2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应的速率

2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应的速率 一、单选题 1．在催化作用下，被氧化为的机理为： ①  慢 ②  快 下列有关说法正确的是 A．反应速率与无关 B．是该反应的催化剂 C．能降低该反应的活化能 D． 2．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A．控制接触面积不变，增加一倍的用量 B．将容器体积缩小一半 C．保持压强不变，充入气使容器体积增大 D．将铁粉换为铁丝 3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量晶体 4．在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 5．下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 6．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 7．下列有关反应速率和限度说法正确的是 A．纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B．和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C．催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D．2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液 C．20℃20mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液 9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A． B． C．由继续降到所需时间大于10s D．缩小容器的容积，反应速率减小 10．某温度下，密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是 A．上述反应的∆S<0 B．当v(NH3)∶v(H2O)=4∶6时，反应达到平衡状态 C．温度升高，不利于提高NH3的平衡转化率 D．上述反应中消耗11.2 L O2，转移电子的数目为2×6.02×1023 11．不同条件下发生的可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A． B． C． D． 12．活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应 实际上是经过以下两个基元反应完成的： ； 下列分析不正确的是 A． B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能(Ea)及焓变(△H) D．断裂2mol HI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1mol H₂(g)和 1mol I₂(g)中的化学键吸收的总能量 13．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应(生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是 A．反应进行到1s时， B．该反应的化学方程式为 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 14．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应过程的能量变化如图所示。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．达到平衡后升高温度，P的浓度减小 B．使用Ⅰ时，起始阶段M的浓度会明显增大，后又减小 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ或Ⅱ，达到平衡时P的浓度相等 15．在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 二、非选择题 16．工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的部分工艺流程如图所示。 已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160。 (1)为提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写1点)；酸浸过滤的目的是 ；滤液1中所含的金属阳离子有 (写离子符号)。 (2)写出沉铝步骤中生成的离子方程式： 。 (3)请简述以高纯为原料制备单质Al的方法： 。 (4)写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式： 。 (5)为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为 。 ②该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为 。 17．化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： (1)油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①  ； ②  ； ③  。 计算反应④的 。 (2)加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．    b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为的恒容密闭容器中充入和，此时容器内的总压为，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ．反应达到时， (填“>”“<”或“=”)。 ⅱ．内， (用的分压变化表示，某种气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 (3)二甲醚燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池工作时，c口通入的物质是 。 ②该电池负极的电极反应式为 。 ③工作一段时间，当外电路有电子通过时，理论上负极区质量 (填“增加”或“减少”) (忽略气体的溶解)。 18．氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： (1)装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为 ，装置B中所盛放的试剂名称为 。 (2)装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为 ，装置D中所盛放的试剂为 ，其作用是 。 (3)装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为 (“吸热”或“放热”)反应。 (4)恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B D C C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D C B 16．(1) 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 溶解Al2O3和Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 、 (2) (3)向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解 (4) (5) Fe2O3 1:1 17．(1) (2) bd > 30 (3) O2(或空气) 减少 27 18．(1) 浓硫酸 (2) 碱石灰 除去中的 (3)放热 (4)ab 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $