广西2025届高三下学期三模化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物中主要材质属于硅酸盐的是 A.金印 B.唐代绣品 C.唐三彩骆驼 D.《溪亭清晖图》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 4. 下列说法错误的是 A. 不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B. 洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能 C. 可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 D. 血浆中缓冲体系在稳定体系的酸碱度方面发挥着重要的作用 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 溶于氨水： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应： C. 向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液： D. 用除去废水中的： 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)2 C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 溶液中数目为 8. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 甲基苄溴不存在对映异构体 B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 9. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 10. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子核外电子只有一种自旋取向；X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 氢化物的沸点： C. 由W、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. 常温下，由W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态 11. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列物质的结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中具有正四面体结构 可用于饮用水消毒 B Mg-Ni合金熔点低 可用作储氢材料 C 布洛芬（）成酯修饰为 可减少药物对胃、肠道的刺激，用作抗炎、解热、镇痛的药物 D HF与水存在分子间氢键 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 12. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 13. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是 A. Rh—CME电极为阴极 B. 与反应的方程式：2RhIII-H++2RhIII C. 该装置得到目标产物的总反应为2+2H2O2+O2 D. 若经过多次循环，制得的与的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移电子的物质的量为1.4mol 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[，，或]与溶液体积的关系如图所示（已知：m、p两点的分别为1.30、6.60）。 下列说法错误的是 A. 点时，溶液的 B. 点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （硝酸铈铵）为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 Ⅰ.制备。 实验步骤： a.先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b.再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为_____。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：________，图1中通入的一端是_____（填“a”或“b”）。 （3）写出制备反应的离子方程式：_____。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为_____。 Ⅱ.由制。 实验步骤： c.将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d.将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是_____。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为，无其他反应），消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为_____（用含a、c、V、M的最简式表示）。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是_____（填标号）。 A.配成溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 B.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 C.滴定管水洗后未用标准溶液润洗 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16. 钛酸铋钠（，简称）是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料（主要成分为TiO2，还含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3）为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为TiO2+和Na+。 回答下列问题： （1）与同族，基态Bi原子的价层电子排布式为_____。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_____（填化学式）。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_____。 （4）若“反应”时铁粉过量，则TiO2+被还原为Ti3+。Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因：_____。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_____。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，520℃变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离Bi最近且等距离的O有_____个。 ②若以Ti原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_____（填“面心”“顶点”或“棱心”）。 ③若立方晶胞中距离最近的Bi原子和Ti原子之间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____（列出含a、NA的计算式即可）g∙cm-3。 17. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题； （1）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。 共价键 键能 413 436 351 463 803 则⇌_____。 （2）在时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应⇌，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，图中h点时反应达到平衡。 ①m点时HCOOH的体积分数为_____结果保留3位有效数字。 ②m、p两点，甲酸的浓度：m_____填“>”“<”或“=”。 ③该温度下该反应的平衡常数_____用含“”“”或“”的表达式表示。 ④_____。 （3）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如图2。 ①电池工作时，熔融碳酸盐中的移向电极_____填“A”或“B”。 ②写出正极上的电极反应：_____。 ③若负极消耗了已转化为标准状况下的体积的气体，则外电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 18. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. b （3） （4）没有尾气处理装置 （5）浓硝酸 （6） ①. 或 ②. C 【16题答案】 【答案】（1）6s26p3 （2）Al2O3 （3）减少TiO2+的水解 （4）Ti3+的价电子排布为3d1，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构 （5） （6） ①. 12 ②. 棱心 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. 或 ④. 1：12 （3） ①. A ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2）①④ （3） （4）1 （5） （6）（或） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $