专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应方程式的配平与相关计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”属于物质的分离过程，该过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，A项不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中发生反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，C项不符合题意； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D项符合题意； 答案为D。 2．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2.则以下表述正确的是 A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B．3.2g O3和O2的混合气体，所含原子数约为2×6.02×1022 C．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D．反应③是复分解反应 【答案】B 【分析】①的转化为NO2NO+O、②的转化为O2+OO3、③的转化为O3+NO O2+ NO2。 【详解】A．①的转化为NO2NO+O、③的转化为O3+NO O2+ NO2，其中氮、氧元素化合价均发生了变化，②的转化为O2+OO3，其中没有元素化合价变化，A错误； B．3.2g O3和O2的混合气体，所含原子数约为，B正确； C．标准状况下，与氧气发生反应，生成1molNO2，剩余0.5mol O2，此时体积为(1+0.5)mol×22.4L/mol=33.6L，但存在NO2和四氧化二氮的转化平衡：，所以体积小于33.6L，C错误； D．反应③为，其中氮、氧元素化合价发生了变化，不是复分解反应，是置换反应，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯气与红磷反应时，P元素失电子，由0价升高为+5价，方程式中转移10个电子，单线桥表示为：，A错误； B．硫化氢与浓硫酸反应时，遵循化合价不交叉原则，硫化氢中S元素由-2价升高为0价，浓硫酸中S元素由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，B错误； C．CO还原氧化铁时，C元素失电子，由+2价升高为+4价，方程式中转移6个电子，单线桥表示正确，C正确； D．氯气与氢氧化钙反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，双线桥表示为：，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应①的电子转移情况为，故D错误； 选B。 5．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B．是还原反应的产物 C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 【答案】D 【详解】A．反应中，氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，A正确； B．氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，是还原产物，B正确； C．反应中，氧化剂是，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5：6，C正确； D．反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，D错误； 答案选D。 6．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．元素的化合价有变化，为氧化还原反应，但为气体之间的反应不是离子反应，故A错误； B．是在水溶液中的反应是离子反应，且反应前后氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确； C．反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，但属于离子反应，故C错误； D．为气体与固体的反应，没有离子参与，不是离子反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，属于氧化还原反应，属于区域4，A项不符合题意； B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．3O22O3不属于四种基本反应类型，反应前后O元素的化合价都为0价，不属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应前后C元素、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，属于区域3，D项符合题意； 答案选D。 8．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是 A．该转化流程中均被循环使用，是催化剂 B．该循环过程中未涉及氧化还原反应 C．存在反应 D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱 【答案】A 【分析】由图可知，图中制备的物质为碳酸钠，使用的原料有氯化钠、碳酸钙，涉及的反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙。 【详解】A．由分析可知，二氧化碳是反应的中间产物，不是催化剂，故A错误； B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及氧化还原反应，故B正确； C．由分析可知，循环过程中存在氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水的反应，故C正确； D．由分析可知，循环过程的总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D正确； 故选A。 9．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)回答下列问题。 (1)用双线桥表示反应中元素化合价的升、降总数： ，其中发生还原反应的物质是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 (2)反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是 。 (3)已知中氯元素的化合价为价，可以用反应(浓)制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化产物是 (填化学式)，在反应中 (填选项字母)。 A．全部被还原        B．部分被还原        C．全部被氧化        D．部分被氧化 【答案】(1) Fe3O4 C (2)1∶2 (3) Cl2 D 【详解】（1） Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，反应铁元素化合价由+2、+3降低为0，碳元素化合价由+2升高为+4，则用双线桥表示为  ，Fe元素的化合价降低被还原，则Fe3O4发生还原反应，C元素化合价升高被氧化。 （2）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素化合价既有升高又有降低，则S既是氧化剂，也是还原剂；由化合价变化可知，3个S原子中，2个S化合价由0价降至-2价、被还原、作氧化剂，1个S化合价由0价升高至+4价、被氧化、作还原剂，则被氧化的S和被还原的S的质量比等于其个数比为1∶2。 （3） 同一反应中同种元素发生化合价变化时，由“只靠近不交叉”原则可知，反应中Cl元素的化合价变化为+5→+4、-1→0，用单线桥表示Cl元素的电子转移为  ，反应中，HCl中的部分Cl化合价由-1价升至0价，发生氧化反应生成Cl2，则部分HCl被氧化作还原剂，Cl2为氧化产物，选D。 10．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)现有下列物质：①固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融、⑤液氯、⑥、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨。 (1)上述状态下的物质中，属于电解质的是 填序号），能导电的是 （填序号）。 (2)制备⑧的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为 ，停止加热。 (3)写出溶于水的电离方程式： 。 (4)写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式： 。 (5)下列反应中，其中只作氧化剂的是_______（填序号）。 A． B． C． D． (6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化产物是 （填化学式，下同），被还原的物质是 ，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) ①④⑨ ②④⑦⑧ (2)红褐色 (3)NaHSO4=Na++H++ (4)Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (5)BC (6) NaNO2 NO2 【详解】（1）①固体为电解质，不导电；②稀盐酸能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③葡萄糖晶体为非电解质，不导电；④熔融能导电，为电解质；⑤液氯为单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥为非电解质，不导电；⑦氯化钠溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨为电解质，不导电；上述状态下的物质中，属于电解质的是①④⑨，能导电的是②④⑦⑧； （2）制备⑧氢氧化铁胶体的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热； （3）溶于水时，完全电离出H+、Na+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （4）的水溶液与的水溶液发生反应，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （5）A．反应中的-1价O元素化合价全部升高到0价，氢元素化合价不变，只作还原剂，故A错误；      B．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故B正确；      C．反应中的-1价O元素化合价全部降低到-2价，氢元素化合价不变，只作氧化剂，故C正确；          D．反应中的-1价O元素化合价部分升高到0价，部分降低到-2价，既作氧化剂又作还原剂，故D错误；      故答案为：BC； （6） 在反应①中N元素化合价由+4、+2价归中为+3价，氧化产物是NaNO2，被还原的物质是NO2；反应②中NO2中N元素化合价由+4价部分升高为+5价、部分降低为+3价，2mol NO2参与反应转移电子物质的量1mol，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目为。 11．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1) A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。 (2)用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的物质的质量比为 。 (3)从反应类型上来看，该反应属于 ，分类依据为 。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。 【答案】(1)两种元素组成，其中一种为氧元素 (2) 15:22 (3) 氧化还原反应 有化合价升降 (4)化学变化中原子的种类、数目没有发生改变 【详解】（1） 用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，则A是NO、B是CO、C是CO2，三种物质可以归为氧化物，依据是两种元素组成，其中一种为氧元素。 （2）根据图示，化学反应方程式为。消耗2moLNO就会生成2moLCO2，化学变化过程中消耗的NO和生成的CO2的质量比为30:44=15:22。 （3）反应中碳、氮元素化合价发生了变化，从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应。 （4）根据图示可知，化学变化中原子的种类、数目没有发生改变。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的判断 1．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 【答案】C 【详解】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 2．(24-25高一上·云南大理白族下关第一中学教育基团·月考)已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中发生了还原反应 D．反应可以发生 【答案】C 【分析】三个离子反应方程式：；；根据化合价升降判断出氧化剂，氧化产物，①氧化剂的氧化性大于氧化产物；②氧化剂的氧化性大于氧化产物；③氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化性强弱顺序为；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：。 【详解】A．由分析可知，氧化性：，A错误； B．由分析可知，还原性：，B错误； C．反应①得电子，化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．反应中氧化性：，与已知反应的氧化性不同，所以不能发生，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)已知还原性，在只含有、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是不考虑、和水的反应 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】还原性 I-＞Fe2+＞Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。 【详解】A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误； B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确； C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误； D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误； 答案选B。 4．(24-25高一上·云南大理白族大理第一中学·期中)已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 5．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－              ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－         ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 6.（2023-2024高一上·云南昆明·期中）向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、4，I2 【答案】A 【详解】向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 7.（2023-2024高一上·云南昆明·期中）已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 【答案】D 【详解】A．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，A项正确； B．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，B项正确； C．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，C项正确； D．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，D项错误； 故选D。 8.（2023-2024高一上·云南保山·期中）常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是 A．① B．② C．①② D．②③ 【答案】C 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2> W3+>Y2； 【详解】①符合“强制弱规律”， 能发生； ②符合“强制弱规律”， 能发生；， ③不符合“强制弱规律”， 不能发生； 能发生的反应是①②，选C。 9．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．的还原性大于 B．在反应中被还原 C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25 【答案】A 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确； B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误； D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误； 故选A。 10．(23-24高一上·云南云天化中学教研联盟·期中)已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．只有氧化性，只有还原性 D．由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【分析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【详解】A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D。 地 城 考点03 氧化还原反应方程式的配平与相关计算 1．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)2023年9月5日，“神谷星一号”运载火箭在烟台黄海海域发射成功。火箭用作推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．使用作推进剂的缺点是不环保 B．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成标准状况下，该反应转移6mol电子 D．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【分析】该方程式中N元素由-3价升高为0价，O元素由-2价升高为0价，Cl由+7价降低为0价，方程式中转移14个电子，既是氧化剂又是还原剂，N2、O2氧化产物，Cl2为还原产物。 【详解】A．该反应中有氯气生成，氯气有毒，故使用作推进剂的缺点是不环保，A正确； B．根据分析，上述反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据分析，方程式中转移14个电子，每生成标准状况下，即1molN2，该反应转移14mol电子，C错误； D．N2、O2氧化产物，Cl2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D正确； 故选C。 2．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B．中含有电子的数目为 C．反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与的混合物中含碳原子的数目为 【答案】D 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应①为元素化合价由+4价降至价，则生成理论上转移电子的数目为，A正确； B．1个分子中含18个电子，的物质的量，则中含有1.8mol电子，电子的数目为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③为，“cat。”在反应前后没有发生变化，则“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化的分解，C正确； D．由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视为个，则与DHA的混合物中含碳原子的数目为，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】亚硫酸的还原性强于溴离子，通入0.02mol氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016mol，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。 4．(23-24高一下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的； 由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的； 由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的； 可知反应中消耗的铁粉共有. 故答案选C。 5．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【详解】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是 A．在反应中被氧化 B．反应中还原剂只有 C．反应的化学方程式为 D．转移2个电子时，将生成3个分子 【答案】C 【详解】A．KNO3中N的化合价降低，被还原，A错误； B．该反应中C的化合价升高，C是还原剂，硫的化合价降低，S做氧化剂，B错误； C．反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C正确； D．C由0价升高到+4价，生成3个CO2分子应当对应转移12个电子，D错误； 答案选C。 7．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．溶于稀硝酸： B．溶于过量的溶液中： C．碳酸镁跟硫酸反应： D．溶液与足量的反应： 【答案】C 【详解】A．溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于过量的溶液中生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸镁跟硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液与足量的反应生成氯化铁、溴，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 8．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A．有酸性： B．②中反应： C．具有还原性： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙和草酸反应生成草酸钙沉淀， ，体现的酸性，故不选A； B．过量的草酸和碳酸氢钠反应生成草酸氢钠和二氧化碳，反应方程式为，故不选B； C．和高锰酸钾反应的离子方程式为，故选C； D．是弱酸的酸式盐，电离方程式：，故不选D； 选C。 9．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)二维图缺失的类别A为 ，物质B在水溶液中的电离方程式： 。 (2)写出次氯酸见光分解的化学方程式 。 (3)已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是 ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ； ③反应II的离子方程式为 ； ④配平化学方程式III： 。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 【答案】(1) 单质 (2) (3) 酸性、还原性 5：1 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【分析】图为氯及其化合物的“价类”二维图，根据氯气，可知二维图类别A为单质，物质B为次氯酸，据此回答。 【详解】（1）次氯酸在水溶液中的电离方程式； （2）次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为； （3）①根据反应I、II反应条件可知，KClO3只需要浓盐酸即可，O2制氯气需要加热和催化剂，所以氧化性顺序KClO3>O2； ②反应II KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中浓盐酸一部分氯化合价升高，被氧化，一部分没变化，所以作用是酸性、还原性，该反应中5个HCl被氧化，KClO3被还原，氧化产物与还原产物的质量比为5：1； ③根据离子式的书写规则，得反应II的离子方程式为； ④根据配平原则，可得化学方程式III为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 10．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式 。            (3)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为： 。 【答案】(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩ (2)3   6   5   1   3 (3) 中性 、 【详解】（1）物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，盐酸、熔融的以及稀硫酸中均具有自由移动的离子，Cu为金属，具有自由移动的电子，因此上述状态下可导电的物质是③④⑥⑨；电解质是在水溶液或者熔融条件下能导电的化合物，二氧化碳不能自身电离，为非电解质；单质和各种混合物既不是电解质又不是非电解质，则属于电解质的是①②⑥⑧⑩； （2）在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的-1价，化合价降低1价；同时Cl元素化合价又由反应前中的0价变为反应后中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以的化学计量数是5，的化学计量数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知的化学计量数是3；根据K元素守恒，可知的化学计量数是6，最后根据、原子守恒，可知的化学计量数是3； （3）由图像可知，与反应生成当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，故①代表的是，②代表与溶液反应；b、d两点导电性出现拐点，可知，b点和反应，溶质为；b→d和反应生成和水，d点溶质为； ①a点表示与恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性；d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 ②根据上述分析，b点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、。 ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 ④b点发生反应的离子方程式为：。 11．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A．被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 (3)在的反应中，氧化剂是 ，假设有56g与足量稀硝酸反应，生成的为 g。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况： 。 【答案】(1)BC (2) B C A 的还原产物为水，对环境无污染 (3) (或硝酸) 30 (4) 【详解】（1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，即维生素C能够将中毒产生的还原为正常的，说明维生素C具有还原性，作还原剂，被氧化，而能将血红蛋白中的转化为，说明具有氧化性，作氧化剂，被还原；据此信息判断： A．根据信息，具有氧化性，在反应中被还原；A错误； B．根据信息，维生素C具有还原性，B正确； C．根据信息，维生素C能够将中毒产生的还原为正常的说明还原性维生素，C正确； D．根据信息，具有氧化性，在反应中作氧化剂；D错误； 故答案为：BC。 （2）在A~D四个涉及的反应中，将反应配平后进行分析： A．：该反应中各元素化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，只作反应产物，既不既作氧化剂又不作还原剂； B．：反应中被氧化为，作还原剂，被氧化； C．：反应中自身发生被氧化生成，同时自身也被还原生成，既作氧化剂又作还原剂； D．：反应中将+3价铬元素氧化为+6价铬元素，作氧化剂； ①根据以上分析得到：仅体现还原性的反应是B；既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A； ②由反应和质量守恒定律可知1个A中有1个K原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，则A的化学式为；被称为“绿色氧化剂”的原因是的还原产物为水，对环境无污染。 故答案为：B；C；A；；的还原产物为水，对环境无污染。 （3）在的反应中，元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，中N元素化合价从+5澕降低到+2价，被还原，作氧化剂；设生成的质量为xg，根据反应方程式列关系式，解得x=30g。 故答案为：（或硝酸）；30。 （4）在反应中，中的Mn元素化合价从+7价得5个电子降低到+2价，2个共得到10个电子；浓中价的氯元素化合价升高到0价形成单质，生成5个共失去10个电子，用双线桥法表示电子转移情况为：。 故答案为：。 12．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)是一种广谱杀菌剂，其沸点为，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到以下时较为安全，易溶于水，其水溶液也具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： I．工业上制备的反应如下：_______________+___。 (1)配平上述反应的化学方程式： 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol该物质，理论上转移电子的数目为 (用含的代数式表示)。 (3)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，则下列试剂能实现该转化过程的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (4)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为和，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到的溶液，反应原理如下：。已知上述过程中生成的反应属于歧化反应，生成的另一个产物为，请配平反应的方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 II．实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备物质。 (5)用制备氯气的离子方程式为 ，该反应体现了浓盐酸的 (填“酸性”、“酸性和还原性”或“酸性和氧化性”)。 (6)用氯气与固体制备的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)BC (4) (5) 酸性和还原性 (6) 【详解】（1）由氧化还原反应中化合价变化规律得，氯酸钠中氯元素化合价由+5价降至+4价，中氯元素化合价由-1价升至0价，由电子守恒、元素质量守恒得反应方程式为； （2）由化合价变化规律得，氯酸钠中氯元素化合价由价降至价，发生还原反应得到，则还原产物是；由关系得，反应中每生成分子转移电子，即理论上转移电子的数目为； （3）发生还原反应生成，氯元素化合价由+3价降至-1价，则反应需外加还原剂，选项中能作为还原剂的离子有，故选BC； （4） 和反应生成、，部分氯生成，化合价由+3价降至价，降低4价，部分氯生成，化合价由+3价升至+4价，升高1价，结合守恒规律得反应的离子方程式为，用单线桥表示电子的转移情况为； （5）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水的离子方程式为，其中部分作还原剂，部分作为酸参与反应生成盐和水，则该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性； （6）由同一反应中同一元素的化合价变化遵循“只靠近、不交叉”原则可得，氯气与固体制备的化学方程式为。 13．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)I.“重污染天气”即为“重雾霾天气”。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接与和反应生成的结合成或，加速大气中及的形成，从而加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如图所示： (1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应 ，非氧化还原反应 (各写一条)。 (2)根据上述价类二维图预测并书写与反应的方程式： 。 (3)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度 (阐述观点)。 Ⅱ、在有六种粒子的水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题： (4)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价 。 (5)写出①反应的离子方程式： 。 (6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向： 。 【答案】(1) SO3+H2O=H2SO4 (2)2+3=4N2+3H2O (3)一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境 (4)-1 (5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (6) 【详解】（1）一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳是氧化还原反应，化学方程式为：，三氧化硫与水反应生成亚硫酸为非氧化还原反应，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4； （2）根据上述价类二维图预测，与发生归中反应生成氮气，反应的化学方程式为：2+3=4N2+3H2O； （3）“汽车限行”利大于弊，如：一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境； （4）中H元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价； （5）①是亚铁离子在酸性条件下被双氧水氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （6） 根据关系图可知，反应②发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++，反应中I元素由-1价变为0价，Fe元素由+3价变为+2价，转移电子数为2，则反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应方程式的配平与相关计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2.则以下表述正确的是 A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B．3.2g O3和O2的混合气体，所含原子数约为2×6.02×1022 C．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D．反应③是复分解反应 3．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 5．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B．是还原反应的产物 C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 6．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 8．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是 A．该转化流程中均被循环使用，是催化剂 B．该循环过程中未涉及氧化还原反应 C．存在反应 D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱 9．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)回答下列问题。 (1)用双线桥表示反应中元素化合价的升、降总数： ，其中发生还原反应的物质是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 (2)反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是 。 (3)已知中氯元素的化合价为价，可以用反应(浓)制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化产物是 (填化学式)，在反应中 (填选项字母)。 A．全部被还原        B．部分被还原        C．全部被氧化        D．部分被氧化 10．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)现有下列物质：①固体、②稀盐酸、③葡萄糖晶体、④熔融、⑤液氯、⑥、⑦氯化钠溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨。 (1)上述状态下的物质中，属于电解质的是 填序号），能导电的是 （填序号）。 (2)制备⑧的操作为：将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为 ，停止加热。 (3)写出溶于水的电离方程式： 。 (4)写出①的水溶液与⑨的水溶液发生反应的离子方程式： 。 (5)下列反应中，其中只作氧化剂的是_______（填序号）。 A． B． C． D． (6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化产物是 （填化学式，下同），被还原的物质是 ，用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目： 。 11．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1) A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。 (2)用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的物质的质量比为 。 (3)从反应类型上来看，该反应属于 ，分类依据为 。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的判断 1．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 2．(24-25高一上·云南大理白族下关第一中学教育基团·月考)已知下列三个反应可以进行：①；②；③。下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中发生了还原反应 D．反应可以发生 3．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)已知还原性，在只含有、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是不考虑、和水的反应 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．(24-25高一上·云南大理白族大理第一中学·期中)已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 5．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－              ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－         ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 6.（2023-2024高一上·云南昆明·期中）向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A．I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B．I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C．Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、4，I2 7.（2023-2024高一上·云南昆明·期中）已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是 A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 8.（2023-2024高一上·云南保山·期中）常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是 A．① B．② C．①② D．②③ 9．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是 A．的还原性大于 B．在反应中被还原 C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25 10．(23-24高一上·云南云天化中学教研联盟·期中)已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．只有氧化性，只有还原性 D．由信息推测：反应可以进行 地 城 考点03 氧化还原反应方程式的配平与相关计算 1．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)2023年9月5日，“神谷星一号”运载火箭在烟台黄海海域发射成功。火箭用作推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．使用作推进剂的缺点是不环保 B．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成标准状况下，该反应转移6mol电子 D．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B．中含有电子的数目为 C．反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与的混合物中含碳原子的数目为 3．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 4．(23-24高一下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 6．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是 A．在反应中被氧化 B．反应中还原剂只有 C．反应的化学方程式为 D．转移2个电子时，将生成3个分子 7．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．溶于稀硝酸： B．溶于过量的溶液中： C．碳酸镁跟硫酸反应： D．溶液与足量的反应： 8．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A．有酸性： B．②中反应： C．具有还原性： D．的电离方程式： 9．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)二维图缺失的类别A为 ，物质B在水溶液中的电离方程式： 。 (2)写出次氯酸见光分解的化学方程式 。 (3)已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是 ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ； ③反应II的离子方程式为 ； ④配平化学方程式III： 。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 10．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式 。            (3)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为： 。 11．(24-25高一上·云南曲靖民族中学·期中)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A．被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 (3)在的反应中，氧化剂是 ，假设有56g与足量稀硝酸反应，生成的为 g。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况： 。 12．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)是一种广谱杀菌剂，其沸点为，常温下为黄色气体，易分解爆炸，稀释到以下时较为安全，易溶于水，其水溶液也具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： I．工业上制备的反应如下：_______________+___。 (1)配平上述反应的化学方程式： 。 (2)该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol该物质，理论上转移电子的数目为 (用含的代数式表示)。 (3)在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，则下列试剂能实现该转化过程的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (4)市面上有一种用于消毒的含氯泡腾片，有效成分为和，能快速溶于水并产生大量气泡，同时得到的溶液，反应原理如下：。已知上述过程中生成的反应属于歧化反应，生成的另一个产物为，请配平反应的方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 II．实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备物质。 (5)用制备氯气的离子方程式为 ，该反应体现了浓盐酸的 (填“酸性”、“酸性和还原性”或“酸性和氧化性”)。 (6)用氯气与固体制备的化学方程式为 。 13．(23-24高一上·昆明第三中学空港实验学校·期中)I.“重污染天气”即为“重雾霾天气”。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接与和反应生成的结合成或，加速大气中及的形成，从而加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如图所示： (1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应 ，非氧化还原反应 (各写一条)。 (2)根据上述价类二维图预测并书写与反应的方程式： 。 (3)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度 (阐述观点)。 Ⅱ、在有六种粒子的水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题： (4)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价 。 (5)写出①反应的离子方程式： 。 (6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $