3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 一、单选题 1．常温下，水中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．向水中加入固体，增加，促进水的电离 B．向水中加入固体，减少，抑制水的电离 C．向水中加入固体，增加，促进水的电离 D．向水中加入固体，加热，，呈中性 2．在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 3．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电 C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D．升高温度一定使水的离子积增大 4．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A．碳酸钠溶液中：、、、 B．pH>7的溶液中：、、、 C．pH<7的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，增大，水仍为中性 C．向水中加入少量Na，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体硫酸氢钠，增大，增大 6．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 7．室温下，下列叙述正确的是（   ） A．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5 C．0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性 8．下列叙述正确的是 A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 B．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 C．的盐酸与等体积水混合后 D．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 9．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 10．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 11．下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 二、非选择题 13．某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是 （填编号）。若测定结果偏高，原因可能是 （填字母）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。 判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 mg/L。 14．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： (1)进行该实验时，应先 。 (2)仪器c的名称为 。 (3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)，原因为 。 (4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。 ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①到达滴定终点的标志是 。 ②该葡萄酒中的含量为 。 15．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。 Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。 (1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。 (2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。 Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)： 已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。 (3)操作Ⅰ的名称为 。 (4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。 (5)实验测得上层溶液的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B A A C A B 题号 11 12 答案 C D 13．(1) ① BCD (2)22.60 (3)0.2000 (4) 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144 14．(1)检查装置气密性 (2)圆底烧瓶 (3) b进a出 冷却效果更好 (4) 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变 0.2048 15．(1) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原 (2)、 (3)分液 (4) 0.001 (5)1000 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $