5.3 第1课时化学方程式的简单计算-【指南针·课堂优化】2025-2026学年新教材九年级上册化学（鲁教版2024）

福南针·九年级上册·化学(L》 第三节 化学反 第1课时 化学方程式的简单计算 课 前 预 24g镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁 多少克？（请按如下步骤书写） ①设未知量 ②书写方程式 ③列出量的关系 ④列比例式求解 ⑤ 要 点 梳 理 1.计算依据 化学方程式中反应物和生成物之间有一定 的质量比，化学反应是按照化学方程式中反应 物和生成物的 进行的。 2.解题格式 例：实验室用13克锌和稀硫酸反应可制取 氢气多少克？ ①设未知量：解：设可制取氢气的质量为x。 ②书写方程式：Zn十HSOh—ZnSO4十H个 ③列量的关系：65 2 13g x ①列比例式末解：曾-1 x x=0.4g ⑤答：可制取氢气的质量为0.4g。 3.注意事项 (1)化学方程式要正确，按解题格式书写， 应中的有关计算 各物理量的单位要统一，计算过程要带单位。 (2)计算使用的已知量、未知量一定是物质 的质量。必须弄清质量与密度的换算关系：m= oV,V=m/po 考点 剖析 考点◆ 根据化学方程式的计算 【例1】在反应A十B—2C+D中，已知 30gA和10gB完全反应生成22gD,且C的 相对分子质量为18，则A的相对分子质量是 A.20 B.25 C.40 D.60 分析解答：根据质量守恒定律可以计算出生 成C物质的质量是30g+10g-22g=18g。化 学反应是按照化学方程式中反应物和生成物的 质量比进行的。因此反应中A、C两物质的质量比 一定等于该化学方程式中A、C两物质的质量比。 假设A的相对分子质量是x,则x:(2X18)= 30g18g。故x=60。 答案：D 【例2】氢气是最清洁的燃料，计算200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 分析解答：该题是关于化学方程式的简单计 算，在解题时一定要按照规范的格式书写。 答案：解：设200g氢气完全燃烧消耗氧气的质 量为x。 2H,+0,点燃2H,0 4 32 200gx 4_200gx=1600g 32 答：消耗氧气的质量为1600g。 14 达标训练 1.能依据化学方程式计算是因为 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是 什么 C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是 什么，还表示了它们之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律 2.根据方程式计算，解题的步骤是 ①正确地写出化学方程式； ②列比例式，求未知量； ③写已知量和待求量之间的质量比； ④设未知量； ⑤简明地写出答案。 A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤ 3.关于质量守恒定律，下列说法正确的是 ) A.1体积氢气和1体积氧气反应生成2体 积水 B.2g氢气和1g氧气反应生成3g水 C.8g氢气和1g氧气反应生成9g水 D.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 4.在2A+B一2C反应中，已知A的相对分子 质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相 对分子质量为 ( A.16gB.32g C.16 D.32 5.氯酸钾和二氧化锰的混合物共ag,加热至完 全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则混合 物中二氧化锰的质量为 () A.(a+b-c)g B.(a-b-c)g C.(a+b+c)g D.(a+c)g 6.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反 应后混合物中有12gA、27gC和一定质量 119 第五单元定量研究化学反应 的D,已知B完全反应，若A、B、C、D的相对 分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化 学方程式可表示为 () A.2A+B—-C+2DB.A+2B—-C+2D C.2A+B-2C+DD.A+B-C+D 7.(2023·北京)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具 有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主 要反应为2A1+3H0AO+3H个。该 反应中，若有54kgA1发生反应，计算参加反 应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 措南针·九年纸上册·化学(L) 8.(2023·自贡)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电 解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸 钠(NaClO),反应的化学方程式为NaC+H2 O通电NaC1O+H2个。试利用化学方程式计 算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要 NaCI的质量。 116 优化提高 9.碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为 2NaHC0,△Na2CO,+H,0个+CO2个。现 取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热至质量 不再改变为止，减小的质量为 ) A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g 10.(2023·金昌)某小组用粗锌测定某稀硫酸中 溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于 烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后， 向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应）， 实验过程和数据如图所示。请计算： 烧杯质量(105.6g) _稀硫酸 213.4g 8g粗锌 205.6g 215.4g 2g粗锌 (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 11.取10g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3)于 烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全 反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶 于水，也不与酸反应)。 (1)样品中Fe2O3的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 [已知该反应的化学方程式为FeO3+3HSO, -Fe2(SO)3+3H2O] (相对原子质量：H-1、0-16、S-32、 Fe-56) 111 第五单元定量研究化学反应 12.(2023·广西)将AgNO3溶液逐滴加入73.0g 稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生 沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 个沉淀质量/g 28.7 0 1时间/s (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计 算过程)。指南针·课堂优化·九 (④)3FeO十H,0高温Fe,O,十H个氧化亚铁或四氧化 11.7g。 三铁 优化提高 9.B 15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速度 10.(1)0.2 (2)4FeS,+110,高温2Fe,0,十8S0, (2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 (3)二氧化硫或三氧化硫 加入稀硫酸的质量为205.6g一105.6g=100g; (4)2S0,十0，催化剂2S0 Zn+H2SO=ZnSO4+H2个 △ 98 (5)S(或硫) 100g·x 0.2g 第三节 化学反应中的有关计算 98-100g·x 2 0.2g 第1课时化学方程式的简单计算 x=9.8% 课前预习 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 ①解：设生成氧化镁的质量为x。 11.(1)8 ②2Mg十O,点燃2ME0 (2)解：设参加反应的H2SO,的质量为x。 ③48 80 Fe2 O+3H2 SO-Fez(SO)++3H2O 24g 160 294 ④8=24g 8g 80 x 160_8g 294x x=40g ⑤答：生成氧化镁的质量为40g。 x=14.7g 要点梳理 所用稀疏酸中S0,的质量分数：景×10% 1.质量比 7.35% 达标训练 答：所用稀硫酸中H2$04的质量分数为7.35%。 1.C2.B3.D4.D5.B6.B 12.(1)28.7 7,解：设参加反应的HO的质量为x。 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2A1+3H,0△A,0+3H个 AgNO+HCI-AgCIHNO 5454 36.5 143.5 54 kg x 73.0g·x28.7g 54 36.5_73.0g·x 54-54kg x=54 kg 143.5 28.7g x=10% 答：参加反应的水的质量为54kg。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 8.解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaC1的质量为 第2课时 化学反应的综合计算 x,则有 课前预习 NaCI+H,O通电 aClO+H2↑ 1.0.82.80% 58.5 74.5 要点梳理 x 14.9g :1.(1)参加反应（即反应完的）或生成(2)纯净物的质量 58.5 ②纯净物的质量分数（纯度）③m纯物(3)溶质的质量 元 74.514.9g 2.参加反应的或生成的纯净物的 x=11.7g 达标训练 答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaC1的质量为：1.B2.B3.A4.C5.C 205 级上册·化学(LJ)参考答案 6.(1)4.4 器-08 x x=1.17g (2)解：设氯化氢的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 1.17g十20g-0.95g 73 44 ×100%=10% 20g+100g+82.78g-0.58g 4.4g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 73 444.4g 15.(1)18(2)9.6 x=7.3g (3)解：设反应消耗水的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数：0品gX10%=7.3% 2H,0通电2H,++0,个 36 4 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 x 1.2g 7.解：氧化铜的质量：10g一2g=8g。 36 设H2SO,的质量为x。 =12g H2SO:+CuO-H2O+CuSO, x=10.8g 98 80 电解后溶液中Naz SO,的质量分数为 8g 4.0g 器- 4.0g+86.8g-10.8gX100%=5% 答：电解后溶液中NaS04的质量分数为5%。 x=9.8g 第六单元 控制燃烧 所用疮流酸的溶质质量分数：号品×10%=19以.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 第一节燃烧与灭火 8.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量 第1课时 燃烧的条件 为y。 课前预习 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2O++COz 1.C2.A 100 73 44 要点梳理 y 0.88g 1.氧气发光发热氧化 100 440.88g x=2g 2.(1)可燃性(2)氧气(3)着火点 73 y 3.(1)可燃物(2)氧气（或空气）(3)着火点以下 440.88g y=1.46g 4.(2)119 2器g×1%=80% 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.C7.A 1.46g÷7.3%=20g 答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%； 8.1)4P+50,点燃2P,0,(2)增大 (2)所用稀盐酸的质量为20g。 (3)温度达到可燃物的着火点(4)与氧气（或空气）接触 优化提高 优化提高 9.C10.B11.C12.A13.C 9.D10.C11.B 14.(1)0.95 12.（1DS+0,点燃s0, (2)解：设生成氯化钠的质量为x。 (2)2KC1O3 2NaOHMgCl2=Mg(OH)2+2NaCl M02KC1十30，个白磷的着火点比硫 58 117 的低 0.58g x (3)B 206