2.1.1化学反应速率 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

作者编号：35003 作者编号：35003 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 KMnO4 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 定量描述 定量描述 必修二 选择性必修1 化学反应速率 单位： mol·(L·min)－1 或 mol/(L·min) 1.化学反应速率及其表示方法 单位换算：1 mol/(L·s) = 6 0 mol/(L·min) 表示方法 固体和纯液体(液态水、液溴等)的浓度常数Δc=0，不可以用来表示速率 =———— △n(A) v(体积)•△t 反应：mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，用A表示该反应的反应速率 2.同一化学方程式中，反应速率之比=化学计量数之比 =物质的量变化量之比 =物质的量浓度变化量之比 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q ＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D) ＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D) 课本P30-3 3.已知： ，若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则关系正确的是 A. v(NH3) =v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3) =v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 4 5 5 6 2 3 4 5 √ 4.恒容密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)， 则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C √ 课本P31-4 0.8 0.1 0.3 初始C △C 5min时刻C N2 + 3 H2 2NH3 0.7 0.2 v(H2) ＝0.06 mol·L-1·min-1 v(NH3) = 0.04mol·L-1·min-1 v(N2) ＝0.02 mol·L-1·min-1 v(N2)＝ 0.1mol·L-1 5min ＝ 0.02mol·L-1·min-1 △C △t = 课本25页例题 3.三段式法的应用 不同物质计算出来的速率可能不同，所以必须标明是哪个物质的速率 三段式法的应用——大本22页例1 [例1] 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和 0.5 mol O2发生反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。 4 min后，NO的浓度为0.06 mol/L。下列说法错误的是(　　) A．4 min末，用NO表示的反应速率为0.03 mol/(L·min) B．4 min末，NH3的浓度为0.14 mol/L C．0～4 min内，生成的H2O的物质的量为0.18 mol D．0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol √ 三段式法的应用——大本24页-5 将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算： (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·min)。 (2)化学方程式中n 的值是________。 0.0625 4 4.转化率的计算 （1）定义：已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比 （用于衡量一种化学反应的转化效率） （2）符号：α （3）计算公式：α= △n n始 △c c始 ×100% ×100% = 三段式法的应用——大本24页-5 5.将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算： (3)X的转化率为________。 66.7% 4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(l) ＋ B(g) 2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1。请计算2s内B的转化率为： 三段式法 30% 5.化学反应速率大小比较 1、转化成同一物质（系数为1）表示的反应速率后再比较 速率比=计量数比 2、该物质表示的反应速率除以对应计量数后再比较 大本23页对点训练 2．氨催化氧化制硝酸的第一步反应为4NH3(g)＋5O2(g)= 4NO(g)＋6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(NH3)＝0.4 mol/(L·min) B．v(O2)＝1.0 mol/(L·min) C．v(H2O)＝0.6 mol/(L·min) D．v(NO)＝0.02 mol/(L·min) √ [例2] 对于反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝9 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.5 mol/(L·min) ④v(D)＝27 mol/(L·min)， 则反应进行由快到慢的顺序为_____________________。 大本23页例2 ④、②、①、③ 假设能够一步完成的反应为aA(g)＋bB(g) = cC(g)＋dD(g) 该正反应的整体速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B) 式中的k称为反应速率常数或速率常数 k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 通常反应速率常数越大，反应进行得越快 不同反应有不同的速率常数 拓 展 6.速率常数 练1：下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂 B．合成氨工业中采取高压条件 C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作 D．高炉炼铁中采取高温条件 √ 反应速率常数受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 练2.实验表明，一定条件下，反应 的速率与浓度的关系为 ，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。当反应达到平衡时，反应速率最快的是 √ 已知分解反应 的速率方程为 (k为速率常数，只与温度﹑催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。 速率方程中n= ;v3= (标出数值和单位)。 1.5 3.24×10-4(mol•L-1•min-1)1.5 $