专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠及其氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色实验 地 城 考点01 钠及其氧化物 1．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 2．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列关于金属钠的说法正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．将金属钠投入氯化铜溶液中，不能生成红色沉淀 D．金属钠的密度比煤油小，故钠常保存在煤油中 3．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿 B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色 D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠 4．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)下列氧化物属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Na2O C．Na2O2 D．H2O2 5．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 B．溶液变为红色 C．颜色无明显变化，但产生气泡 D．溶液最终变为蓝色 6．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 7．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期中)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 8．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算 9．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 C．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：2，可以作供氧剂 D．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 10．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．Na着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 C．、中的阴、阳离子个数比都为2∶1 D．Na久置于空气中的最终产物为 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 A．碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B．从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 2．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 4．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A．溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C．在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 5．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是 A．是白色粉末，是细小白色晶体 B．分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高 C．加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性 7．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为 B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C．可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 8．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A． B． C． D． 9．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)关于和的比较中，下列说法错误的是 A．固体中含少量，可用加热法除去 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量的和与足量盐酸反应产生一样多 D．溶液和溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 10．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期中)科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C．在上述流程中，可循环利用的物质只有CaO D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 11．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)煅烧固体的化学方程式为 。 (5)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 12．(23-24高一上·云南楚雄州·期中)碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③ 请回答下列问题： (1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。 (2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。 II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。 请回答下列问题： (3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。 (4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。 III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。 请回答下列问题： (5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。 (6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好 c．侯氏制碱法无须加热 d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充 13．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)Ⅰ.构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为 ，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填序号)。 a．烧杯     b．蒸发皿     c．坩埚     d．试管 (2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为 (填化学式)。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为 ；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 。 Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 (3)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是 。 (4)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： ，试剂X是 ，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 。 地 城 考点03 焰色实验 1．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)10月1日，是我们伟大祖国的生日，全国各地会举行各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质，发生了氧化反应 B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 C．金属元素在火焰上灼烧均有由肉眼可辨别的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 2．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)北京奥运会闭幕式燃放的烟花五彩缤纷。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是物理变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．能利用焰色试验区分与固体 3．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)下列有关焰色试验说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 5．(24-25高一上·云南普洱·期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 6．(24-25高一上·云南玉溪华宁县第一中学·模拟)灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的 A．钠 B．氧 C．碳 D．氢 7．(24-25高一上·云南文山第一中学·月考)下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B．每次实验后，都要用稀硫酸把铂丝洗净 C．节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D．焰色试验是物理变化 8．(24-25高一上·云南楚雄第一中学·月考)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色； A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)A (写化学式)；C (写化学式)；E (写化学式)；F (写名称)。 (2)写出F和H反应的化学方程式 。 (3)写出B和水反应的离子方程式 。 (4)写出C溶液和H反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠及其氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色实验 地 城 考点01 钠及其氧化物 1．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 【答案】B 【详解】A．钠元素在自然界只有化合态，故A错误； B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故B正确； C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，将固体加热会使NaHCO3分解，故C错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，故D错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)下列关于金属钠的说法正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．将金属钠投入氯化铜溶液中，不能生成红色沉淀 D．金属钠的密度比煤油小，故钠常保存在煤油中 【答案】C 【详解】A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火,A项错误； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制备金属钠，B项错误； C．将金属钠投入氯化铜溶液，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，即不能发生置换反应生成红色沉淀，C项正确； D．金属钠的密度比煤油大，钠沉在煤油中，以隔绝空气和水，D项错误； 故答案选C； 3．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿 B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色 D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．钠在空气中，先和氧气反应生成白色的，遮住钠的银白色而变暗，后与空气中的水反应生成，易潮解，可使得表面潮湿，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时，发生了氧化还原反应，则不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，B错误； C．食盐中含有钠元素，钠的焰色试验为黄色，C正确； D．等质量(设为)的碳酸钠与碳酸氢钠相比，由、得，分别和足量盐酸反应时，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠，D正确； 答案选B。 4．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)下列氧化物属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Na2O C．Na2O2 D．H2O2 【答案】B 【详解】A．CO2与酸不反应，与碱能反应生成盐和水，则CO2属于酸性氧化物，A不符合题意； B．Na2O与HCl反应，生成NaCl和水，则Na2O属于碱性氧化物，B符合题意； C．Na2O2与HCl反应，在生成NaCl和水的同时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，C不符合题意； D．H2O2与酸不能发生反应，其不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 B．溶液变为红色 C．颜色无明显变化，但产生气泡 D．溶液最终变为蓝色 【答案】A 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，发生反应：，生成氧气，故产生气泡，NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，而具有漂白性，可以漂白紫色石蕊，溶液最终无色，故A正确。 6．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误； B．实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确； C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确； 答案选A。 7．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期中)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 【答案】D 【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。 【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误； B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误； C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误； D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算 【答案】B 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体质量增加应为CO和H2的质量之和，即固体增重为5.6g+1.6g=7.2g；答案选B。 9．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 C．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：2，可以作供氧剂 D．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 【答案】C 【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A错误； B．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，B错误； C．Na2O2固体由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠可以与水或者二氧化碳反应生成氧气，因此可以作供氧剂，C正确； D．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不可以用玻璃棒代替，玻璃中含有钠元素，会影响实验，D错误； 故选C。 10．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．Na着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 C．、中的阴、阳离子个数比都为2∶1 D．Na久置于空气中的最终产物为 【答案】C 【详解】A．Na能与水、CO2等反应，故Na着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，B正确； C．Na2O中含有两个钠离子和一个氧离子，Na2O2中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数比均为1：2，C错误； D．Na久置于空气中的氧气生成氧化钠，氧化钠和水、二氧化碳反应最终产物为Na2CO3，D正确； 故答案选C。 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 A．碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B．从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 【答案】B 【详解】A．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误； B．从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na+，且都属于盐，所以均属于钠盐，B正确； C．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错误； D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二者均属于电解质，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 【答案】B 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 【答案】C 【详解】A．分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生气泡的速度快，可以鉴别，故A可行； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，可以鉴别，故B可行； C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有碳酸钙白色沉淀生成，所以现象相同，无法鉴别，故C不可行； D．焰色反应时，钾元素通过蓝色钴玻璃观察显紫色，钠元素显黄色，可以鉴别，故D可行； 答案选C。 4．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A．溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C．在上述流程中，可循环利用的物质只有一种 D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 【答案】C 【分析】用氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳电池碳酸钠，碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和氢氧化钠循环利用。 【详解】A．溶液喷成雾状可以增大与二氧化碳的接触面积提高吸收效率，故A正确； B．上图a环节中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离碳酸钙和氢氧化钠溶液用过滤法，故B正确； C．在上述流程中，可循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙，故C错误； D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用溶液，也能“捕捉”二氧化碳，故D正确； 选C。 5．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】B 【分析】由图可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸时，段与发生反应生成和段与发生反应生成，则点溶质为，b点溶质为，c点溶质为，d点为盐酸和的混合溶液。 【详解】A．a点溶液中的会和反应生成，不能大量共存，①不符合题意； B．点为的混合溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； C．点为溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； D．点溶液中的会和反应生成沉淀，不能大量共存，④不符合题意； 故答案选B； 6．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是 A．是白色粉末，是细小白色晶体 B．分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高 C．加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性 【答案】A 【详解】A．从外观上看，是白色粉末，是细小白色晶体，A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，B正确； C．和，加5mL水用力振荡，碳酸钠能全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C正确； D．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，均显碱性，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，D正确； 答案为A。 7．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为 B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C．可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 8．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 9．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)关于和的比较中，下列说法错误的是 A．固体中含少量，可用加热法除去 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量的和与足量盐酸反应产生一样多 D．溶液和溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 【答案】D 【详解】A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故方案可行，故A正确； B．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确； C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3含有的碳原子相同，故生成二氧化碳气体相同，故C正确； D．当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO，而碳酸氢钠电离生成HCO，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误； 故选D。 10．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期中)科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是 A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率 B．上图a环节中，物质分离的基本操作是过滤 C．在上述流程中，可循环利用的物质只有CaO D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率，故A正确； B．上图a环节中得到碳酸钙再高温分解，物质分离的基本操作是过滤，故B正确； C．在上述流程中，可循环利用的物质有CaO和氢氧化钠，故C错误； D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳生成碳酸氢钠，再加热分解得到二氧化碳，故D正确； 故选：C。 11．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (4)煅烧固体的化学方程式为 。 (5)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示) (6)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】(1) 盐或钠盐或碳酸盐 (2) (3) 3 ①③ (4) (5)++H2O=2 (6)bd 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【详解】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐了，故答案为盐或钠盐或碳酸盐。 （2） 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种， 和不属于电解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。 （4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是 。 （5）溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是++H2O=2。 （6）a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 12．(23-24高一上·云南楚雄州·期中)碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③ 请回答下列问题： (1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。 (2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。 II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。 请回答下列问题： (3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。 (4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。 III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。 请回答下列问题： (5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。 (6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好 c．侯氏制碱法无须加热 d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充 【答案】(1) 复分解反应 (2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等) (3) (4)溶液变浑浊或有固体析出 (5) 过滤 (6)ab 【详解】（1）此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。 （2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。 （3）为流程图中的碱性氧化物。 （4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。 （5）侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。 （6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。 13．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)Ⅰ.构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为 ，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填序号)。 a．烧杯     b．蒸发皿     c．坩埚     d．试管 (2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为 (填化学式)。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为 ；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 。 Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 (3)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是 。 (4)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： ，试剂X是 ，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 。 【答案】(1) 2Na+O2Na2O2 C (2) Na2SO4 NaHSO4=Na++H++ 红色 (3)排尽装置中的空气(或氧气) (4) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 浓硫酸 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5)干燥的CO2不能与Na2O2发生反应 【分析】(1)由“价-类”二维图可得出，a为Na2O、b为Na2O2、c为NaOH、d为钠盐。 (2)探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，分别进行干燥CO2、潮湿CO2通过Na2O2固体的对比实验，用加热的铜丝检验是否有O2生成。实验前，装置内充满空气，空气中的氧气会干扰实验，装置A用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl和水蒸气；用装置B除去CO2中混有的HCl，用装置C干燥CO2；装置D中CO2与Na2O2相接触；装置E用于检验有无O2生成，若生成O2，则铜丝变黑，若无O2生成，则铜丝仍为紫红色。 【详解】（1）Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，固体燃烧反应过程中产生高温，最适宜盛装钠的容器为坩埚，故选C。 （2）由分析可知，a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成硫酸钠。若d为NaHSO4，则其为强酸的酸式盐，在水中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，NaHSO4溶液呈酸性，若加入几滴紫色石蕊试液，因NaHSO4溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色。 （3）由分析可知 ，空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入N2一段时间，目的是：排尽装置中的空气(或氧气)。 （4）图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸； 由分析可知，装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液，否则会吸收CO2生成NaHCO3，原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 （5）实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。 【点睛】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠。 地 城 考点03 焰色实验 1．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)10月1日，是我们伟大祖国的生日，全国各地会举行各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质，发生了氧化反应 B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 C．金属元素在火焰上灼烧均有由肉眼可辨别的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】B 【详解】A．焰色试验是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．铂丝或铁丝在火焰灼烧不会呈现特殊的焰色，故实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验，B正确； C．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃片进行观察，即金属元素在火焰上灼烧并不均有由肉眼可辨别的焰色，C错误； D．焰色试验是检验元素的，KCl和KOH中均含有K元素，故不可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液，D错误； 故答案为：B。 2．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)北京奥运会闭幕式燃放的烟花五彩缤纷。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是物理变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．能利用焰色试验区分与固体 【答案】D 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A正确； B．钠的焰色试验为黄色，B正确； C．钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，C正确； D．和固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分　，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)下列有关焰色试验说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 【答案】C 【详解】A．由于玻璃中含有Na元素，其焰色为黄色，会干扰金属元素的焰色试验，故应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，A错误； B．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，B错误； C．在常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色，C正确； D．K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察为紫色，该溶液焰色为黄色说明含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明是否含有K+，D错误； 本题选C。 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 【答案】D 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A项正确； B．四氧化三铁是铁的氧化物，B项正确； C．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，C项正确； D．焰色试验是物理变化，D项错误； 答案选D。 5．(24-25高一上·云南普洱·期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·云南玉溪华宁县第一中学·模拟)灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的 A．钠 B．氧 C．碳 D．氢 【答案】A 【详解】焰色试验是金属元素的特征性质，与化合物中的金属元素有关。碳酸氢钠（）含有钠元素，灼烧时使火焰呈黄色，其他元素（氧、碳、氢）均为非金属，不产生焰色试验，因此正确答案为A。 7．(24-25高一上·云南文山第一中学·月考)下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 B．每次实验后，都要用稀硫酸把铂丝洗净 C．节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D．焰色试验是物理变化 【答案】B 【详解】A．铁丝的焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，A正确； B．硫酸是难挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B错误； C．节日燃放的烟花呈现的各种艳丽色彩是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素化合物中金属元素的火焰特征颜色，C正确； D．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，属于物理变化，D正确； 故选B。 8．(24-25高一上·云南楚雄第一中学·月考)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色； A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)A (写化学式)；C (写化学式)；E (写化学式)；F (写名称)。 (2)写出F和H反应的化学方程式 。 (3)写出B和水反应的离子方程式 。 (4)写出C溶液和H反应的化学方程式 。 【答案】(1) NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【分析】焰色试验为黄色说明含有Na元素，常见含Na元素的物质为Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2等，B与HCl反应生成可燃性气体，推测B为Na，该气体为H2，C、D与HCl反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，推测该气体为CO2(H)，C、D为Na2CO3或NaHCO3，F能和CO2反应产生气体，联想到2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测F为Na2O2，则C为Na2CO3，D为NaHCO3，NaHCO3能与A反应生成Na2CO3，联想到NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，推测A为NaOH，NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3与HCl反应均生成NaCl，因此E为NaCl，综上所述各物质为A：NaOH、B：Na、C：Na2CO3、D：NaHCO3、E：NaCl、F：Na2O2、H：CO2。 【详解】（1）由分析知，A为NaOH、C为Na2CO3、E为NaCl、F为Na2O2； （2）由分析知，F和H反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，对应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）C溶液是Na2CO3溶液，H是CO2，Na2CO3溶液和CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $