3.2 第1课时原子的构成-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

指南针·课堂优化·花年级上册·化学(R) 课题2 原子结构 第一课时 原子的构成 ”一””一”一”一”一”一”一一一” 习 新 知 1.原子由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成；原子核由带 电的 和 构成，电子在原子核外的巨大空间里高速运动。 2.构成原子的三种基本粒子中，一个质子带一个 一个电子带一个 ,中子 ,原子核所带的正 电荷数即核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数（核电荷数 ),因此整个原子不显电性；一个电子的 质量与一个质子或一个中子的质量相比很小，可以忽略，因此原子的 质量主要集中在 上。 3.不同种类的原子核内质子数 不同，在同一种类（即质 子数相同)的不同原子中，核内质子数 等于中子数。（两空 均选填“一定”或“不一定”) 达 A随堂过关® 知识点①原子的构成 1.下列关于微观粒子的说法中，正确的是 A.原子是由分子构成的 B.原子中一般含有质子、中子和核外电子 C.原子中肯定含有质子、中子和核外电子 D.原子中电子带正电 ·48· 智慧锦囊 【要点巩固】 1.原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的 电子构成的。原子核是由质子和 中子构成的。每个质子带1个单 位正电荷，中子不带电，每个电子 带1个单位负电荷。 2在原子中，核电荷数=质 子数=核外电子数，由于原子核 所带电荷与核外电子所带负电荷 电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。 【易错提醒】 1.在原子中，质子数不一定 等于中子数；对同一个原子来说， 核电荷数、质子数和核外电子数 都是相等的，但中子数却不一定 与它们相等。 2.构成原子的粒子有三种： 质子、中子、电子，但不是所有的 原子都由这三种粒子构成。 【技巧点拨】 每一个原子只有一个原子 核，核电荷数（核内质子数）的多 少决定原子的种类。 2.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一 位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子 质量新值。铟元素的核电荷数为49，电子数 与中子数之和为115，铟原子的中子数为 ( A.164 B.115 C.66 D.49 3.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带 电，则该原子的核电荷数是 A.26 B.13 C.14 D.27 4.下列是对原子的叙述： ①原子是化学变化中的最小粒子； ②原子在不断运动； ③原子核都是由质子和中子构成的； ④原子不显电性； ⑤有些物质是由原子直接构成的。 其中不正确的是 A.①② B.③④ C.③ D.③⑤ 5.考古工作中常通过测定古代生物遗骸中碳-14 原子的含量来推断古生物的年代。碳-14原 子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该 原子 A.核外电子数为6 B.带电粒子总数为14 C.核电荷数为8 D.带两个单位负电荷 6.中国探月计划的一个重要任务是勘察获取月 球上极为丰富的核聚变燃料“He3”。已知 “C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子 的碳原子，则“He3”所指的氨原子核内有 ( A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子 ·4 第三单元物质构成的真秘 C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子 7.钠原子的原子核中有11个质子和12个中子， 钠原子的核外电子数为 () A.23 B.11 C.12 D.1 8.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中： (1)能保持物质化学性质的粒子是 ； (2)化学变化中的最小粒子是 (3)能直接构成物质的粒子是 (4)构成原子核的粒子一般是 (5)带正电荷的粒子是 (6)带负电荷的粒子是 (7)不带电的粒子是 (8)质量最小的粒子是 (9)在同一原子中，数目一定相等的粒子是 B综合演练E 9.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正 确的是 ( A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RJ) 10.下表是几种原子的构成情况，三位同学认真 思考后，提出了各自的观点。 原子 核外 质子数 中子数 种类 电子数 氢 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 小刚：在原子里，质子数等于核外电子数； 小强：质子数与中子数不一定相等： 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构 成的。 老师听了三位同学提出的观点后说：“大家 总结得非常好，都开动了脑筋；但有一位同 学的结论不准确，需要加以修正，而且表中 还隐藏着其他的一些结论。” 请你认真思考三位同学的观点，并对照表回 答下列问题： (1)三位同学的结论中，不准确的是 理由是 (2)从表中，你还能得出的结论有： (至少提出两条) 学习助记 ·50 C核心素养c 11.原子是由原子核和核外电子构成的；原子核 在原子中所占体积极小，其半径约为原子半 径的万分之一，因此，相对而言，原子里有很 大空间，α粒子是带两个单位正电荷的氦原 子。1911年，科学家用一束平行高速运动的 α粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79， 相对原子质量为197)，发现三种实验现象： (1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路 径，原因是 (2)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原 因是 (3)极少数α粒子被弹了回来，原因是 (4)1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击 氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某些 同学因此断定说：“这是生成其他物质的变 化—化学变化，原子可以通过化学变化来 制取。”你认为这些同学的说法是否正确，为 什么？单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2②号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.(1)使空气中的氧气充分反应 (2)铜十氧气加热氧化铜 (3)<①②③ (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量 混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出 该成分的含量（其他答案合理也可） 5.A6.B7.B 8.(1)高锰酸 甲高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 预习新知 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 不同。 2.物质化学性质 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 二、1.化学变化中2.分子物质 三、 1.分子原子 2.分子原子 四、 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 分层达标 1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.D 10.D 11.(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 41 指南针·课堂优化·力 碳原子的排列方式不同 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 (2)原子(3)混合物(4)分子 课题2原子的结构 第一课时原子的构成 预习新知 1.正原子核负电子正质子不带电的中子 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 3.一定不一定 分层达标 1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B 8.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 9.C 10.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同：不同 原子的质量不同 11.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 了运动方向 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 化已不属于普通的化学变化。 第二课时原子核外电子的排布 预习新知 一、 1.(2)近远(3)2882 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子数 3.(1)82得到失去(2)4失去 (3)4得到原子的最外层电子数 年级化学·上册(RJ) 2.原子核电荷数 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 3.原子序数元素符号元素名称相对原子质量 钠离子和氯离子 4.(1)增加增加 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 (2)金属元素非金属元素稀有气体元素 Na+得失电子最外层电子数 (3)增加相同 分层达标 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C 9.C1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D 10.B11.D 10.B11.A 12.(1)3(2)D(3)C 12.(1)①③ 13.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC (2)表示原子序数表示原子的相对原子质量 14.(1)2(2)ACB(3)88 13.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝Al氖Ne 十1反氢原子核外有1个反电子 (2)H 2Cu He Ca N (3)氧元素或一个氧原子3个硫原子铁元素或 一1反氢原子核内有1个反质子 一个铁原子或铁这种物质5个磷原子 (2)不是化学变化的实质是分子分成原子，原子14.(1)氨(2)S三(3)最外层电子数 又重新组合成其他的分子，“湮灭”不是原子的重新： 15.(1)金属55(2)AC 组合（答案合理即可） 16.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S) 第三课时 相对原子质量 (3)失去(4)电子层数 预习新知 单元总结 1比3质子中子 跟踪训练 1.C2.D3.B4.C5.C 分层达标 6.(1)②③ ，(2)得到(3)铝 1.B2.B3.A4.A5.C 6.(1)金属(2)原子核所带正电荷（核电荷数）和核外 第四单元 有然界的水 电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性(3)电子质子 课题1 水资源及其利用 (4)1.16×100kg 预习新知 1.993×10-5kg×12 1.淡水很少 7.(1)钠12(2)23g6.02×10个原子的质量，以2.工业上“三废”的任意排放生活污水及生活垃圾的 克为单位时，在数值上等于相对原子质量 任意排放农业上农药和化肥的任意施用 课题3元素 3.(1)喷灌滴灌洗菜水用来浇花 预习新知 (2)污染物农家肥化肥和农药集中处理和排放 1.核电荷数（即核内质子数）核内质子数（或核电荷数） 1.可溶性难溶性 2.氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)氧(O)、碳(C)、 2.吸附杂质，使之沉降（或溶于水后生成的胶状物能吸 氢(H)、氮(N)、钙(Ca)钙(Ca)氮(N) 附杂质，使之沉降)吸附水中的可溶性杂质，如异 3.金属、非金属、稀有气体 味和色素除去不溶性杂质 4.(1)宏观微观组成构成(2)具有相同核电荷数3.物理化学变化 4.静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏 3.表示一种元素表示一个原子该元素组成的物质 5.滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗 ①铝元素②一个铝原子③金属铝3个铝原子 内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧 4.右上角得失电子Na+5个钙离子 靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三、 6.(1)含较多可溶性钙、镁化合物含较少或不含可溶 1.718周期族 性钙、镁化合物 42