专题01 反应热与反应热的计算（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题01 反应热与反应热的计算 4大高频考点概览 考点01 吸热反应、放热反应以及内能的变化 考点02 中和热与燃烧热 考点03 热化学方程式与盖斯定律 考点04 反应热的计算 1．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是地 城 考点01 吸热反应、放热反应以及内能的变化 A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 2．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．石油裂化可生产汽油 C．环境温度过低时，不利于电池放电 D．嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能 3．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 4．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）我国力争2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是 A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B．可利用CaO或氨水捕集废气中的 C．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 D．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 5．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C．于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D．李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 6．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程为放热过程 B．Fe+使反应的活化能减小 C．FeO+也是该反应的催化剂 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 7．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）N2O和CO都是污染气体，可在Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ，物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1 B．使用Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量 C．加入Pt2O+可使反应的焓变减小 D．N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 8．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A．反应①属于放热反应 B．反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C．反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D．该反应的总方程式为 9．（23-24高二上·湖南名校联考联合体·期中）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/ 436 193 366 计算的反应热 A． B． C． D． 11．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）下列实验操作或实验仪器使用正确的是地 城 考点02 中和热与燃烧热 A B C D 海带灼烧 干燥二氧化碳 进行中和热的测定 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高二上·湖南常德·期中）下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 13．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．海带灼烧 C．干燥二氧化碳 B．进行中和热的测定 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 15．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 16．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 17．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH =-38.6kJ/mol D．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同 18．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：类似教材中实验 已知：弱碱电离时吸热。 请回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 ； (2)装置中隔热层的作用是 ； (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下表： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 20.0 23.3 乙组 20.0 23.1 ① 两组实验结果存在差异的原因是 ； ② 的 (保留一位小数)； ③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是 (填序号)。 A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度     B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高                        D．NaOH溶液一次性迅速倒入 19．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题： Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示： (1)表示的燃烧热的热化学方程式为 。 (2)对于反应： ① (填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。 ②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是 (填标号)。 A．升高温度    B．压缩容器体积    C．增大浓度    D．再充入一定量的 Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤： ①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取溶液，测量温度； ③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 (3)仪器a的名称为 ，使用的溶液稍微过量的原因是 。 (4)实验数据记录： 实验次数 反应物的初始温度/℃ 反应后体系的温度/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.2 25.4 28.6 2 24.9 25.1 28.4 3 25.3 25.3 28.0 4 25.0 25.2 28.3 设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 　 。 (5)实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的 (填“偏大”或“偏小”，下同)；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的 。 20．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）下列有关热化学方程式及其描述正确的是地 城 考点03 热化学方程式与盖斯定律 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 21．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-1451.52kJ·mol-1 B．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-725.76kJ·mol-1 C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-22.68kJ·mol-1 D．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=725.76kJ·mol-1 22．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列有关热化学方程式的评价合理的是。 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)  ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 A．A B．B C．C D．D 23．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．已知中和热为，则   B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为   24．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）已知：①   ②   ③   下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 25．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 26．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是    A．与的能量之和为393.5kJ B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则热值 27．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列说法正确的是 A．31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)  ，所以白磷比红磷稳定 B．500℃、30MPa下，  ，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ C．H2的燃烧热为，则   D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，浓度大小排序为：②>①>③ 28．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 29．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示是 。 (2)  kJ·mol-1；  kJ·mol-1，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一：   kJ·mol-1 化学键 键能/kJ·mol-1 414 1068 463 则键的键能是 kJ⋅mol-1。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②  kJ·mol-1 ③   kJ·mol-1 根据上述反应求：④   。 (5)利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 ①N2的电子式是 。 ②下列措施一定能加快反应速率的是 (填字母)。 a．恒温恒容下，充入          b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度          d．将从体系中分离出来 ③在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．CO2的浓度不再改变          b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为      d． 30．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。 (1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为 。 (2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为 。 (3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是 (“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5的反应热为△H3，则△H3 △H1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是 。 31．（23-24高二上·湖南邵阳海谊中学·期中）常压条件下，下列反应方程式中的最大的是地 城 考点04 反应热的计算 A．   B．   C．    D．   32．（24-25高二上·湖南益阳安化二中·期中）两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A．ΔH2>-571.6 kJ/mol B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH1=-571.6 kJ/mol C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 33．（23-24高二上·湖南株洲攸县健坤高级中学·期中）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol 34．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 35．（24-25高二上·湖南常德汉寿一中·期中）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①：CH4(g)C(ads)+2H2 (g)  H1 反应②：C(ads)+ CO2(g)2CO(g)  H2 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．增大压强，能加快反应速率，但需要改进设备、增加动力、增大投资，经济效益差，且“合成气”产率降低 B．CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2 (g)  H= +(E1-E3)kJ·mol-1 C．升高温度有利于提高“合成气”的产率 D．能量变化图中：E4+E2>E5+E1 36．（23-24高二上·湖南郴州明星高级中学·期中）在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 B．加入催化剂能改变反应的焓变 C．加入催化剂可以改变反应的活化能 D．0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ 37．（24-25高二上·湖南岳阳一中·期中）下列说法正确的是 A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 38．（23-24高二上·湖南常德汉寿五中·期中）25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A．92.4kJ B．92.4kJ/mol C．＜92.4kJ D．＞92.4kJ 39．（23-24高二上·湖南邵阳海谊中学·期中）完成下列问题。 (1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是___________。    A．其热化学方程式为：   B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当为液态时反应热为，则 (2)已知反应：         利用上述三个反应，计算的反应焓变为 (用含、、的式子表示)。 (3)已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 40．（23-24高二·湖南衡阳第四中学·期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： ； (2)今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1； (3) 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 391 945 已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“﹣”）； (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= 。 试卷第30页，共30页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热与反应热的计算 4大高频考点概览 考点01 吸热反应、放热反应以及内能的变化 考点02 中和热与燃烧热 考点03 热化学方程式与盖斯定律 考点04 反应热的计算 1．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是地 城 考点01 吸热反应、放热反应以及内能的变化 A．氧化钙与水反应 B．镁与盐酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 【答案】B 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，且放热，故B正确； C．该反应为中和反应，不是氧化还原反应，故C错误； D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选：B。 2．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．石油裂化可生产汽油 C．环境温度过低时，不利于电池放电 D．嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能 【答案】D 【详解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，故A正确； B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的过程，石油裂化可以得到汽油，故B正确； C．环境温度过低时，化学反应速率减小，不利于电池放电，故C正确； D．嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时的能量转化应该是化学能转化为热能，故D错误； 故选D。 3．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【详解】A．空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应生成碳酸氢钙，A正确； B．水凝结成冰是放热过程，冰融化成水需要吸热热量，B正确； C．纤维素燃烧生成和的化学式为：(C6H10O5)n+6nO26n+5n，是的过程，C错误； D．木炭燃烧为放热反应，故木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程，D正确； 答案选C。 4．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）我国力争2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是 A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B．可利用CaO或氨水捕集废气中的 C．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 D．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 【答案】C 【详解】A．植物通过光合作用可以减少空气中二氧化碳的含量，所以积极鼓励植树造林有利于碳中和的实现，故A正确； B．二氧化碳是酸性氧化物，能与氧化钙或氨水反应，所以利用氧化钙或氨水捕集废气中的二氧化碳有利于碳中和的实现，故B正确； C．二氧化碳分解生成碳和氧气的反应为吸热反应，故C错误； D．一定条件下，将二氧化碳转化为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用可以减少空气中二氧化碳的含量，有利于碳中和的实现，故D正确； 故选C。 5．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C．于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D．李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【详解】A．野草燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故A不符合题意； B．碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应，故B符合题意； C．煤块燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故C不符合题意； D．蜡烛燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 6．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应总过程为放热过程 B．Fe+使反应的活化能减小 C．FeO+也是该反应的催化剂 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 【答案】C 【详解】A．反应总过程为N2O+CO=N2+CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物的总能量，为放热过程，故A正确； B．根据反应历程，Fe+为催化剂，能够降低反应的活化能，故B正确； C．根据反应历程，FeO+是中间产物，不是反应的催化剂，故C错误； D．根据图示，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，故D正确； 答案选C。 7．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）N2O和CO都是污染气体，可在Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ，物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1 B．使用Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量 C．加入Pt2O+可使反应的焓变减小 D．N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 【答案】B 【详解】A．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A错误； B．据图可知Pt2O+为催化剂，可以加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，故B正确； C．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故C错误； D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 故答案为B。 8．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A．反应①属于放热反应 B．反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C．反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D．该反应的总方程式为 【答案】B 【详解】A．如图，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确； B．根据反应②物质变化可知，CH3OS(O)Cl中有极性键的断裂，生成CH3Cl和SO2，有极性键的形成，无非极性键的形成，B错误； C．反应①的第一步活化能大，反应速率相对较慢，第二步活化能小，反应速率相对较快，有效碰撞几率较大，C正确； D．根据反应①和反应②物质变化可知，总反应：，D正确； 答案选B。 9．（23-24高二上·湖南名校联考联合体·期中）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 10．（24-25高二上·湖南长沙明德中学·期中）现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/ 436 193 366 计算的反应热 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的反应热∆H=436kJ/mol+193kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol； 答案选C。 11．（23-24高二上·湖南雅礼教育集团·期中）下列实验操作或实验仪器使用正确的是地 城 考点02 中和热与燃烧热 A B C D 海带灼烧 干燥二氧化碳 进行中和热的测定 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．灼烧海带用坩埚，但坩埚是与泥三角配套使用的而不是石棉网，故A错误； B．用浓硫酸干燥气体应该长进短出，故B错误； C．进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌器进行搅拌，故C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确； 故选D。 12．（24-25高二上·湖南常德·期中）下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【详解】A．图中装置保温好，温度计可测定温度，则可测定中和热，故A正确； B．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误； C．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，故C正确； D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确； 答案选B。 13．（23-24高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．海带灼烧 C．干燥二氧化碳 B．进行中和热的测定 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．灼烧海带用坩埚，但坩埚是与泥三角配套使用的而不是石棉网，故A错误； B．用浓硫酸干燥气体应该长进短出，故B错误； C．进行中和热的测定需要用到玻璃搅拌器进行搅拌，故C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确； 故选D。 14．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 【答案】C 【详解】A．玻璃搅拌器下端是环形的，实验时玻璃搅拌器只需要上下匀速搅拌即可，A正确； B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸热，测得的△H偏大，B正确； C．在测定中和热的实验中，每次实验要记录盐酸的初始温度、NaOH溶液的初始温度和反应后的最高温度3次温度，C项错误； D．实验中无杯盖或盖得不严密，将增大热量的散失，导致测定反应放出的热量偏小，该反应的△H<0，会导致测得的偏大，D正确； 答案选C。 15．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 【答案】D 【详解】A．丙烷的燃烧热表示1mol气态丙烷完全燃烧生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的热量，则丙烷燃烧放出热量时会有0.4mol液态H2O生成，A错误； B．火炬传递中化学能还转化为光能、热能，B错误； C．丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误； D．丙烷燃烧是放热反应，△H=-2220kJ/mol<0，属于焓减变化，D正确； 答案选D。 16．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 【答案】B 【详解】A．△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确； B． ，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/mol，选项B错误； C．根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/mol，选项C正确； D．根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确； 答案选B。 17．（23-24高二上·湖南长沙实验中学·期中）下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH =-38.6kJ/mol D．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同 【答案】B 【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol，故A错误； B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氮气和氢气合成氨是可逆反应，500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <-38.6kJ/mol，故C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同，故D错误； 选B。 18．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：类似教材中实验 已知：弱碱电离时吸热。 请回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 ； (2)装置中隔热层的作用是 ； (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下表： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 20.0 23.3 乙组 20.0 23.1 ① 两组实验结果存在差异的原因是 ； ② 的 (保留一位小数)； ③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是 (填序号)。 A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度     B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高                        D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)减少热量散失或保温隔热等 (3) 一水合氨是弱碱，电离吸收热量 AB 【详解】（1）从图中可知，该实验装置中还缺少环形玻璃搅拌器。 （2）装置中的隔热层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用。 （3）①一水合氨为弱电解质，电离吸热，因此乙组最高温度低于甲组。 ②根据乙组数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NH3·H2O各25mL，两者反应放出热量为50mL×1g/mL×4.18J·g-1·℃-1×3.1℃=647.9J=0.6479kJ，则该反应的ΔH=-(0.6479×80)kJ/mol=-51.8kJ/mol。 ③A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，Δt偏小，ΔH偏大，A正确； B．杯盖未盖严，导致部分热量散失，Δt偏小，ΔH偏大，B正确； C．做该实验室室温较高，该装置保温隔热，对实验无明显影响，C错误； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，操作正确，D错误； 故答案选AB。 19．（23-24高二上·湖南浏阳·期中）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题： Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示： (1)表示的燃烧热的热化学方程式为 。 (2)对于反应： ① (填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。 ②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是 (填标号)。 A．升高温度    B．压缩容器体积    C．增大浓度    D．再充入一定量的 Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤： ①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取溶液，测量温度； ③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 (3)仪器a的名称为 ，使用的溶液稍微过量的原因是 。 (4)实验数据记录： 实验次数 反应物的初始温度/℃ 反应后体系的温度/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.2 25.4 28.6 2 24.9 25.1 28.4 3 25.3 25.3 28.0 4 25.0 25.2 28.3 设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 　 。 (5)实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的 (填“偏大”或“偏小”，下同)；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的 。 【答案】(1)　 (2) 低温 BC (3) 环形玻璃搅拌棒 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差 (4)-55.176 (5) 偏大 偏大 【详解】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）①由图像可知，合成的反应是放热、熵减的过程，根据吉布斯自由能<0时，反应能自发进行，因此在低温下可以自发进行； ②A．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率下降，A错误； B．压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率升高，B正确； C．增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率升高，C正确； D．再充入一定量的SO2，平衡正向移动，但SO2的转化率降低，D错误； 故选BC。 （3）仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；使用的溶液稍微过量是为了保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。 （4）由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算，代入公式：，解得。 （5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入溶液，导致热量散失，将会导致测得的偏大；若用0.55氨水代替溶液，氨水是弱碱，电离时吸热，且生成的硫酸铵会伴随着水解热，也是吸热过程，将会导致测得的偏大。 20．（23-24高二上·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中）下列有关热化学方程式及其描述正确的是地 城 考点03 热化学方程式与盖斯定律 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 【答案】C 【详解】A．甲烷的燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量，正确的热化学方程式为 ，A错误； B．氮气和氢气反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1 mol，放热19.3kJ，生成2 mol 放出的热量大于38.6 kJ，则 kJ⋅mol，B错误； C．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，放热反应是带有“-”号的，则，C正确； D．醋酸是弱酸，电离吸热，含1 mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反应放出的热量小于57.4 kJ，则该反应热 kJ⋅mol，D错误； 故答案选C。 21．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-1451.52kJ·mol-1 B．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-725.76kJ·mol-1 C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     ΔH=-22.68kJ·mol-1 D．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=725.76kJ·mol-1 【答案】A 【详解】A．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为22.68kJ ×64=1451.52kJ，热化学方程式为：2CH4O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ•mol-1，故A正确； B．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为22.68kJ ×32=725.76kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•mol-1，水的状态不是气态，故B错误； C．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，选项中焓变的数值错误，故C错误； D．1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.76kJ，放热反应的焓变的数值为负值，故D错误； 故选A。 22．（24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列有关热化学方程式的评价合理的是。 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)  ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误； C．因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误； D．1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确； 故选D。 23．（24-25高二上·湖南三湘联盟·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．已知中和热为，则   B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为   【答案】C 【详解】A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/mol，故错误； B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误； C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/mol，故错误； 故选C。 24．（23-24高二上·湖南常德一中·期中）已知：①   ②   ③   下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 【答案】B 【详解】A．反应②-①，根据盖斯定律，，，A正确； B．化学反应过程一定伴有能量变化，B错误； C．反应②中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，将变小，C正确； D．反应③是熵增的反应，且反应是放热反应，所以在常温下，反应③能自发进行，D正确； 故答案选B。 25．（24-25高二上·湖南部分学校·期中）根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 【答案】A 【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。 26．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是    A．与的能量之和为393.5kJ B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则热值 【答案】D 【详解】A．从图中可知，1molC(s)和1molO2(g)反应生成1molCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1molCO2(g)也有一定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ，A错误； B．从图中可知，CO和O2反应生成CO2是放热反应，则反应也是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B错误； C．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，第一个反应×2-第二个反应可得2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.1kJ/mol，C错误； D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，则CO热值ΔH=-565.8kJ/mol÷56=-10.1kJ/mol，D正确； 故答案选D。 27．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）下列说法正确的是 A．31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)  ，所以白磷比红磷稳定 B．500℃、30MPa下，  ，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ C．H2的燃烧热为，则   D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，浓度大小排序为：②>①>③ 【答案】D 【详解】A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷是放热反应，热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ，所以红磷比白磷稳定，A错误； B．  为可逆反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误； C．燃烧热氢气应该生气液态水，C错误； D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，③中阴阳离子均发生水解，浓度最低，②中水解只是少量的，浓度最大，故浓度大小排序为：②>①>③，D正确； 故选D。 28．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选C。 29．（24-25高二上·湖南邵阳武冈·期中）回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示是 。 (2)  kJ·mol-1；  kJ·mol-1，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一：   kJ·mol-1 化学键 键能/kJ·mol-1 414 1068 463 则键的键能是 kJ⋅mol-1。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②  kJ·mol-1 ③   kJ·mol-1 根据上述反应求：④   。 (5)利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 ①N2的电子式是 。 ②下列措施一定能加快反应速率的是 (填字母)。 a．恒温恒容下，充入          b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度          d．将从体系中分离出来 ③在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．CO2的浓度不再改变          b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为      d． 【答案】(1)(l)   kJ⋅mol-1 (2)< (3)436 (4)-41 kJ⋅mol-1 (5) ac ab 【详解】（1）16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)   kJ⋅mol-1； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则a、b均为负值，则a＜b； （3）反应物的总键能－生成物的总键能，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463×2kJ/mol－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则kJ/mol－ kJ/mol =﹣41 kJ/mol； （5） ①N2的电子式是； ②增大反应物的浓度、增大气体反应的压强、升高温度、使用合适的催化剂、增大固体物质的接触面积等条件的改变都可以加快反应速率。 a．恒温恒容下，充入CO(g)，增大了反应物的浓度，加快反应速率，符合题意； b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强，但没有改变各物质的浓度，速率不变，不合题意； c．升高温度 ，加快反应速率，符合题意； d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物的浓度，会降低反应速率，不合题意； 答案选ac； ③a．各组分浓度不再改变，即CO2的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡状态，a正确； b．恒压容器，正向反应为气体物质的量减小的反应，气体体积减小，反应前后气体质量不变，气体密度为可变量，当密度保持不变，可以说明反应达到平衡状态，b正确； c．浓度保持不变可以说明为平衡状态，成比较不能说明，c错误； d．未标明正逆反应，无法确定反应达到平衡状态，d错误； 故选ab； 30．（23-24高二上·湖南邵阳武冈·期中）已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。 (1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为 。 (2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为 。 (3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是 (“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5的反应热为△H3，则△H3 △H1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是 。 【答案】(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•mol-1/2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•mol-1 (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•mol-1 (3) 放 < (4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解 【详解】（1）由图中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ•mol-1； （2）由图中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ热量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•mol-1； （3）因为能量越低越稳定，白磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量高于红磷，白磷转变成红磷是放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5，放出热量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<； （4）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5的生成，答案：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 31．（23-24高二上·湖南邵阳海谊中学·期中）常压条件下，下列反应方程式中的最大的是地 城 考点04 反应热的计算 A．   B．   C．    D．   【答案】A 【详解】属于吸热反应，；B、C、D项中的反应均属于放热反应，，A项最大，A项符合题意，答案选A。 32．（24-25高二上·湖南益阳安化二中·期中）两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A．ΔH2>-571.6 kJ/mol B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH1=-571.6 kJ/mol C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 【答案】A 【详解】A．2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ，生成水蒸气放出的热量小于571.6 kJ，但反应放热，反应热ΔH2>-571.6 kJ/mol，故A正确； B．.氢气的燃烧热应该指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，应为：H2(g) + O2(g) = H2O (l) ΔH1=-285.8kJ/mol,故B错误； C．氢气燃烧放热，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量高于2 mol H2O (l)具有的能量，故C错误； D． 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，气体的物质的量减少，所以ΔS<0,故D错误； 故答案为A。 33．（23-24高二上·湖南株洲攸县健坤高级中学·期中）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol 【答案】B 【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -184.6kJ/mol，则2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)  ΔH= +184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意； 答案选B。 34．（23-24高二上·湖南长沙长郡中学·期中）已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 【答案】B 【详解】A．△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确； B． ，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/mol，选项B错误； C．根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/mol，选项C正确； D．根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确； 答案选B。 35．（24-25高二上·湖南常德汉寿一中·期中）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①：CH4(g)C(ads)+2H2 (g)  H1 反应②：C(ads)+ CO2(g)2CO(g)  H2 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．增大压强，能加快反应速率，但需要改进设备、增加动力、增大投资，经济效益差，且“合成气”产率降低 B．CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2 (g)  H= +(E1-E3)kJ·mol-1 C．升高温度有利于提高“合成气”的产率 D．能量变化图中：E4+E2>E5+E1 【答案】B 【详解】A．增大压强，反应速率增大，但是加压需要改进设备、增加动力、增大投资，经济效益差，且从两个反应可知，加压两个反应的化学平衡均逆向移动，合成气产率降低，A正确； B．根据图示可知，H=生成物总能量-反应物总能量，ΔH=E3-E1，B错误； C．从图中可知，两个反应都是吸热反应，升温化学平衡均正向移动，“合成气”的产率增大，C正确； D．反应①的活化能大于反应②，E4-E1>E5-E2，所以E4+E2>E5+E1，D正确； 故答案选B。 36．（23-24高二上·湖南郴州明星高级中学·期中）在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 B．加入催化剂能改变反应的焓变 C．加入催化剂可以改变反应的活化能 D．0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ 【答案】B 【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确； B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误； C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确； D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ，故D项正确； 综上所述，本题选B。 37．（24-25高二上·湖南岳阳一中·期中）下列说法正确的是 A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 【答案】A 【详解】A．金刚石(s)=石墨(s) ，可知反应时放热，金刚石能量高于石墨，则石墨比较稳定，A正确； B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：△H=-890.3kJ•mol-1，B错误； C．反应是可逆反应不能进行彻底，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ，C错误； D．醋酸的电离过程吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D错误； 故选A。 38．（23-24高二上·湖南常德汉寿五中·期中）25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A．92.4kJ B．92.4kJ/mol C．＜92.4kJ D．＞92.4kJ 【答案】C 【详解】由热化学方程式可知，1 molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出热量92.4kJ，合成氨反应为可逆反应，在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应后会达到平衡状态，N2转化率小于100%，故放出的热量小于92.4kJ；故答案选C。 39．（23-24高二上·湖南邵阳海谊中学·期中）完成下列问题。 (1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是___________。    A．其热化学方程式为：   B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当为液态时反应热为，则 (2)已知反应：         利用上述三个反应，计算的反应焓变为 (用含、、的式子表示)。 (3)已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 【答案】(1)B (2)2△H1+3△H2﹣2△H3 (3)299 【详解】（1）A．由图示信息可知，该反应的生成物能量大于反应物，为吸热反应，热化学方程式为：  △H=+41kJ/mol，A项错误； B．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B项正确； C．该反应为吸热反应不是放热反应，C项错误； D．因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，则△H< +41kJ⋅mol−1，D项错误； 故选B； （2）结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，即对应的焓变△H4=2△H1+3△H2﹣2△H3； （3）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则（2x−436−151）kJ=11kJ，解得x=299。 40．（23-24高二·湖南衡阳第四中学·期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： ； (2)今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1； (3) 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 391 945 已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“﹣”）； (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= 。 【答案】(1)CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol (2)＞ (3)﹣93 (4)﹣246.4 kJ•mol﹣1 【详解】（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则32g甲醇燃烧放出726.4 kJ的能量，甲醇标准燃烧热的热化学方程为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol； （2）相同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，a＞b （3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=945+436×3－391×6=﹣93kJ•mol﹣1； （4）根据盖斯定律①×2+②+③得，3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4 kJ•mol﹣1。 试卷第30页，共30页 / 学科网（北京）股份有限公司 $