线表示 ,弧线上的数字表示 3.原子结构与化学性质的关系： (1)稀有气体原子的最外层电子数为 (氦原子为 ),很 难 或 电子，具有相对稳定结构，因此稀有气体化学 性质比较稳定，一般不容易跟其他物质发生化学反应； (2)金属原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易 电子； (3)非金属原子最外层电子数一般多于个，在化学反应中易 电子； 可见原子的化学性质主要由 决定。 二、离子的形成 1.离子的概念： 带电的 或 叫作离子；带正电的离子叫作 ;带负电的离子叫作 由阴、阳离子通过 可构成物质。 离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠由 构成。 2.离子的形成： 原子在化学变化中有达到相对稳定结构的趋势： 原子 达到相对稳定结构，将带上负电荷，变成 ,如 ,此时电子层数不变；原子 达到相对 稳定结构，将带上正电荷，变成 ,如 ,此时电子层 数减少一层离子所带电荷数等于原子达到相对稳定结构时 的数目；原子得失电子的数目与 有密切关系。 ·51… 第三单元物质构成的奥秘 智慧锦囊 【巧记口诀】 原子结构示意图的画法口诀 原子核画圆圈， 核电荷数写中间； 电子层画弧线， 电子按照规律填； 一层2，二层8， 最外孤线不超8。 【提示说明】 1.在原子中，核电荷数等于 各电子层上的电子数之和。可以 据此识别原子结构示意图和离子 结构示意图。 2.原子的化学性质主要取决 于原子的最外层电子数。原子最 外层电子数是相对稳定结构（一 般为8个电子，第一层为最外层 时为2个电子)的，该原子化学性 质相对稳定，但在一定条件下，也 能发生化学变化；原子最外层不 是相对稳定结构的，都趋于达到 相对稳定的结构。 【易错提醒】 1.构成物质的粒子有分子、 原子和离子；离子符号前面的化 学计量数表示离子的个数。离子 因电子层为稳定结构，故性质一 般比较稳定。 2.原子的最外层电子数一般 决定离子所带的电荷数。 3.离子带一个单位的电荷， “1”可以省略不写。 【技巧点拨】 离子的形成： 原子失去电子阳离子， 原子得到电子阴离子。 指南针·课堂优化·花年纸上册·化学(R) 3.原子与离子的比较： (1)相同点：都是构成物质的粒子，都具有微观粒子的基本性质。 (2)不同点： ①结构特点：在原子中，质子数=核外电子数； 阳离子，质子数>核外电子数； 阴离子，质子数<核外电子数。 ②原子不带电，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。 ③原子可用元素符号表示，离子用离子符号表示。 (3)联系：阳离子 得到电子原子 失去电子 得到电子阴离子 失去电子 分 层 达 标 A随堂过关公 知识点① 原子核外电子排布 A B 是某原子的结构示意图，下列关于该原子 5.下列说法正确的是 ( A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外 的描述正确的是 电子运动状态和宏观物体不同，没有固定 A.易得到7个电子形成稳定结构 的轨道，只有经常出现的区域 B.属于非金属原子 B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同， C.核电荷数为11 能量高的在离核较近的区域里运动 D.最外层电子数为11 C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定 2.下图为某微粒的原子结构示意图，下列说法 结构 不正确的是 D.金属原子的最外层电子数一定少于4个， A.该微粒原子核内质子数为19 非金属原子的最外层电子数一定多于或等 B.该微粒原子核外电子总数为19 于4个，稀有气体原子的最外层电子数一 C.该微粒是金属原子 定为8个 D.该微粒的原子易得到电子 6.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种 3.下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构 原子具有相似化学性质的是 ) 的是 ®》@》 B A B D 4.根据下列结构示意图判断，属于原子且容易 失去电子的是 ( ) C D ·52· 知识点2离子的形成 7.下列粒子结构示意图中表示离子的是( 6 A B D 8.原子失去最外层电子或在最外层得到电子 后，一定不发生变化的是 () ①化学性质 ②原子种类③相对原子质量 ④电子层数⑤原子的电性⑥原子核 A.①⑤ B.②⑥ C.②③⑥ D.①②⑤ 9.下列关于钠原子、钠离子两种粒子的判断中， 正确的是 ( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③钠离子比钠原子稳定④质量几乎相等 ⑤质子数相等 A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部 10.根据下列粒子结构示意图判断下列说法正 确的是 A.三种粒子属同种原子 B.三种粒子都具有稳定结构 C.三种粒子都是原子失去电子形成的离子 D.三种粒子都不显电性 11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下 列相关叙述中不正确的是 /我需要电 龟子走开，我 〉我也要形成相 要形成相对 对稳定结构 稳定结构 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到 个电子 53 第三单元物质构成的真秘 B.钠跟氯气反应生成氯化钠 C.氯化钠是由离子构成的 D.钠离子与钠原子有相似的化学性质 B综合演练E 12.下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息 回答下列问题： 电子 原子核 10-15m10-14m 约100m (1)锂原子的核电荷数为 (2)锂原子的结构示意图为 (填字母)； A B C D (3)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上 13.根据下图回答问题（均填序号）： D 公 (1)属于原子的是 ,属于阳离子的 是 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) (2)具有稳定结构的是 ,在化学反应 中易失去电子的是 (3)化学性质相似的原子是 (4)电子层结构完全相同的是 14.科学家研制出了时间上最精准 的锶原子光晶格钟。锶的原子 结构示意图如图1所示。回答 图1 下列问题： ⊙》 A C 图2 (1)图1中，x= (2)图2所示的微粒中，具有相对稳定结构的 是 (填序号，下同)，与锶化学性质相 似的是 (3)已知锶原子核内有50个中子，锶的相对 原子质量约为 0 C核心素养C 15.反物质是由反粒子构成的物质。粒子都有 相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿 学习助记 S S S ·54 命等与相应的粒子相同，但电荷等与之相 反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子 碰到反电子，就会立即“湮灭”。欧洲核子研 究中心已经成功制造出5万个低能状态的 反氢原子，这是人类首次在受控条件下制造 出大批量的“反物质”。试回答下列问题： (1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ,图中代表各微粒的符号及其所 表示的意义分别是 表示 表示 0 (2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变 化吗？ ,理由是单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42