2.2化学反应的限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.2化学反应的限度 同步练 一、单选题 1．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应生成光气()：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．容器内气体的总压不再变化 C．CO、的浓度相等 D．消耗1molCO的同时生成1mol 2．可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．全部 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是 A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作 B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 4．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是 A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大 B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝 C．过程④中氧化的微粒可能是 D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 5．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变 C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗 6．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．“煮沸”的主要目的是除去 B．“冰水浴”的作用是防止受热分解 C．溶液的作用有利于制备反应正向移动 D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 7．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．已知C(金刚石，s)＝C(石墨，s)，则石墨更稳定 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量 C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水与液态水，前者放出的热量更多 D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 8．下列说法正确的是 A．检验氯水中是否含有：向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 B．检验氯水中含有HClO：向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 C．向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，产生大量气泡，提高了新制氯水中次氯酸的浓度 D．检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余：取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察，若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 9．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时的百分含量：乙>甲=丙 B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C．平衡时甲中与丙中的转化率一定相同 D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大 10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 D．，压缩体积，气体颜色变深 11．利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是 A．途径①中， B．途径①中 C．途径②中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32g硫，理论消耗 12．在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)  ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C．M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D．达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 13．下列有关说法正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2；则有 B．某温度下，反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，CO2的浓度增大 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．浓硫酸作用下，1molCH3COOH(l)和1molC2H5OH(l)混合发生酯化反应放热25.6kJ，其热化学方程式为CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(l) △H=-25.6kJ/mol，催化剂能有效降低该反应的活化能，但不影响反应热 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．容器中气体颜色不再发生变化 15．已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅲ为放热反应 B．反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C．可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D．平衡时产物选择性：产物a>产物b 二、非选择题 16．甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应Ⅲ．   (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO /() -669.0 -110.5 则反应Ⅰ的 ¹；反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①代表随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是 。 ②600℃时，的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的 (保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③下列说法正确的是 (填字母)。 A．600℃反应达平衡状态时， B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 (3)利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高的平衡产率，可采取的措施有 (至少回答两点)。 17．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应： ① ② ③ (1)的电子式为 。 (2) 。若温度为时，，，则 。 (3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.的体积分数不再变化 c.断裂的同时断裂 d.混合气体的平均密度不再变化 e.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示： 已知： ①图中表示选择性变化趋势的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②的转化率在后随温度的升高而增大的原因是 。 ③温度为达到平衡时，反应②的 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)。 18．某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：①水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。③在空气中易被氧化，生成。 Ⅰ．与的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 溶液 始终无明显变化 b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 (1)请设计实验方案证实b所得沉淀为CuCl。将b所得沉淀充分洗涤，取少量置于试管中 (须使用的试剂有：氨水、稀硝酸、硝酸银溶液)。 (2)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中， 。 (3)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或Cu；②、的还原性由强到弱的顺序为 。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ．与Cu的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 c 稀硫酸 始终无明显变化 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 (4)证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。 (5)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式： 。 (6)与c对比，d能够发生反应的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C A A C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A A B 16．(1) ＋337.5 低温 (2) a 600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度 36% 8.6 A (3)降低压强、降低温度、及时分离或 17．(1) (2) -40 8 (3)ace (4) a 温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大 18．(1)加入氨水至沉淀完全溶解，震荡与空气充分接触，溶液由无色变成深蓝色，证明白色沉淀中含有，向溶液中加入足量稀硝酸，至溶液变成浅蓝色，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明白色沉淀中含有，所以b所得沉淀为CuCl。 (2)滴加盐酸和溶液，出现白色沉淀，说明被氧化成，即具有还原性； (3) (4)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使  ，反应逆向移动，析出CuCl沉淀 (5) (6)与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $