第一章 物质及其变化(第4～6节) 碱、盐培优巩固提高练习卷-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

九（上）第二章 物质及其变化(第4～6节) 培优提高练习 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137 一、选择题 1.下列物质暴露于空气中一段时间后，会因发生化学反应而变质的是 ( ) A. 浓硫酸 B.硝酸钾溶液 C. 浓盐酸 D.氢氧化钠溶液 2.反应“M+碱→N+盐”在常温下进行，其中M、N所属的物质类别不可能是 ( ) A. 氧化物、氧化物 B.盐、碱 C.酸、氧化物 D. 单质、单质 3.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)， 它不可能具有的化学性质是 ( ) A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D. 与氯化铜溶液反应 4.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 ( ) A. 降低温度 B.升高温度 C. 温度不变，蒸发溶剂 D. 通入CO₂ 5.下列说法中正确的是 ( ) A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D. 能与酸反应产生气体的物质中一定含有CO32－ 6.取实验室中部分变质的NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图像中能正确反应其中变化的是 ( ) A B C D 7.下列关于碱的说法中正确的是 ( ) A. 凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B. 能使无色酚酞试液变为红色的化合物是碱 C. 溶液的pH 大于7的化合物可能是碱 D. 100g 10%的NaOH 溶液与100g 10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( ) A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 9.下列探究“CO2与 NaOH溶液反应”的实验装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( ) A. B. C. D. 10.在如图所示的化学变化过程中，X 代表的物质不可能是 ( ) A.Fe B.AgNO₃ C.Ba(OH)₂ D.CuO 11.氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能做氮肥的是 ( ) A.NH4NO3 B.K2SO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 12.有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%、含K2CO3 2.38%、含 KOH90%。若将此样品加入10g 20%的盐酸中，再用10.2%的KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( ) A.3.4g B.4.1g C.4.5g D. 无法计算 13. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列，并且相互间能发生反应的是 ( ) A. 盐酸、纯碱、氯化铁 B. 盐酸、生石灰、石灰石 C. 硫酸、烧碱、硫酸铜 D. 硫酸、熟石灰、纯碱 14.将一定质量的生石灰加到一定质量的饱和澄清石灰水溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析，正确的是 ( ) A. B. C. D. 15.25℃时，pH=1 的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25℃ 时)。下列有关判断中合理的是 ( ) A.T=25℃，pH=7 B.T=25℃，1≤pH≤13 C.T>25℃，pH=14 D.T>25℃，1<pH<13 16.把某种盐的溶液分别盛入两支试管，往其中一支试管中滴入NaOH 溶液，再往另一支试管中滴入AgNO3 溶液，前者有蓝色沉淀，后者观察不到现象，则这种盐是 ( ) A.Cu(NO3)₂ B.CuCl2 C.Fe2(SO4)3 D.NaNO3 17.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42－ 等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加入过量NaOH 溶液；③加入过量Na2CO3 溶液；④加入过量 BaCl2 溶液 ；⑤过滤。下列操作顺序中，合理的是 ( ) A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤ 18.某小组同学分别完成了如图甲所示的3个实验(图中a 处连接压强传感器)。图乙中的曲 线1、2、3分别表示加入等体积的相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化的趋势。下列说法中不正确的是( ) A. 由于注入液体压缩了瓶内气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增加 B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水发生了化学反应 C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 对比曲线2和3可知，40%NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 19.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A. b 点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体积为V1 时，溶液中不存在NaOH C. c 点时溶液中的溶质都是盐 D. a 点时溶液中一定不存在Cu2+ 20.粗盐中含有多种可溶性杂质(SO42－、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，如图所示为粗盐提纯思维导图。下列说法中不正确的是 ( ) A. ①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B. ②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D. ⑤加入适量稀HCl，是为了调节溶液pH为7 二、填空题 21.归纳总结是学习科学的重要方法，小明用如图甲所示的方式总结了NaOH 的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1) 验证性质①:小明将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液变成 。 (2) 小明用某反应的微观示意图(如图乙所示)来说明性质③，该反应的化学方程式为 。从该图中可以看出，反应后的溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3) 要验证性质④，可选择的物质是 (填字母)。 A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl 22.向一定质量的Na2CO3 、Na2SO₄混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1) c点沉淀的成分是 。 (2) m= 。 (3) 用化学方程式表示0~a 段发生的其中一个化学反应： 。 23 .写出下列有关反应的化学方程式，并指出其所属的基本反应类型。 (1) 碳在高温下与二氧化碳反应： ；属于 反应。 (2) 配制农药波尔多液不能用铁制容器： ；属于 反应。 (3) 用消石灰和纯碱反应制取烧碱： ；属于 反应。 24.根据碱的四条化学性质回答下列问题。 (1) 碱溶液能使酚酞试液变 色。 (2) 图中的X 代表一类物质，则X为 (填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式： 。 (3) 碱溶液有相似化学性质的原因是它们都含有 。 25.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图甲所示为反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 (1) 图甲中线段BC 对应的实验现象是 。 (2) 图甲中B 点时溶液中的溶质是 。 (3) 在图乙中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。 三、实验探究题 26.酸碱反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验： (1)小明取10mL10% 的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10% 的NaOH 溶液而不选用NaOH固体的原因是 。 (2)小刚按如图乙所示的装置进行实验，其中饱和石灰水的作用是 。 (3)小军按如图丙所示进行实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 27.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳设计并完成了如图所示的实验。 根据实验，请回答问题： (1) 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。 (2) 原营养液的组成可能是 ① ； ② 。 28.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气的方法，其流程如下： (1) 图中从海水最终得到“NaCl (产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、反应③、反应④中属于化合反应的是 ( 填序号 ) 。 (3) 反应①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4) 反应④的化学方程式为 29. 某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依据。其测定步骤如下：①确定要测定地块的采样点。②将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。③对所取滤液进行如图所示的实验 (实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液)。④称量实验中得到的各种沉淀质量，计算出盐碱地中上述三种盐的含量。 请回答下列问题： (1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案 (填字母)较为合理。 (2)上述实验中试剂I 的化学式为 ，试剂Ⅱ的化学式为 ，气体与试剂 Ⅲ反应的化学方程式为 。 (3)若上述实验中试剂I 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得的土壤中 的含量偏高。 四、分析计算题 30.向盛有9g 蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。请计算： (1) 原固体混合物中氢氧化钠的质量。 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31. 向 Ba(OH)2 溶液中先滴加一定量的CuSO4溶液，直至沉淀质量为m g， 再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1) a点对应溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2) 取c点对应的溶液，不断滴加NaOH 溶液，观察到的现象是 。 (3) 通过计算确定m的值。 32.资料显示，硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 在受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末。某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： ①称量洁净而干燥的空坩埚(质量为mg)，再称取10g 硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里。 ②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末。 ③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量。将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止。实验过程中得到了如下表所示的数据。 称量次序 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/g m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3 根据实验的操作规范和实验结果分析，请回答下列问题： (1)加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 g。 (2)该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 。 (3)与理论计算值比较，该实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；分析产生这种偏差的原因： (写出一条即可)。 学科网（北京）股份有限公司 答案与解析 1.D 2.D 3.C 4，A 5.C 6.D【 解析】变质的NaOH 样品配成的溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，均显碱性，滴加稀盐酸，pH 的变化是从大于7 逐渐地变化到小于7，故A 错误；向变质的NaOH 样品配成的溶液中滴加稀盐酸，溶液的质量不是从零开始的，B 错误；变质的NaOH 样品配成的溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始时不会生成气体，C 错误；向变质的NaOH 样品配成的溶液 中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至完全反应不再发生改变，D 正确。 7.C 8.B 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 14.C 15.D【 解析】25℃时，pH=1 的盐酸与pH=13 的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的 温度 T，T>25℃ 。pH=1 的盐酸与 pH=13 的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水， 混合液的pH 应大于1且小于13。 16.A 17.B 18.B【 解析】在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满 二氧化碳的烧瓶中，气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，A 正确；二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳与水反应，即烧瓶1内压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，B 错误；比较曲线1和3，3压强减小明显，说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧 化钠发生了化学反应，C 正确；比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能力强，更适合吸收二氧化碳，D正确。 19.D【 解析】硫敢铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。a 点后，沉淀质量逐渐减少，所以b 点时所加试剂一定是稀盐酸，A 正确；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以 溶液中不存在NaOH，B 正确；c 点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，C 正确；硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a 点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，D 错误。 20.C 21.(1)红色 (2) 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+ 2H2O (3)C 22.(1)BaCO3 、BaSO4 (2)2.33 (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl (或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl) 23.(1) 化合 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 ( 3 ) Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3 ↓+2NaOH复分解 24 . (1)红(2)酸 NaOH+HCl—NaCl+H₂O(答案不唯一) (3)氢氧根离子(或OH－) 25. (1)产生气泡 (2)氯化钠、碳酸钠(3)如下图所示。 26. (1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 (2) 通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 (3)烧杯内导管口处产生气泡 27. (1)碳酸钾 (2)①硝酸钙、氯化钾 ②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 28. (1)化学变化 (2)③ (3)水 (4)NaHSO3+HCl = NaCl+ SO2↑+H₂O 29.(1)C (2)Ba(NO)2 HCl(或HNO3) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (3)NaCl 30. (1)设混合物中NaOH 的质量为x， 同时生成NaCl的质量为y。 NaOH+HCl=NaCl+H₂O 40 36.5 58.5 x 10g×7.3% y ，解得x=0.8g，y=1.17g 所以原固体混合物中氢氧化钠的质量为0.8g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31. (1) > (2)开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 (3)反应生成氢氧化铜的质量为5.64g－4.66g=0.98g。 设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡的质量为 x。 CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 233 98 x 0.98g ，解得x=2.33g，m=2.33+0.98=3.31。 32. (1)6.3 (2)37% (3)偏大 称量的硫酸铜晶体潮湿，导致水的质量偏大(合理即可) $