专题03 化学平衡、反应方向与调控（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡、反应方向与调控 5大高频考点概览 考点01 影响化学平衡的因素 考点02 夏洛特列原理 考点03 化学平衡常数的计算 考点04 化学平衡状态的判断 考点05 化学反应进行的方向 1．（24-25高二上·湖南·天一大联考·期中）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1molSO2(g)和1molCl2(g)，发生反应：  △H＜0，有关实验如下：地 城 考点01 影响化学平衡的因素 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 绝热恒容 压强相等时浓度商 (甲) (乙) 达到平衡时所用时间() (甲) (乙) 平衡状态时逆反应速率() (甲) (乙) 压强相等时总物质的量() (甲) (乙) 下列关系正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．净反应速率： C．反应速率： D．浓度： 3．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）在条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 B．按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 C．b点的平衡体系中，的体积分数为36% D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 4．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： (1)恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应 (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 (3)下列有关合成氨反应的图像一定正确的是 (选字母)。 (4)25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中 。 5．（23-24高二上·湖南长沙德成学校·期中）以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，     6．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C．达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 7．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)  △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A．ΔS<0 B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．ΔH>0 8．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）在恒温密闭容器中加入1和1，发生反应：，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是 A．b点平衡常数大于c点平衡常数 B．体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率 C．a点一定不处于平衡状态 D． 9．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 10．（24-25高二上·湖南常德·期中）已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是 A．若，则 B．若，则该反应值变小 C．若，则的体积分数增大 D．若，则的转化率增大 11．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是地 城 考点02 夏洛特列原理 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 12．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．工业上用钠制备钾： C．工业上采用高温煅烧石灰石 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 13．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 C．合成氨时，原料气必须经过净化 D．压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅 14．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 15．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 16．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C．对于平衡，加入溶液后黄色变深 D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 17．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出 B．用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出 C．合成氨中使用催化剂可提高的日产量 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 18．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 19．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）在溶液中存在平衡：，下列分析正确的是 A．若升温后溶液变大，该反应的 B．加入几滴浓溶液后，平衡向左移动 C．加适量水后平衡向左移动，导致增大 D．加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小 20．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色 B．合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 21．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是地 城 考点03 化学平衡常数的计算 A．该反应，平衡常数： B．反应速率有可能是 C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D．若投料比改为，可提高的平衡转化率 22．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B．该反应在任何温度下均可以自发进行 C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D．若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 23．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在923K条件下，向VL恒容密闭容器中充入与一定量发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．若图中曲线p表示CO，则曲线m表示 B．为了提高乙烯的产率可选择高温 C．当时，平衡时体系中 D．在923K条件下，向容器中再充入和的平衡转化率增大 24．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）随着全球气候变暖，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲醇是一种很有前景的方法，且生成的甲醇是重要化工原料。以为原料合成涉及的反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   回答下列问题： (1) 。 (2)为探究催化加氢合成甲醇原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，发生反应①(不考虑其它副反应)。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到平衡， 。 ②若上述反应过程中不断升高反应温度，下列下图示正确的是 (填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)一定温度和催化剂条件下，一定量的和(已知不参与反应)在恒容密闭容器中进行催化加氢合成甲醇反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 ①图中曲线c表示物质 的变化(填“”“”或“CO”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 (填字母)。 A．降低温度，反应①~③的正、逆反应速率都减小 B．向容器中再通入少量的平衡转化率下降 C．还原合成甲醇过程中原子利用率100% D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 (4)已知反应①：，为速率常数，温度为达到平衡时，化学平衡常数；若温度为，达到平衡时，，则 (填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是 。 (5)将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如下图1、下图2所示。图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 25．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）某反应的化学方程式为：M(l)+N(l)P(l)+Q(l)，已知v正= k正χ(M)·χ(N)，v逆= k逆χ(P)·χ(Q)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。反应开始时，M和N按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下M转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH 0(填>或<)。在曲线①、②、③中，曲线③的环境温度是 。A、B、C、D四点中，v正最大的是 ，v逆最大的是 。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。 (2)343K时，M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比 时，M转化率最大。与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)该反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是 。 a． 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b． 使k正和k逆增大相同倍数 c． 降低了反应的活化能        d．提高M的平衡转化率 26．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)； (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______； A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min) C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s) (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)； A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO) (4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)； (5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。 27．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)　ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。 回答下列问题： (1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0 (2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。    已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为 (用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有 、 。 (3)对于Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)　ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。    A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 (4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ①0～10min内，v(CO2)= mol·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp= (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时， ；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”) 28．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间 填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。 A．210℃    B．230℃ C．催化剂CZT    D．催化剂 ②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是 ；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数 。（已知：，） 29．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) =cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是地 城 考点04 化学平衡状态的判断 A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 30．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）氨基甲酸铵())是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol B．气体的平均相对分子质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．容器内的压强不再改变 31．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 32．在特定条件下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，H<0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正=k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3)，v逆=k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是 A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 B．升高温度，N2的平衡转化率降低 C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 33．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为  △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A．高温、低压条件有利于铜氨液再生 B．除的反应在任何温度下都能自发进行 C．合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D．合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应： 34．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）已知还原性：Mg>Si，上述反应仍能发生的原因是 。 35．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）由下图，推测上述反应正向为 (填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 36．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A．反应物不再转化为生成物 B．炉内与CaO·MgO的质量比保持不变 C．气体密度变大 D．单位时间内， 37．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）若还原炉容积为，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 。 38．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： (1)恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应 (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 (3)下列有关合成氨反应的图像一定正确的是 (选字母)。 (4)25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中 。 39．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)； (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______； A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min) C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s) (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)； A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO) (4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)； (5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。 40．（23-24高二上·湖南·期中）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.已知反应：         (1)与反应生成和的热化学方程式为 。 (2)将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 ①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变    b． c．气体的压强保持不变        d．保持不变 ②C点的转化率为 ，B点时的化学平衡常数 。 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ① ② ③ (3)反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (4)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 41．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是地 城 考点05 化学反应进行的方向 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0 42．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。 化学反应 ① ② ③ a b 下列说法错误的是 A．反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B．反应②的进行程度比反应①的小 C．反应③在此温度下能自发进行 D．与对比，反应②的焓变与熵变都更小 43．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 44．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g)  ΔH <0  一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH <0  高温有利于自发进行 45．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水。这是熵增的过程 B．非自发反应在外界条件改变是可能会自发进行反应 C．若反应在常温下能自发进行，则该反应的 D．知道了某反应过程有自发性之后，可预测该过程发生反应的快慢 46．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）下列说法正确的是 A．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏大 B．反应  在高温下能正向自发进行 C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则由转化为的反应为放热反应 47．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的减小 C．由可知，该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 48．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应能自发进行，说明该反应 D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 49．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 50．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为  。下列说法中正确的是 A．该反应只有在高温下才能自发进行 B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大 试卷第46页，共46页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡、反应方向与调控 5大高频考点概览 考点01 影响化学平衡的因素 考点02 夏洛特列原理 考点03 化学平衡常数的计算 考点04 化学平衡状态的判断 考点05 化学反应进行的方向 1．（24-25高二上·湖南·天一大联考·期中）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1molSO2(g)和1molCl2(g)，发生反应：  △H＜0，有关实验如下：地 城 考点01 影响化学平衡的因素 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 绝热恒容 压强相等时浓度商 (甲) (乙) 达到平衡时所用时间() (甲) (乙) 平衡状态时逆反应速率() (甲) (乙) 压强相等时总物质的量() (甲) (乙) 下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．甲为恒温恒容的密闭容器，乙为绝热恒容的密闭容器，则压强相同时，甲中温度低于乙中的、甲中混合气的物质的量大于乙中的，甲中反应物的转化率小于乙中的，所以，A不正确； B．反应发生后，由于甲容器的温度低于乙容器，乙容器中反应速率比甲中快，所以，B不正确； C．反应发生后，由于甲容器的温度低于乙容器，所以，C不正确； D．由选项A中分析可知，压强相等时，甲中反应物的转化率小于乙中的，所以，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．净反应速率： C．反应速率： D．浓度： 【答案】C 【详解】A．对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T2时环戊二烯的浓度变化大，则T1＜T2，A错误； B．a、c点未达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，将反应速率逐渐减小，a点时远未达到平衡，正反应速率比逆反应速率大的多，与a点相比c点时更接近平衡，正反应速率比逆反应速率大的少，故净反应速率：，B错误； C．a、c两点的反应速率为瞬时速率，可通过斜率比较，a的斜率大，速率更快，故，c点未达到平衡，反应正向进行，，故，C正确； D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5mol/L，b点时，环戊二烯的浓度为0.6mol/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9mol/L，生成二聚体的浓度为0.45 mol/L，D错误； 故选C。 3．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）在条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 B．按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 C．b点的平衡体系中，的体积分数为36% D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【详解】A．在合成氨工业中，移走，的浓度减小，平衡正向移动，H2和N2的浓度减小，正反应速率减小，故A错误； B．a点n(H2)=n(N2)，列出“三段式”：，反应过程中的体积分数为=50%为定值，当的体积分数不变时不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．平衡时NH3的体积分数为，解得x=0.684，的体积分数为，C正确； D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： (1)恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应 (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 (3)下列有关合成氨反应的图像一定正确的是 (选字母)。 (4)25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中 。 【答案】(1)BD (2)= (3)AB (4) 碱性 0.1 【详解】（1）A．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体的总物质的量发生变化，压强也发生变化，则容器内压强保持不变，能说明达到平衡，B符合题意； C．不同物质的反应速率之比等于系数比，则才能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．该反应混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其保持不变，能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BD； （2），，浓度商，反应达到平衡状态，则此时反应； （3）A．加入催化剂使反应速率加快，但平衡不移动，所以氨气的转化率不变，A正确； B．由图像可知，温度下反应速率快，则，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，B正确； C．达到平衡状态，各物质浓度保持不变，而不是各物质浓度相等，C错误； D．图示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而合成氨反应为放热反应，D错误； 故选AB； （4）溶液中的水解平衡常数，的水解平衡常数，的电离平衡常数，则溶液的酸碱性由的水解决定，故的溶液显碱性；根据物料守恒可知，。 5．（23-24高二上·湖南长沙德成学校·期中）以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，     【答案】A 【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。 综上所述，答案为A。 6．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 530 0 0 Ⅱ 530 0 0 Ⅲ 500 0 0 下列说法正确的是 A．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ B．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ C．达到平衡时，转化率：，Ⅰ，Ⅲ D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，则反应将向逆反应方向进行 【答案】C 【分析】由反应CH3OH（g）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g），该反应前后气体体积不变，压强不影响该反应，容器I和Ⅱ为等温恒容，且为等效平衡，容器Ⅲ温度较低，根据表中数据，530K时，容器I有： K（Ⅰ）==9，温度不变，K不变，K（Ⅱ）=9； 500K时，容器Ⅲ有： 此时K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），说明温度降低有利于反应的进行，该反应为放热反应； 【详解】A. 根据分析，正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A错误； B. 容器Ⅰ和容器Ⅱ为等效平衡，Ⅱ的起始量为I的两倍，相当于对I增大压强，平衡不移动，平衡时各组分的量为Ⅰ的两倍，故平衡时2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B错误； C. 容器I和容器Ⅲ温度不同，若容器Ⅲ为530K，则与I为等效平衡，此时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的温度低于530K，有利于正反应，容器Ⅲ从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正确； D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，此时Qc==0.67<9，则反应向着正方向进行，故D错误； 答案选C。 7．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)  △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A．ΔS<0 B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．ΔH>0 【答案】D 【详解】A．达到平衡时，在同一温度下容器中M的浓度小于容器中的3倍，说明增大压强，平衡左移，所以有a<m+n，ΔS>0，A错误； B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误； C．由图象可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C错误； D．由图可知在容器体积不变时，温度升高，M 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH＞0，D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）在恒温密闭容器中加入1和1，发生反应：，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是 A．b点平衡常数大于c点平衡常数 B．体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率 C．a点一定不处于平衡状态 D． 【答案】B 【详解】A．温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误； B．由图可知，c点P的体积分数小于平衡时其体积分数，故c点正反应速率大于逆反应速率，B项正确； C．a点容器体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误； D．反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，，D项错误； 故选B。 9．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 【答案】B 【分析】由图可知容积越小反应速率越快，所以a、b、c容器反应已达到平衡，d容器未平衡，增大容器体积平衡正向移动。 【详解】A．a点达到平衡后，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．d点反应未达到平衡，平衡正向移动，有v正＞v逆，故B正确； C．b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中，溶度越大反应速率越大，所以正反应速率v(b)＞v(d)，故C错误； D．b点不知容器体积，无法确定物质浓度，无法计算平衡常数，故D错误； 故选：B。 10．（24-25高二上·湖南常德·期中）已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是 A．若，则 B．若，则该反应值变小 C．若，则的体积分数增大 D．若，则的转化率增大 【答案】C 【分析】对于反应：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，假设平衡未发生移动，体积缩小一倍，浓度增大一倍，则有，以此作为参照解答。 【详解】A．若，说明缩小体积增大压强后平衡向右移动，则有，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，K不变，B错误； C．若，说明缩小体积增大压强后平衡向右移动，D的物质的量增大，则的体积分数增大，C正确； D．若，说明缩小体积增大压强后平衡向左移动，B的物质的量增大，则的转化率降低，D错误； 故答案为：C。 11．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是地 城 考点02 夏洛特列原理 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 【答案】C 【详解】A．平衡常数K和温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，n(CaO)减小，B错误； C．K=c(CO2)，K不变，则c(CO2)也不变，C正确； D．c(CO2)不变，D错误； 故选C。 12．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．工业上用钠制备钾： C．工业上采用高温煅烧石灰石 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 【答案】C 【详解】A．CO中毒原理为：，中毒者应及时移至空气流通处，有利于CO与血红蛋白分离而解毒，必要时应放入高压氧舱，能用勒夏特列原理解释，选项A不符题意； B．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意； C．石灰石受热分解不涉及平衡移动，选项C符合题意； D．常通入过量的空气，即增大O2的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合题意； 答案选C。 13．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 C．合成氨时，原料气必须经过净化 D．压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅 【答案】C 【详解】A．啤酒中溶于水的平衡是气体数减小的平衡，打开瓶盖，减小压强，平衡向左移，产生气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．氨水中存在如下平衡：，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放出大量的热，并使溶液中氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，溶解放出的热量有利于氨气逸出达到快速制氨气的目的，用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气可用平衡移动原理来解释，故B不符合题意； C．合成氨时，原料气中的杂质会使催化剂中毒，必须经过净化，而催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．压缩装有的注射器，平衡向生成的方向移动，气体颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 14．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 【答案】A 【详解】A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A正确； B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误； C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使ΔH-TΔS＜0而自发进行，C错误； D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D错误； 答案选A。 15．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 【答案】D 【详解】A．在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深，A错误； B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，2NO2(g)N2O4(g) ，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误； C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，减小压强，平衡向气体增大的方向移动，C错误； D．若再把活塞从Ⅱ处推回I处，过程中由于体积缩小，注射器中颜色先变深，后由于平衡正向移动，颜色后又变浅，D正确； 故选D。 16．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色 C．对于平衡，加入溶液后黄色变深 D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 【答案】A 【详解】A．对于平衡体系，增大压强，平衡不移动，容器体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释加压颜色变深，故选A； B．对于平衡体系，加入，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液逐渐变为蓝绿色，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．对于平衡，加入溶液后，氢离子浓度降低，平衡正向移动，黄色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 17．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出 B．用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出 C．合成氨中使用催化剂可提高的日产量 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO，该反应存在限度，用饱和食盐水除去中杂质过程中，平衡正向移动，氯离子浓度增大，饱和食盐水中会有少量氯化钠晶体析出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．催化剂对平衡移动无影响，可以加快反应速率，提高NH3的日产量，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业生产硫酸的过程中O2和SO2反应生成SO3，使用过量的空气即反应物氧气过量，有利于平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选C。 18．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 19．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）在溶液中存在平衡：，下列分析正确的是 A．若升温后溶液变大，该反应的 B．加入几滴浓溶液后，平衡向左移动 C．加适量水后平衡向左移动，导致增大 D．加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小 【答案】A 【详解】A．若升温后溶液变大，溶液中c(H+)减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，，A正确； B．加入几滴浓溶液后，溶液中c(H+)增大，平衡向右移动，B错误； C．加适量水后溶液中减小，C错误； D．加入几滴浓溶液后，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，但相比加入溶液前仍然增大，D错误； 故选A。 20．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色 B．合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 【答案】A 【详解】A．溶液中存在Cu2++4Cl-=[CuCl4]2-平衡，[CuCl4]2-离子为绿色，往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后增大Cl-浓度，平衡右移，变为绿色，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．合成氨反应是放热反应，采用400~500℃的反应温度不利于平衡正向移动，温度高是为了增大反应速率，而且催化剂活性最强，所以不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率，不改变平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体，改变的是反应速率，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选A。 21．（23-24高二上·湖南三湘名校教育联盟·期中）利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是地 城 考点03 化学平衡常数的计算 A．该反应，平衡常数： B．反应速率有可能是 C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D．若投料比改为，可提高的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故，平衡常数，A错误； B．M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．若投料比改为，相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 22．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B．该反应在任何温度下均可以自发进行 C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D．若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 【答案】D 【分析】根据图2，升高温度，氢气浓度降低，一氧化碳和水的浓度升高，可知平衡正向移动，正反应吸热；T1时，K正= K逆=1，根据图2，130℃时，，所以T1为130。 【详解】A．结合分析，正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，K正变大，故曲线I代表的是K正，曲线Ⅱ代表的是K逆，T1为130， A错误； B．正反应吸热，正反应熵变大于0，该反应在高温下可以自发进行，B错误； C．其他条件不变，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误； D．根据图2，M点对应温度下的平衡体系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)=1mol/L，体系总压强为12MPa，则该温度下，D正确； 故选D。 23．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在923K条件下，向VL恒容密闭容器中充入与一定量发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．若图中曲线p表示CO，则曲线m表示 B．为了提高乙烯的产率可选择高温 C．当时，平衡时体系中 D．在923K条件下，向容器中再充入和的平衡转化率增大 【答案】D 【详解】A．图中曲线p表示的物质为CO，随起始投料比比值增大，浓度增大，致使反应Ⅱ正向移动，浓度降低，致使反应Ⅰ也正向移动，乙烯浓度增大，但由于起始的物质的量的增加，乙烯的平衡物质的量分数减小，反应Ⅰ正向移动使乙烷的转化率增大，平衡物质的量减小，平衡物质的量分数减小，因此，乙烷的平衡物质的量分数改变量比乙烯的物质的量分数改变量变化大，故表示的曲线为m， A正确； B．反应Ⅰ的焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的产率提高， B正确； C．当时，CO平衡物质的量分数为12%，曲线m与曲线n相交，，利用三段式分析计算： 平衡时为为xmol，，解得，平衡时CO为ymol，总气体物质的量为，代入，总气体为2.7mol，CO平衡物质的量分数为，解得，即平衡时体系中， C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中再充入和，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小， D错误； 故选D。 24．（24-25高二上·湖南湖湘教育三新协作体·期中）随着全球气候变暖，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲醇是一种很有前景的方法，且生成的甲醇是重要化工原料。以为原料合成涉及的反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   回答下列问题： (1) 。 (2)为探究催化加氢合成甲醇原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，发生反应①(不考虑其它副反应)。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到平衡， 。 ②若上述反应过程中不断升高反应温度，下列下图示正确的是 (填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)一定温度和催化剂条件下，一定量的和(已知不参与反应)在恒容密闭容器中进行催化加氢合成甲醇反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 ①图中曲线c表示物质 的变化(填“”“”或“CO”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 (填字母)。 A．降低温度，反应①~③的正、逆反应速率都减小 B．向容器中再通入少量的平衡转化率下降 C．还原合成甲醇过程中原子利用率100% D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 (4)已知反应①：，为速率常数，温度为达到平衡时，化学平衡常数；若温度为，达到平衡时，，则 (填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是 。 (5)将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如下图1、下图2所示。图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 【答案】(1) (2) AC (3) BCD (4) 大于 ，该反应，温度越高，K越小 (5)反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低，反应③为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，温度高于503K后，平衡转化率主要取决于反应③ 【详解】（1）已知①  ； ②  ；根据盖斯定律反应①－反应②，得到反应③的焓变。 （2）10min时测得二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化可知反应达到平衡，设平衡时生成甲醇的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式： 由二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1：3可得：，解得； ①由三段式数据可知，反应开始到平衡时氢气的反应速率为； ②该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应达到平衡后，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小、甲醇的浓度减小、氢气的体积分数增大，故选AC； （3）①反应①和②为放热反应，升温平衡逆移，的选择性降低，故曲线c为的选择性变化曲线，反应③为吸热反应，升温CO的选择性升高，CO的曲线为曲线a；且CO的选择性和的选择性之和应为1，则的转化率曲线为b； ②A．降低温度分子间碰撞减弱反应速率减小，反应①~③正逆反应速率均减小，A项正确； B．恒容容器中，通入无关气体，反应体系各物质的浓度不发生改变，反应速率不变平衡不移动，转化率不变，B项错误； C．还原过程中发生反应，原子利用率小于100%，C项错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，D项错误； 故选BCD； （4）由题意可知，温度为，达到平衡时，即，所以 ，温度为时，，则平衡常数，结合反应①焓变可知，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则温度大于； （5）反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低，反应③为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，温度高于503K后，反应③占主导，即平衡转化率主要取决于反应③。 25．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）某反应的化学方程式为：M(l)+N(l)P(l)+Q(l)，已知v正= k正χ(M)·χ(N)，v逆= k逆χ(P)·χ(Q)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。反应开始时，M和N按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下M转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH 0(填>或<)。在曲线①、②、③中，曲线③的环境温度是 。A、B、C、D四点中，v正最大的是 ，v逆最大的是 。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= (保留2位有效数字)。 (2)343K时，M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比 时，M转化率最大。与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)该反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是 。 a． 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b． 使k正和k逆增大相同倍数 c． 降低了反应的活化能        d．提高M的平衡转化率 【答案】(1) > 338Ｋ A C 3.2 (2) 1：2 不变 (3)bc 【详解】（1）温度越高反应速率越快，反应到达平衡的时间越短，①曲线的温度为348K，②曲线的温度为343K，③曲线的温度为338K，从图形上可知，温度越高乙酸甲酯转化率越大，故该反应为吸热反应，ΔH>0； A点的时候，反应物浓度比较大，温度比较高，A点的时候，正反应速率比较大；C点的时候，生成物浓度比较大，温度比较高，故逆反应速率最大；根据上述分析可知曲线I表示的348K时物质转化率图象；348K时，对于反应：M(l)+N(l)E(l)+F(l)，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，设M和N的初始物质的量为1mol，列出三段式； 总的物质的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol，Kx=≈3.2； （2）在其它条件不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可提高其它物质的转化率，而该物质本身的转化率反而降低，所以M、N初始投料比为1：2时，反应达到平衡M的转化率最大；由于化学平衡常数Kx只与温度有关，以其它外界条件无关，所以改变反应物的配比，化学平衡常数Kx不变； （3）a．催化剂参与反应，改变反应历程，a错误； b．催化剂降低反应的活化能，能同等倍数的提高正、逆反应速率，b正确； c．催化剂降低反应的活化能，c正确； d．催化剂不能改变平衡移动的方向，不能改变平衡时反应物的转化率，d错误； 答案选bc。 26．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)； (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______； A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min) C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s) (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)； A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO) (4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)； (5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。 【答案】(1)7.2 (2)C (3)D (4)AC (5)> (6) 不变 不变 【详解】（1）根据方程式N2(g)＋O2(g)2NO(g)可知，反应生成的NO的物质的量为(1mol-0.4mol)×2=1.2mol，因此v(NO)= mol·L-1·min-1。 （2）比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为NO的反应速率，且单位统一为mol·L-1·min-1； A．对应的NO的速率为：v(NO)=2v(N2)=0.8 mol·L-1·min-1； B．对应的NO的速率为：v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1； C．对应的NO的速率为：v(NO)=2v(O2)=36 mol·L-1·min-1 D．对应的NO的速率为：v(NO)= 24 mol·L-1·min-1； 则速率最快的为C。 （3）A．消耗N2和消耗O2均是正反应，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误； B．混合气体的总质量不变、总物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误； C．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误； D．由化学方程式可知，当2V正(N2)=V逆(NO)时，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确； 故答案为：D。 （4）A．正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确； B．使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变，B错误； C．温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确； 故答案为：AC。 （5）某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L，此时Qc==6.25<K=9.0，则反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)。 （6）达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变。 27．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)　ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。 回答下列问题： (1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0 (2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)　KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。    已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为 (用含KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有 、 。 (3)对于Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)　ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。    A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 (4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ①0～10min内，v(CO2)= mol·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp= (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时， ；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”) 【答案】(1)C (2) 控制反应温度在340℃左右 增大压强 (3)BC (4) 0.01 > < 【详解】（1）A．2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g) ΔS>0，室温下，该反应不能自发进行的原因是ΔH>0，不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，A错误； B．增大某反应物浓度可提高可逆反应的限度，但该反应的转化率减小，B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，可逆反应中，若反应物总能量大于生成物总能量，则ΔH<0，C正确； 故选C。 （2）①根据盖斯定律，目标反应=反应I-2×反应II，则目标反应的平衡常数K=； ②由题图可知，在温度为340-400℃时，甲烷的选择性为100%，即此温度范围内只发生反应I，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应I平衡逆向移动，KI减小，由上述分析及反应I、反应II在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度、压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应I平衡正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度在340-400℃、增大压强等措施来提高甲烷的选择性； （3）A．对Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强正逆反应速率不等，A错误； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B正确； C．C点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D错误； 故选BC。 （4）①向体积为2L的恒容容器中通入4mol氢气和1mol二氧化碳发生反应，设达到10min时消耗二氧化碳的物质的量为xmol，则有： 恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10min时，，解得x=0.2，v(CO2)=0.2÷(2×10)=0.01mol/(L∙min)。 ②由表中数据可知，反应在50min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗ymol二氧化碳，则有，解得y=0.5。CO2(g)、4H2(g) 、CH4(g)、2H2O(g)的分压分别为0.5p、2p、0.5p、p，Kp=； ③已知v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，根据表中数据，20min时，反应还未达到平衡，反应正向进行，所以v正> v逆，所以v正=k正c(CO2)c4(H2)>v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，即k正c(CO2)c4(H2)>k逆c(CH4)c2(H2O)，所以>； ④反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正< v逆，k正增大的倍数<k逆增大的倍数 28．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间 填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。 A．210℃    B．230℃ C．催化剂CZT    D．催化剂 ②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是 ；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数 。（已知：，） 【答案】(1)减小 (2) 正向 = (3) BD ④ 【详解】（1）利用盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ 可得热化学方程式为：∆H=∆H1-∆H2，结合图分析，反应Ⅰ的1nK随着增大而增大，说明降低温度，平衡正向移动，则反应Ⅰ为放热反应，∆H1<0，反应Ⅱ的1nK随着增大而减小，说明降低温度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ为吸热反应，∆H2>0，则∆H <0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小； （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应体系的体积变大，相当于减压，反应Ⅰ逆向移动，使反应Ⅱ的平衡正向移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，两个反应在一个体系中进行，故两个反应重新达到平衡的时间相同，即=； （3）①由图可知，使用催化剂CZ(Zr—1)T时甲醇的选择性和产率都更高，230℃时，在催化剂CZ(Zr—1)T催化下甲醇产率最高，故答案为BD； ②该反应为吸热反应，温度越低，正逆反应速率越小，、越小，平衡逆向移动，则<，故表示lgk正的是④，lgk逆为③，根据平衡时v正=v逆，，KP2=，，平衡时二氧化碳为(1-x-y)mol，氢气为(3-3x-y)mol，甲醇xmol，水(x+y)mol，一氧化碳为ymol，根据有3(1-x-y)=2 x+y，解x+y=0.6mol。又KP2=0.30分析，有，解2y=1-x，二者联立，解x=0.2，y=0.4。KP1=。 29．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) =cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是地 城 考点04 化学平衡状态的判断 A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 【答案】C 【详解】A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c与投入量有关，不能作为判定平衡的依据，A错误； B．由于质量守恒，恒容密闭容器，混合气体的密度不再随时间而改变，不能作为判定平衡的依据，B错误； C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M，证明v正=v逆，能作为判断该反应达到平衡状态标志，C正确； D．由于质量一直处于守恒状态，混合气体的总质量不再随时间而改变，不能作为判定平衡的依据，D错误； 答案选C。 30．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）氨基甲酸铵())是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol B．气体的平均相对分子质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．容器内的压强不再改变 【答案】B 【详解】A．单位时间内消耗1 mol同时消耗1 mol，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；                                            B．该反应中只有水蒸气一种气体，故气体的平均相对分子质量一直不变，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒容密闭容器，容器体积不变，气体的总质量在不断变化，根据公式可知，当气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；    D．恒容体系，容器体积不变，在平衡前气体物质的量在不断变化，则容器内的压强在不断变化，当容器内的压强不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 31．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 【答案】C 【详解】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确； B．反应进行3min时，达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确； C．3min达到平衡状态，此时==，第4min时反应仍保持平衡状态，所以和表示的反应速率的值相等，C正确； D．由于B、D的化学计量数不等，所以表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确； 故选C。 32．在特定条件下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，H<0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正=k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3)，v逆=k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是 A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 B．升高温度，N2的平衡转化率降低 C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数 D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 【答案】C 【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则v正增加的倍数大于v逆增加的倍数，A正确； B．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，B正确； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正增加的倍数小于v逆增加的倍数，C错误； D．当氨气的百分含量不再变化时，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡，D正确； 故选C。 33．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为  △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A．高温、低压条件有利于铜氨液再生 B．除的反应在任何温度下都能自发进行 C．合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D．合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确； B．反应的反应热△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误； 故合理选项是A。 除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应： 34．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）已知还原性：Mg>Si，上述反应仍能发生的原因是 。 35．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）由下图，推测上述反应正向为 (填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 36．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A．反应物不再转化为生成物 B．炉内与CaO·MgO的质量比保持不变 C．气体密度变大 D．单位时间内， 37．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）若还原炉容积为，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 。 【答案】6．1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动 7． 吸热 不变 8．BC 9．0.025 【解析】6．1200℃下发生反应，1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生。 7．由下图可知，随温度升高，镁的产率增大，推测上述反应正向为吸热反应；因为该反应的K=c2(Mg)，平衡常数只与温度有关，平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，平衡常数不变，则达到新平衡时的浓度将不变。 8．A．反应物不再转化为生成物，说明反应停止，该反应为可逆反应，达到平衡时反应没有停止，故不选A； B．炉内与CaO·MgO的质量比保持不变，说明镁的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故选B； C．气体密度变大，说明镁的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故选C； D．单位时间内，，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； 选BC。 9．9.6t煅白的物质的量为 ，煅白的转化率为50%，则生成Mg蒸汽的物质的量为，若还原炉容积为，Mg的生成速率。 38．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）I.500℃时，合成氨的平衡常数，请回答： (1)恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)该温度下，容器为0.5L的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应 (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 (3)下列有关合成氨反应的图像一定正确的是 (选字母)。 (4)25℃时，已知的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，，则的溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中 。 【答案】(1)BD (2)= (3)AB (4) 碱性 0.1 【详解】（1）A．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体的总物质的量发生变化，压强也发生变化，则容器内压强保持不变，能说明达到平衡，B符合题意； C．不同物质的反应速率之比等于系数比，则才能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．该反应混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其保持不变，能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BD； （2），，浓度商，反应达到平衡状态，则此时反应； （3）A．加入催化剂使反应速率加快，但平衡不移动，所以氨气的转化率不变，A正确； B．由图像可知，温度下反应速率快，则，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，B正确； C．达到平衡状态，各物质浓度保持不变，而不是各物质浓度相等，C错误； D．图示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而合成氨反应为放热反应，D错误； 故选AB； （4）溶液中的水解平衡常数，的水解平衡常数，的电离平衡常数，则溶液的酸碱性由的水解决定，故的溶液显碱性；根据物料守恒可知，。 39．（23-24高二上·湖南邵阳二中·期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率 mol/(L·min)； (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______； A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min) C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s) (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)； A．消耗1molN2同时消耗1molO2 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D．2V正(N2)=V逆(NO) (4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)； (5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率 (填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”)。 【答案】(1)7.2 (2)C (3)D (4)AC (5)> (6) 不变 不变 【详解】（1）根据方程式N2(g)＋O2(g)2NO(g)可知，反应生成的NO的物质的量为(1mol-0.4mol)×2=1.2mol，因此v(NO)= mol·L-1·min-1。 （2）比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为NO的反应速率，且单位统一为mol·L-1·min-1； A．对应的NO的速率为：v(NO)=2v(N2)=0.8 mol·L-1·min-1； B．对应的NO的速率为：v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1； C．对应的NO的速率为：v(NO)=2v(O2)=36 mol·L-1·min-1 D．对应的NO的速率为：v(NO)= 24 mol·L-1·min-1； 则速率最快的为C。 （3）A．消耗N2和消耗O2均是正反应，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误； B．混合气体的总质量不变、总物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误； C．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C错误； D．由化学方程式可知，当2V正(N2)=V逆(NO)时，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确； 故答案为：D。 （4）A．正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确； B．使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变，B错误； C．温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确； 故答案为：AC。 （5）某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L，此时Qc==6.25<K=9.0，则反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)。 （6）达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，等效为在原平衡的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变。 40．（23-24高二上·湖南·期中）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.已知反应：         (1)与反应生成和的热化学方程式为 。 (2)将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 ①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变    b． c．气体的压强保持不变        d．保持不变 ②C点的转化率为 ，B点时的化学平衡常数 。 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ① ② ③ (3)反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (4)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 【答案】(1) (2) cd 60% 1 (3)B (4) 乙 时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【详解】（1）已知： ①    ②    由盖斯定律可知，(-①-②)得反应：，故其； （2）①a．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，且气体的总物质的量不随反应进行而改变，所以M不是变量，M不变不能说明反应达到平衡；     b．没有说明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态； c．恒容绝热密闭容器中进行反应，反应是气体分子数不改变的化学反应，但是反应伴随的能量变化使得温度改变，导致混合气体的压强随时间的变化而变化，故压强不变能说明达到平衡状态；         d．保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选cd； ②C点=1.5，假设二氧化氮、二氧化硫投料分别为1.5mol、1mol，的平衡转化率40%，则反应0.6mol、0.6mol，的转化率为； B点时=1.0，假设二氧化氮、二氧化硫投料分别为1mol、1mol，的平衡转化率50%，则反应0.5mol、0.5mol，生成三氧化硫、NO均为0.5mol，则化学平衡常数； （3）①为放热反应、②为吸热反应、③为放热反应，放热反应生成物能量低于反应物，吸热反应生成物能量高于反应物，则排除AD；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，反应②为慢反应，则选B； （4）开始的时候主要进行反应①，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应②，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应①，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即P1>P2>P3；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应②，此时反应前后气体系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点。 41．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是地 城 考点05 化学反应进行的方向 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0 【答案】A 【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。 42．（24-25高二上·湖南师大附中·期中）已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。 化学反应 ① ② ③ a b 下列说法错误的是 A．反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B．反应②的进行程度比反应①的小 C．反应③在此温度下能自发进行 D．与对比，反应②的焓变与熵变都更小 【答案】A 【详解】A．反应①放热，升高温度平衡逆向移动，在1200K下的平衡常数K比1100K下的小，故A错误； B．反应① ，反应②，所以反应②的进行程度比反应①的小，故B正确； C．根据盖斯定律①-②得③，反应③的△H=、，在此温度下，所以能自发进行，故C正确； D．气态时物质的能量、混乱程度均大于液态时，与对比，反应②的焓变与熵变都更小，故D正确； 选A。 43．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 【答案】D 【详解】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误； B．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误； C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误； D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确； 故合理选项是D。 44．（24-25高二上·湖南衡阳一中·期中）下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g)  ΔH <0  一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH <0  高温有利于自发进行 【答案】C 【详解】A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸热的过程，根据，该反应在高温条件下进行，A错误； B．根据反应自发进行可知，反应能否自发进行由焓变、熵变及反应温度共同决定，B错误； C．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应一定能自发进行，C正确； D．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应低温有利于自发进行，D错误； 答案选C。 45．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水。这是熵增的过程 B．非自发反应在外界条件改变是可能会自发进行反应 C．若反应在常温下能自发进行，则该反应的 D．知道了某反应过程有自发性之后，可预测该过程发生反应的快慢 【答案】D 【详解】A．冰熔化成水，物质由固态变为液体，混乱程度增大，属于熵增的过程，A正确； B．非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应‌，比如在通电的情况下，水可以生成H2和O2，B正确； C．该反应属于熵减过程，△S＜0，依据ΔG=ΔH-TΔS <0，该反应自发进行，则ΔH<0，C正确； D．知道了某过程有自发性之后，不可预测反应过程发生的快慢，反应是否自发与反应速率无关，D错误； 答案选D。 46．（24-25高二上·湖南祁阳一中·期中）下列说法正确的是 A．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏大 B．反应  在高温下能正向自发进行 C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则由转化为的反应为放热反应 【答案】A 【详解】A．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热为负值，值越小，越大，A正确； B．该反应，低温有利于，因此低温有利于反应正向自发进行，B错误； C．氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量，为氢气的燃烧热，表示燃烧热的热化学方程式：，C错误； D．根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，可得出，则由转化为的反应为吸热反应，D错误； 答案选A。 47．（24-25高二上·湖南岳阳汩罗一中·期中）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程b使用了催化剂，使反应的减小 C．由可知，该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆) 增大，平衡逆向移动，故A错误； B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误； C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误； 故选：C。 48．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应能自发进行，说明该反应 D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 49．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【详解】A．空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应生成碳酸氢钙，A正确； B．水凝结成冰是放热过程，冰融化成水需要吸热热量，B正确； C．纤维素燃烧生成和的化学式为：(C6H10O5)n+6nO26n+5n，是的过程，C错误； D．木炭燃烧为放热反应，故木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程，D正确； 答案选C。 50．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为  。下列说法中正确的是 A．该反应只有在高温下才能自发进行 B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大 【答案】B 【详解】A．该反应、，任意温度均能自发进行，A项错误； B．反应过程中混合气体总质量不断变化，恒容条件下，混合气体总体积始终不变，当混合气体的密度保持不变说明该反应达到平衡状态，B正确； C．低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，C项错误； D．向平衡体系中再加入少量，平衡逆向移动，的体积分数将减小，D项错误； 答案选B。 试卷第46页，共46页 / 学科网（北京）股份有限公司 $