压轴题80题（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C．现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D．结构美：“足球烯”是一种有机物 【答案】D 【详解】A．烟火是金属或离子中的电子吸收能量，跃迁至较不稳定的高能级，并随后自发跃迁回较低能级，放出不同能量的光子，也就是不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色。与能量有关，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品添加剂，B正确； C．晨雾中的光束属于丁达尔效应，C正确； D．“足球烯”是一种由60个碳原子构成的分子：C60分子，它形似足球，因此又名足球烯，属于碳单质的一种，不是有机物，D错误； 故选D。 2．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 纯碱 苛性钾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，A错误； B．NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，D错误； 答案选C。 3．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置，制备胶体 B．利用乙装置，验证和水反应放热 C．利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D．利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】B 【详解】A．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入溶液中，会立即生成沉淀，A项不符合题意； B．观察到红墨水左低右高，可证明和水反应放热，B项符合题意； C．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒应该伸到刻度线以下，C项不符合题意； D．内管温度低于外管温度，应将碳酸氢钠放入内部试管中，让酒精灯直接加热碳酸钠，发现连接碳酸氢钠的氢氧化钙溶液变浑浊，连接碳酸钠的氢氧化钙溶液不变浑浊，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D项不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，内装有白色固体(主要成分为生石灰)，袋外标有“干燥剂”字样。下列说法错误的是 A．生石灰的摩尔质量为56 B．生石灰属于碱性氧化物 C．生石灰作干燥剂的原理是 D．灼烧氧化钙时火焰呈砖红色 【答案】A 【详解】A．生石灰的摩尔质量为，A项错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项正确； C．生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可防止食品受潮，C项正确； D．钙元素的焰色呈砖红色，灼烧氧化钙时火焰呈砖红色，D项正确； 答案选A； 5．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A．O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【详解】A．O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，因此O2和O3之间的转化属于化学变化，A错误； B．利用H2O2发生分解反应可制备O2，反应中MnO2作催化剂，B错误； C．KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，О元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，О元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．H2O2中氧元素为-1价，发生氧化反应生成氧气；KClO3、KMnO4中氧元素为-2价，发生氧化反应生成氧气；根据化合价变化可知，三个反应分别产生等量的O2时，转移的电子数不同，D错误； 答案选C。 6．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯 C．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D．氧化性强的物质在反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 【答案】B 【详解】A．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，不是离子，A错误； B．氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯，B正确； C．氧化物是由两种元素组成化合物，其中一种是氧元素，但含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，C错误； D．氧化性强的物质在反应中可能既作氧化剂，又作还原剂，如氯气具有强氧化性，但在氯气与氢氧化钠的反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，D错误； 答案为B。 7．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，使光线发生散射，B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，C正确； D．胶体和溶液均能通过滤纸，应用半透膜分离胶体和溶液，D错误； 故选D。 8．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2为化合物，其中只有干冰不是混合物，故A正确； B．液氨、纯硫酸、生石灰均不导电，熔融硝酸钾中存在自由移动的阴阳离子，即熔融硝酸钾能导电，故B正确； C．云、烟、雾、淀粉溶液均为胶体，故C错误； D．铝、一氧化碳、氢气具有较强的还原性、可做还原剂，氧气具有较强的氧化性，做氧化剂，故D正确； 答案选C。 9．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Al2O3与水不反应，A错误； B．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2与CO2不反应，C错误； D．粗硅与氯气高温下反应得到SiCl4，SiCl4在高温下与氢气反应得到Si和HCl，D正确； 答案选D。 10．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 【答案】C 【详解】A．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，氢化物为H2S、NH3，二者可以反应生成(NH4)2S或NH4HS，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应，故A正确； B．若W为弱酸，可以是H2CO3，X为单质，则X至少有两种，为金刚石和石墨，且两种单质可以相互转化，故B正确； C．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，X为氢化物，可以是H2S、NH3，固体可以是硝酸铵或浓硫酸和硫化氢反应生成的单质S，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为活泼金属单质，如，化合物Na2O2中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 地 城 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 11．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因： C．溶液中加入稀硝酸： D．过量和NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH并加热时，也会与OH-反应生成，而选项仅写出的反应，遗漏了的反应，A错误； B．SiO2与NaOH反应的离子方程式中，Na+要删除，正确应为B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，而非简单生成H2S，C错误； D．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式为，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)下列离子方程式书写错误的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-=+H2O B．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【详解】A．用足量NaOH吸收SO2生成，方程式正确，A正确； B．过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+，电荷和原子均守恒，方程式正确，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确写法应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式配平正确，D正确； 故选C。 13．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B．氢氟酸溶液可以刻蚀玻璃： C．溶液中加入稀硝酸： D．过量和NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．NH4HCO3与过量NaOH加热时，NH和HCO均与OH-反应，应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，正确方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应生成S，而非H2S，应为，C错误； D．过量SO2与NaOH反应生成HSO，方程式正确，D正确； 故选D。 14．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 【答案】B 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 故选B。 15．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B．过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C．碱性溶液吸收的离子方程式是： D．此催化过程的离子反应为： 【答案】C 【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为，根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，据此分析解题。 【详解】A．过程1中中Cl的化合价降低，是氧化剂，Ni2O3中Ni的化合价升高，是还原剂，故A正确； B．根据分析，过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，则还原产物为Ni2O3和Cl-，故B正确； C．碱性溶液吸收的离子方程式是：，故C错误； D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确； 答案选C。 16．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．离子为紫红色，且与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错误； B．H+与HCO不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误； C．Na+、Cu2+、Cl-、SO可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确； D．NH、Al3＋和OH-不能大量共存，Al3＋和OH-生成Al(OH)3沉淀，NH和OH-生成NH3·H2O弱电解质，D错误； 答案选C。 17.(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)下列各组中的离子，能在透明溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．和会反应生成沉淀，不能再水溶液中大量共存，A不选； B．和会反应生成沉淀，不能再水溶液中大量共存，B不选； C．和会反应生成水和碳酸根，不能再水溶液中大量共存，C不选； D．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 18．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．饱和氯水中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】B 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，A不选； B．饱和氯水中含有H+、Cl-和HClO，、、在饱和氯水中不发生反应，可以大量共存，B选； C．小苏打溶液中含有，会和发生反应不能大量共存，C不选； D．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D不选； 故选B。 19．(23-24高一下·云南德宏傣族景颇族陇川县·期中)离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO B．氨水能导电，所以氨水是电解质 C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误； B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误； C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确； 故选D。 20．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C．澄清透明溶液： D．常温下，pH<7的溶液： 【答案】B 【详解】A．常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH-，铝离子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，碱性条件下：相互不反应，能大量共存，故B符合题意； C．铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，且碳酸氢根离子和铁离子也反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 地 城 考向03 离子检验 离子推断 21．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 22．(23-24高一下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是 A．试剂①②③分别是、、 B．滤液中的阴离子只有和两种 C．结晶的操作为冷却结晶 D．溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 【答案】A 【分析】由流程可知，粗盐溶解后、加NaOH除去镁离子、加BaCl2除去离子，加Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后滤液含NaOH、Na2CO3，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体。 【详解】A．除杂试剂为了尽量把杂质除干净，都会加过量，但过量后要后续处理过量剩余的除杂试剂，试剂①加BaCl2可以除掉、试剂②NaOH可以除掉Mg2+，试剂③Na2CO3可以除掉Ca2+与剩余的Ba2+，故A正确； B．试剂①、②、③分别加BaCl2、NaOH、Na2CO3后会有前面加入的Cl−和OH−之外还有剩余，故B错误； C．结晶时，只剩下NaCl溶液，只剩余一种溶质，则需要加热蒸发、冷却结晶，故C错误； D．溶解、结晶时玻璃棒用来搅拌，过滤时玻璃棒用来引流，故D错误； 故答案选A。 23．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】B 【分析】由图可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸时，段与发生反应生成和段与发生反应生成，则点溶质为，b点溶质为，c点溶质为，d点为盐酸和的混合溶液。 【详解】A．a点溶液中的会和反应生成，不能大量共存，①不符合题意； B．点为的混合溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； C．点为溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； D．点溶液中的会和反应生成沉淀，不能大量共存，④不符合题意； 故答案选B； 24．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 25．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期中)某100mL溶液中可能存在下表中的一种或多种离子： 阳离子 H+、Fe2+、Na+、K+ 阴离子 CO、SO、NO、Cl⁻ 对该溶液进行如下实验： (1)已知溶液中H+物质的量为0.04mol； (2)向该溶液中滴加过量Ba(NO3)2有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体2.33g； (3)向(2)过滤后的滤液中滴加过量3，有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体1.435g； (4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色。根据以上结果，下列推断正确的是 A．原溶液一定存在的离子为 B．原溶液一定不存在的离子为 C．不确定是否存在于原溶液中 D．2+一定不存在于原溶液中 【答案】D 【详解】根据步骤(1)H⁺物质的量为 0.04mol，则一定无；(2)向该溶液中滴加过量Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到 BaSO4固体 2.33g，为 0.01mol， 推出 (3)向(2)过滤后的滤液中滴加过量 AgNO₃，有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到 AgCl固体1.435g， 为0.01mol， 则 ，根据电荷守恒可推知，溶液中一定还有，且n()大于等于 0.01mol。H⁺和NO₃组合成强氧化剂会氧化Fe²⁺，所以一定无Fe²⁺。(4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色，也可能是玻璃棒中的钠离子显示出来的结果，无法推知原溶液是否存在Na⁺、K⁺等。由此可得，一定存在的离子是-， 一定不存在的是 不确定的是Na⁺、K⁺； 答案选D。 26．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 27．(23-24高一下·云南红河州第一中学·期中)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：   下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 28．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为、 C．溶液1中的阳离子为、 D．溶液X中阴、阳离子数目之比为 【答案】C 【分析】溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确； B．由分析知，溶液X中含有的阴离子为、，B正确； C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误； D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确； 故选C。 29．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D．若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 【答案】C 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 30．(24-25高一上·云南开远第一中学·期末)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 地 城 考向04 氧化还原反应 31．(24-25高一下·云南保山·期中)生产生活中离不开化学知识，下列物质的用途中，没有发生氧化还原反应的是 A．铝粉与烧碱混合作为疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B．用钢瓶储运浓硫酸、浓硝酸 C．用于自来水杀菌消毒 D．液氨常用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．铝与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铝的化合价升高，氢的化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸、浓硝酸使钢瓶钝化，铁被氧化生成致密氧化膜（Fe的化合价升高），酸被还原，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．消毒时，Cl的化合价降低，发生还原反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．液氨制冷依赖气化吸热，是物理变化，无化合价变化，未发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 32．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．实验室不能用排空气法收集d B．1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C．若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2+ H2O D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【分析】根据价类二维图可知，a为氨气，b、c、d分别为+5价、+4价、+2价的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e为HNO3，f为亚硝酸盐。 【详解】A．d为NO，NO 密度与空气接近不能用排空气法收集，A正确； B．a为NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根据N元素守恒，1L1mol•L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，B错误； C．c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH− = 2+ H2O，C正确； D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8 NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，D正确； 故选B。 33．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．反应①每生成3mol S，转移电子数为6NA C．常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NA D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的SO3的物质的量不是0.5mol，A错误； B．反应①方程式为，每生成3mol S，转移电子数为4NA，B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为，C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 34．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是 A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢 B．图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O C．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小 D．得到的化工产品是H2SO4溶液 【答案】C 【详解】A．Fe2(SO4)3先和SO2反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液与氧气、H2SO4反应生成硫酸铁，即硫酸铁作催化剂，可以加快反应速率，不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确； B．图中所示有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3，该反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确； C．Fe2(SO4)3先和SO2反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液与氧气、H2SO4反应生成硫酸铁，Fe2(SO4)3作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会不变，C错误； D．由图可知，总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，得到的化工产品是H2SO4溶液，D正确； 答案选C。 35．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A．混合气体中和的体积比为1：9 B．铜镁合金中铜的质量为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 【答案】C 【分析】这是一道有关于混合物的计算题，铜镁合金失去的电子数与NO、NO2混合气体所得到的电子数相等，NO、NO2混合气体再与氧气、氢氧化钠反应生成硝酸盐，NO、NO2混合气体失去的电子数与氧气得到的电子数相等。综合整个过程，可以得出：铜镁合金失去的电子总数；NO、NO2混合气体得到的电子总数；氧气得到的电子数三者相等。氧气得到的电子数为： 【详解】A.设混合气体中的物质的量为的物质的量为，则有，解得不符合题意； B．该过程中，合金与硝酸反应时合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，设合金中铜的物质的量为，镁的物质的量为，则有：，解得，铜镁合金中铜的质量为，B不符合题意； C．参与反应的硝酸分为两部分：体现氧化性的硝酸和体现酸性的硝酸，其中体现氧化性的硝酸的物质的量为，体现酸性的硝酸的物质的量为，故硝酸的物质的量浓度为，C符合题意； D．合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，所以反应过程中转移的电子数为，D不符合题意； 故答案选C。 36．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”属于物质的分离过程，该过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，A项不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中发生反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，C项不符合题意； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D项符合题意； 答案为D。 37．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B．过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C．碱性溶液吸收的离子方程式是： D．此催化过程的离子反应为： 【答案】C 【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为，根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，据此分析解题。 【详解】A．过程1中中Cl的化合价降低，是氧化剂，Ni2O3中Ni的化合价升高，是还原剂，故A正确； B．根据分析，过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，则还原产物为Ni2O3和Cl-，故B正确； C．碱性溶液吸收的离子方程式是：，故C错误； D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确； 答案选C。 38．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)某溶液中含有、、、Cl-、Na+等5种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A．Na+ B．SO C．CO D．Cl- 【答案】D 【分析】向溶液中加入足量的Na2O2固体，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答。 【详解】A．生成氢氧化钠，钠离子增加，故A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，故B错误； C．氢氧化钠会和碳酸氢根离子反应，生成碳酸根离子和水，故C错误； D．氯离子不会发生变化，故D正确； 答案选D。 39．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A．该反应中发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D．每当有1个参加反应，转移6个电子 【答案】C 【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误； B．氨气中N元素化合价升高，为还原剂，不是氧化剂，B错误； C．8分子氨气中的2分子氨气中氮化合价升高被氧化，3分子氯气都被还原，则被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3，C正确；    D．结合C分析，每当有1个被氧化，转移3个电子，D错误； 故选C。 40．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 【答案】C 【详解】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 地 城 考向05 钠及其化合物 41．(24-25高一下·云南保山·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硝酸工业： B．制备纯碱： C．制备高纯硅： D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．硝酸工业中，N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，流程中各物质转化步骤本身可实现，A正确； B．制备纯碱时，直接向NaCl溶液中通入CO2无法生成NaHCO3沉淀，需先通入过量NH3使溶液呈碱性再通入过量二氧化碳制得碳酸氢钠固体，B错误； C．SiO2与HCl不反应，工业上制备SiCl4需SiO2与Cl2在高温下反应，C错误； D．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，工业上需SO2催化氧化为SO3后再与水反应制得硫酸，D错误； 故选A。 42．(24-25高一下·云南保山·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C．与水反应： D．与水反应： 【答案】B 【详解】A．银与稀硝酸反应生成NO而不是二氧化氮，，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和二氧化硫、硫酸钠、水，离子方程式正确且电荷守恒，B正确； C．过氧化钠为固体，不能拆，反应为，C错误； D．反应生成次氯酸为弱酸且可逆，不能拆，反应为，D错误； 故选B。 43．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 A．溶液()加入适量NaOH溶液 B．粉末()将混合物在氧气中加热 C．(CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D．溶液()加入适量的稀硫酸 【答案】C 【详解】A．加入适量NaOH溶液和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，能除去杂质，A正确； B．将混合物在氧气中加热，氧化钠和氧气反应转化为Na2O2，B正确； C．向混合气体中通入足量O2并点燃，会引入新的杂质氧气，不能达到目的，C错误；    D．加入适量的稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，D正确； 故选C。 44．(23-24高一下·北京师范大学附属中学·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．Si具有半导体性能，可用作芯片 C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，A正确； B．Si具有半导体性能，单质硅可用作芯片，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，D错误； 故选D。 45．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置，制备胶体 B．利用乙装置，验证和水反应放热 C．利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D．利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】B 【详解】A．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入溶液中，会立即生成沉淀，A项不符合题意； B．观察到红墨水左低右高，可证明和水反应放热，B项符合题意； C．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒应该伸到刻度线以下，C项不符合题意； D．内管温度低于外管温度，应将碳酸氢钠放入内部试管中，让酒精灯直接加热碳酸钠，发现连接碳酸氢钠的氢氧化钙溶液变浑浊，连接碳酸钠的氢氧化钙溶液不变浑浊，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D项不符合题意； 答案选B。 46．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全标识是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A不符合题意； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B不符合题意； C．该实验不需要用电，C符合题意； D．该实验结束后要洗手，D不符合题意； 答案选C。 47.(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是电解质 B 向两支试管中分别加入少量和(各约)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 C 在干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．熔融状态下不导电，但其水溶液能导电，是电解质，A项错误； B．溶于水放热，用温度计测量，发现放的试管中温度计显示温度会上升，溶于水吸热，所以用温度计测量，发现放的试管中温度计显示温度会降低，且溶解度更小，B项错误； C．在干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，C项正确； D．与盐酸的反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始时盐酸过量，会立刻生成二氧化碳气体，D项错误； 答案选C。 48．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.05NA B．lmolNH4Cl含有的共价键数目为5NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【详解】A．3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中一个O从-1升至0价，另一个O从-1降至-2价，0.05mol过氧化钠反应转移电子数为0.05NA，故A正确； B．NH4Cl中含有4个N-H共价键，1mol NH4Cl含4mol共价键，故B错误； C．标准状况下SO3为固体，22.4L SO3的物质的量不是1mol，故C错误； D．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为0.5mol，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2与水的反应是可逆的，和水反应的Cl2小于0.5mol，溶液中Cl-数小于0.5NA，故D错误； 选A。 49．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中一定含有Na元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能生成AgCl或其他银盐（如Ag2CO3），未酸化无法排除干扰，结论不准确，A错误； B．加入浓NaOH溶液加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），可确定溶液中存在NH，B正确； C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl，无法排除Ag⁺干扰，结论不准确，C错误； D．玻璃棒含Na+，直接灼烧会引入干扰，无法确定溶液是否含Na+，结论不准确，D错误； 故选B。 50．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)下列有关化学实验的说法正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B．向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是，也可能是，所以溶液中可能含有，也可能含有，A错误； B．向某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，产生血红色，原溶液中可能本来就有，不一定存在 ，正确的检验方法是先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红，才能证明原溶液中有 ，B错误； C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据（n为溶质物质的量，V为溶液体积 ），V偏小，c偏大，会使所配溶液浓度偏大，C错误； D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，再进一步反应生成CO2，所以NaHCO3反应更剧烈，D正确； 故选D。 地 城 考向06 氯及其化合物 51．(24-25高一下·云南师范大学附属中学星耀中学·期中)下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过酸性高锰酸钾溶液 B 通过氢氧化钠溶液 C 通过灼热的铜丝网 D 通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2和H2S均能被酸性高锰酸钾氧化，导致目标气体SO2被消耗，A错误； B．Cl2和HCl均会与NaOH反应，Cl2无法保留，B错误； C．O2与灼热的铜反应生成CuO，而N2不反应，可有效去除O2，C正确； D．NO2与NaOH反应，而NO在NO2存在时也会与之共同反应，导致目标气体NO2被消耗，D错误； 故选C。 52．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期中)化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集 除去中的 制备 检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能溶于水且能与水反应，无法用排水集气法收集，故A项错误； B．饱和不能除去，杂质未除去，故B项错误； C．实验室用浓盐酸和制取时，需加热，故C项错误； D．的检验是向溶液中加入强碱溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则溶液中含有，故D项正确； 故选D。 53．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．氧化钠跟稀硫酸反应： D．溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应为，A错误； B．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．氧化钠为金属氧化物，不能拆，反应为，C错误；    D．溶液中滴加少量的溶液反应生成碳酸铵和水，D正确； 故选D。 54．(22-23高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 55．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1  氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2  氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A．新制氯水中含有三种分子、四种离子 B．新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C．向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D．若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 【答案】C 【分析】部分氯气和水反应生成HCl和弱酸次氯酸，HCl水溶液中电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子；则新制氯水中含有三种分子（水分子、氯气分子、次氯酸分子）、四种离子（氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、氯离子）； 【详解】A．由分析，新制氯水中含有三种分子、四种离子，A正确； B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B正确； C．往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白性所致，C错误；    D．久置氯水中次氯酸分解为HCl和氧气，将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，说明溶液褪色是由于氯水中氢离子中和了NaOH所致，则猜想1正确，D正确； 故选C。 56．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A．溶液的pH值 B．瓶中氧气的体积 C．溶液中氯离子的数目 D．溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【详解】A．Cl2溶于水发生反应：，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2：使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图像与反应事实不吻合，A错误； B．HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确； C．HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确； D．当光照射时次氯酸发生分解反应，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)增大，D正确； 故选A。 57．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【分析】氯水中的成分为、、、、、、(极少量)，次氯酸光照分解的反应为； 【详解】A．下降的主要原因是光照促进的分解，氢离子浓度增大，下降，A错误； B．逐渐增大是因为光照使不断分解，B正确； C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．内，随着光照时间的增长，转化为，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 58．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO2↑+H2O B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ D．氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根与水，离子方程式：HCO+OH- = +H2O，A错误； B．将Cl2通入水中生成HClO和HCl，且HClO不能拆分为离子形式，离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误； C．反应原理不符合事实，Na先与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C错误； D．反应符合事实，遵循离子方程式书写的拆分原则，D正确； 故选D。 59．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进了HClO的电离 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使HClO分解产生了O2 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅，溶液导电性增强 【答案】A 【分析】在氯水中，存在如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClOHCl+O2↑，随着HClO的不断分解，Cl2与H2O不断发生反应，最后Cl2与H2O全部反应生成HCl和O2。 【详解】A．图1中，光照促进了HClO的分解，而不是电离，从而使溶液的pH下降，A不正确； B．图2中，随着HClO的分解，Cl2与H2O不断发生反应，生成HCl的物质的量不断增大，所以氯离子浓度不断增大，B正确； C．图3中，强光照使HClO分解产生了O2，所以O2体积分数增大，C正确； D．0～150s内，随光照时间增长，Cl2与H2O不断发生反应，溶液中c(Cl2)不断减小，氯水颜色不断变浅，溶液中c(H+)、c(Cl-)离子浓度不断增大，溶液导电性不断增强，D正确； 故选A。 60．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 地 城 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 61．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 【答案】B 【详解】因一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，2.24LNO（标准状况）的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×2mol/L−0.1mol＝0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，综上所述故选B。 62．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，实验步骤如下： ①配制的稀盐酸和的溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③加入的稀盐酸； ④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是 A．该胃药有较好的水溶性 B．该胃药与盐酸反应的离子方程式为 C．称量好固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D．配制盐酸溶液时应选用容量瓶 【答案】C 【详解】A．碳酸钙难溶于水，A项错误； B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B项错误； C．配制溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C项正确； D．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于规格的容量瓶如，D项错误； 答案选C。 63．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8g Na2O2中含离子总数0.3NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．1L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，SO2气体的物质的量小于0.5mol，原子总数小于1.5NA，故A错误； B．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO，则0.1molNa2O2中所含阴阳离子总数为0.3NA，故B正确； C．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．溶液中水分子中也含有氧，故含有的氧原子数大于4NA，故D错误； 答案选B。 64．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．质量相等的和，物质的量比为11:7，同温同压下所占的体积比11:7，故A错误； B．的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．转化为过程中生成2molCO，没有明确是否为标准状况，反应生成CO的体积不一定是44.8L，故C错误； D．1个碳原子中有6个电子，中含有的电子数为，故D正确； 选D。 65．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】亚硫酸的还原性强于溴离子，通入0.02mol氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016mol，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。 66．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2和足量H2充分反应生成NH3的分子数目为2NA B．标准状况下，2.24L SO3中含有O数目为0.3NA C．17g NH3分子中含电子的数目为10NA D．足量铜粉与2mol浓硫酸在加热条件下充分反应，可生成标准状况下SO2气体22.4L 【答案】C 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，1mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于2NA，A项错误； B．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算物质的量，B项错误； C．17g NH3的物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，17g NH3的总电子数为10NA，C项正确； D．2mol浓硫酸与足量铜粉在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应停止，因此标准状况下生成的SO2少于22.4L（即1mol），D项错误； 答案选C。 67．(24-25高一下·云南师范大学附属中学星耀中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和足量的硫磺加热充分反应转移电子数为 B．溶液中含有的数为 C．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】A 【详解】A．铜与硫反应生成Cu2S，每1molCu失去1mol电子，0.2molCu转移0.2mol电子，即0.2NA，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误； C．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2少于0.46NA，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全生成SO3，分子数小于NA，D错误； 故答案为A。 68．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【详解】A．没有给出0.2 mol/L 的BaCl2溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，生成0.01mol BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故B错误； C．1分子H2O2含有2个极性共价键，17gH2O2的物质的量为=0.5mol，含有极性共价键的数目为0.5×2NA=1NA，故C正确； D．由方程式SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl可知，每消耗1molH2O2，转移2mol电子，故D错误； 答案选C。 69．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与石墨都是碳的同素异形体 B．含有原子的总数是 C．转化为的过程中，反应生成 D．质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 【答案】A 【详解】A．与石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由分子式可知，的摩尔质量为，则的物质的量为，其中含有原子的总数是，B错误； C．，转化为的过程中生成了，即标准状况下生成，而题中没有说明气体状态，C错误； D．根据，由于二者的摩尔质量不相等，因此等质量的、的物质的量不相等，则两种气体在同温同压下所占的体积不相同，D错误； 答案选A。 70．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A．相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B．某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C．某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D．和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 【答案】A 【详解】A．含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则其质量之比为，A正确； B．A元素的一个原子的质量为克，则其摩尔质量为，克A原子的物质的量为，B错误； C．二价金属的氯化物(可表示为)中含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，此二价金属的摩尔质量为，C错误； D．和的混合气体在标准状况下的体积为，则物质的量之和为，设和的物质的量分别为和，有，，解得，，即混合气体中与的物质的量之比为，D错误； 答案选A。 地 城 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 71．(24-25高一下·云南煤炭第一中学、临沧中学·期中)回答下列问题： (1)某同学参阅了“消毒液”说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 。 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中的物质的量浓度减小 D．需要称量固体的质量为 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 填选项字母之间。 A．与 与                 C．与 (3)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中含量，你认为可行的操是 。 序号 装置 原理 通入升空气，测定生成沉淀的质量 当溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 通入升空气，测定型管增加的质量 (4)兴趣小组乙取标准状况某由和组成的混合气体，将其通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体。由此推知气体中的体积分数为 。 (5)某化学兴趣小组丙为探究是否能氧化，设计了如下实验装置。 如上图连接好装置。实验前应进行 操作。 观察到装置中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想每个猜想只考虑一种物质的氧化性。 猜想： 。 猜想被氧化了。 猜想被氧化了。 甲同学认为猜想正确，并利用上述装置进行了排除干扰的探究实验。 乙同学认为猜想正确，则装置中反应的离子方程式是 。 丙同学认为猜想正确，他利用以上实验装置，设计实验验证猜想。请把表格中实验步骤以及预期现象和结论补充完整。限选实验试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液。 实验步骤 预期现象和结论 1、将装置C中的溶液换为 溶液 2、然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后， 则证明猜想3正确 【答案】(1)C (2) (3)B (4)2/3（或66.7%） (5) 检验装置的气密性 被氧化 和 中产生白色沉淀 【详解】（1）A．配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制溶液时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故B错误； C．碳酸的酸性强于次氯酸，，次氯酸不稳定光照易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故C正确； D．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，所需NaClO固体的质量应是500mL×1.19g/cm3×25%=148.8g，故D错误； 故答案为C。 （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故答案为C。 （3）A．通入二氧化硫气体不会生成沉淀，故A错误； B．二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，故B正确； C．空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，故C错误； 故答案为B。 （4）SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则，根据关系式SO2～BaSO4，n(SO2)=0.01mol，则 SO2的体积分数：。 （5）连接好装置，实验前应进行检查装置的气密性； 根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1： 空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4（或：SO2被O2氧化）； 甲同学认为猜想正确，并利用上述装置进行了排除干扰的探究实验。 根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+； 只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，猜想3正确。 72．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。 【答案】(1) 1：2 4NA (2)丙 (3) HCl 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液) (4) 图1 图2 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低2价，为氧化剂，2个HCl中氯元素化合价共升高2价，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：2；由前面分析可知，生成1个Cl2时转移电子数为2，每生成2molCl2转移4NA个电子； （2）该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙； （3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的Cl2中除H2O外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水； （4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，故pH随时间变化为图1；次氯酸分解生成的HCl能完全电离，故Cl-浓度逐渐增大，用图2表示。 73．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 (1)氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为 ，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 。 (2)B中装的药品是 。浓硫酸的作用是 。D装置的作用是 。 (3)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 还原性和酸性 (2) 饱和食盐水 干燥氯气(吸收氯气中的水) 吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解 (3) 【分析】在装置A中制备Cl2，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，然后通过浓硫酸干燥，在硬质玻璃管中铁与氯气反应生成氯化铁，在广口瓶中收集氯化铁，装置D中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置C和吸收过量的氯气，以此作答。 【详解】（1）氯元素的最外层有7个电子，其最高价为＋7价，故最高价含氧酸为高氯酸化学式为；A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；在装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，其化学方程式，在该反应氯元素的价态部分升高表现还原性，部分化合价未变表现酸性，故其答案为；分液漏斗；；还原性和酸性； （2）由分析可知，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是干燥氯气；装置D的作用是吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气(吸收氯气中的水)；吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解； （3）阶段③增大，是因为随着酸性增强，次氯酸根与氯离子反应产生氯气，其离子方程式为，故答案为； 74．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为 。 (2)d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是 (任写一个，填化学式)。 (3)已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式： 。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： (4)制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为 。 ②装置C的作用是 。 ③装置A中生成的离子方程式为 。 (5)探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为 。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是 。 【答案】(1) (2)或(答案合理即可) (3) (4) 分液漏斗 吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸 (5) 溶液变蓝色 将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气 【分析】I．钠及化合物a、b、c、d分别为钠单质、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐；氯及其化合物e、f、g、h分别为HCl、Cl2、HClO、ClO2。 Ⅱ．二氧化氯在碱性条件下与双氧水还原生成亚氯酸钠和氧气，反应结束，加入稀硫酸，次氯酸钠发生歧化反应，产生二氧化氯使淀粉碘化钾溶液变蓝。 【详解】（1）是氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为； （2）d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体，故d为碳酸氢钠或碳酸钠，化学式为或； （3）从化合价角度看，具有氧化性，与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5价和+3价，反应的离子方程式为； （4）①仪器为分液漏斗。 ②装置的作用是吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸。 ③根据实验步骤，向装置中加入、和，产物是，的化合价降低，即作氧化剂，作还原剂，的氧化产物是，因此有，根据化合价升降法进行配平，得出装置中发生反应的离子方程式为。 （5）①在酸性条件下能生成和，的性质与氯气相似，即的氧化性强于，能将氧化成，淀粉遇变蓝，即装置中的现象是溶液变蓝色。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气，可将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气。 75．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 (填试剂名称)。 (3)装置D中冰水的主要作用是 ，通入干燥空气的目的是 ，装置D内发生反应的化学方程式为 。 (4)已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为 。 (5)生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为 。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3) 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 稀释二氧化氯，防止爆炸 (4) (5)、 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化，干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为； （2）浓盐酸具有挥发性，则中含有、，需先经过盛有饱和溶液的装置B，除去其中的杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的，故试剂X是饱和食盐水； （3）沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致气化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸；装置D内发生的反应为和反应生成，由化合价升降守恒可知，还会生成，对应化学方程式为； （4） 氯酸钾中的氯由价降低到0价，氯化氢中的氯由价升高到0价，可用单线桥表示为；反应时中有化合价升高为0价，则有作还原剂，起酸性作用生成，即作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为； （5）漂白粉的有效成分为，空气中长期放置，可与反应生成具有漂白性的，又会在光照的条件下分解产生和，导致漂白粉失效，对应反应的化学方程式为、。 76．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(④中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题； (1)②装置中装MnO2固体的仪器名称是 。 (2)请将上图各装置按气流从左到右的顺序连接完整： c→ →f→g→e→d (写管口连接顺序，装置不重复)，②装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)①装置的作用是 。 (4)④中洗气瓶内盛装的试剂为 ，作用是 。 (5)③中也可选用其他试剂，可以是___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．盐酸 (6)一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，写出该过程发生的总反应的离子方程式： 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) a→b→i→h (3)除去Cl2中混有的HCl (4) 浓硫酸 防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解 (5)C (6) 【分析】本实验由二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，经过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸除去水，Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）②装置中装MnO2固体的仪器名称是圆底烧瓶； （2）由以上分析可知，各装置按气体从左到右的顺序为c→a→b→i→h→f→g→e→d，②装置中发生反应的化学方程式为； （3）由以上分析可知，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl； （4）四氯化钛(TiCl4)极易水解，故④中洗气瓶内盛装的试剂为浓硫酸，作用是防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解； （5）碱液吸收法是我国当前处理含氯废气的主要方法，吸收剂包括氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等碱性水溶液或浆液，答案选C； （6）一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，根据化合价升高总数与化合价降低总数相等，则该过程发生的总反应的离子方程式为。 77．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是 。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球      b．析出大量黑色固体    c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声                          d．有红褐色沉淀生成 (2)按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式： ；E→F的化学方程式： 。 (3)某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是 (填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是 。 ③该实验设计不足之处 。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为 (用含有x、m、n的式子表示)。 【答案】(1)acd (2) (3) 浓硫酸 偏大 将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收 干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管 53(n-m)/22x×100% 【分析】A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，推测D为过氧化钠，A为钠，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，E为碳酸钠，F为碳酸氢钠；碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用碱石灰吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品中的质量分数；据此作答。 【详解】（1）a．金属钠和水反应，浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球，正确； b．不会析出大量黑色固体，会生成红褐色沉淀，错误； c．金属钠和水反应，剧烈反应，发出嘶嘶的响声，生成氢气，正确； d．金属钠和水反应，生成氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确； acd当选； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和水的离子方程式：，碳酸钠生成碳酸氢钠的化学方程式：； （3）①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，所以洗气瓶b中盛放干燥剂，该液体是浓硫酸，干燥二氧化碳； ②如果没有进行第一次通操作，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，则二氧化碳质量偏大，测得碳酸钠质量偏大，测量的结果将会偏大，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收； ③该实验设计该实验装置的不足之处，碱石灰有可能吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管； ④用此方法改进后测定物质E的质量分数，可知(n-m)g为二氧化碳的质量，物质的量为，根据，得碳酸钠的物质的量为，质量为，质量分数为。 78．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)Ⅰ.构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为 ，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填序号)。 a．烧杯     b．蒸发皿     c．坩埚     d．试管 (2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为 (填化学式)。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为 ；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 。 Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 (3)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是 。 (4)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： ，试剂X是 ，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 。 【答案】(1) 2Na+O2Na2O2 C (2) Na2SO4 NaHSO4=Na++H++ 红色 (3)排尽装置中的空气(或氧气) (4) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 浓硫酸 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5)干燥的CO2不能与Na2O2发生反应 【分析】(1)由“价-类”二维图可得出，a为Na2O、b为Na2O2、c为NaOH、d为钠盐。 (2)探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，分别进行干燥CO2、潮湿CO2通过Na2O2固体的对比实验，用加热的铜丝检验是否有O2生成。实验前，装置内充满空气，空气中的氧气会干扰实验，装置A用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl和水蒸气；用装置B除去CO2中混有的HCl，用装置C干燥CO2；装置D中CO2与Na2O2相接触；装置E用于检验有无O2生成，若生成O2，则铜丝变黑，若无O2生成，则铜丝仍为紫红色。 【详解】（1）Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，固体燃烧反应过程中产生高温，最适宜盛装钠的容器为坩埚，故选C。 （2）由分析可知，a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成硫酸钠。若d为NaHSO4，则其为强酸的酸式盐，在水中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，NaHSO4溶液呈酸性，若加入几滴紫色石蕊试液，因NaHSO4溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色。 （3）由分析可知 ，空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入N2一段时间，目的是：排尽装置中的空气(或氧气)。 （4）图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸； 由分析可知，装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液，否则会吸收CO2生成NaHCO3，原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 （5）实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。 【点睛】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠。 79．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器己略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 ，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色            B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因： 。 (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (4)用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 (5)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．1～3 B．3～5.5 C．5.5～7.5 D．7.5～10 【答案】(1) 分液漏斗 干燥氯气 (2) A 2I-+Cl2=I2+2Cl- (3)缺少尾气吸收装置 (4)2.24 (5)B 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，Ⅱ中浓硫酸干燥氯气，甲处干燥的红纸花不褪色、乙处湿润的红纸花褪色，丙处湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【详解】（1）根据装置图，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是分液漏斗；浓硫酸具有吸水性，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是干燥氯气。 （2）①氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，甲、乙两处红纸花颜色变化是甲不褪色，乙褪色，选A； ②氯气和KI反应生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。 （3）氯气有毒，污染空气，该实验存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。 （4）的物质的量为0.1mol，MnO2固体与足量浓盐酸反应方程式为，根据方程式可知生成0.1mol，生成氯气的体积(标准状况下)理论上最多为2.24L。 （5）次氯酸能杀菌消毒，根据氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系图，溶液的pH在3～5.5时，次氯酸浓度最大，则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5，选B。 80.(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。 (2)中的试剂为 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．   B．NaCl   C．   D． (4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2) 饱和食盐水 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气(Cl2) AC (4)小于 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】（1）由图可知气体发生装置中放盛MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；该装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是； （2）根据分析，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； （3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．氢氧化钙溶解度较小，但Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，也能吸收氯气，但实验中一般用氢氧化钠吸收氯气，故C选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂AC； （4）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考向01 物质的分类及转化 1．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C．现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D．结构美：“足球烯”是一种有机物 2．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 纯碱 苛性钾 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置，制备胶体 B．利用乙装置，验证和水反应放热 C．利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D．利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，内装有白色固体(主要成分为生石灰)，袋外标有“干燥剂”字样。下列说法错误的是 A．生石灰的摩尔质量为56 B．生石灰属于碱性氧化物 C．生石灰作干燥剂的原理是 D．灼烧氧化钙时火焰呈砖红色 5．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A．O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 6．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯 C．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D．氧化性强的物质在反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 7．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 8．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 10．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 地 城 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 11．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因： C．溶液中加入稀硝酸： D．过量和NaOH溶液反应： 12．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)下列离子方程式书写错误的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-=+H2O B．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： B．氢氟酸溶液可以刻蚀玻璃： C．溶液中加入稀硝酸： D．过量和NaOH溶液反应： 14．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外 15．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B．过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C．碱性溶液吸收的离子方程式是： D．此催化过程的离子反应为： 16．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A．A B．B C．C D．D 17.(24-25高一上·云南富宁上海新纪元实验学校·期中)下列各组中的离子，能在透明溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 18．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．饱和氯水中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 19．(23-24高一下·云南德宏傣族景颇族陇川县·期中)离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO B．氨水能导电，所以氨水是电解质 C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 20．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C．澄清透明溶液： D．常温下，pH<7的溶液： 地 城 考向03 离子检验 离子推断 21．(24-25高一上·云南丘北县第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 22．(23-24高一下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是 A．试剂①②③分别是、、 B．滤液中的阴离子只有和两种 C．结晶的操作为冷却结晶 D．溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 23．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 24．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 25．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期中)某100mL溶液中可能存在下表中的一种或多种离子： 阳离子 H+、Fe2+、Na+、K+ 阴离子 CO、SO、NO、Cl⁻ 对该溶液进行如下实验： (1)已知溶液中H+物质的量为0.04mol； (2)向该溶液中滴加过量Ba(NO3)2有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体2.33g； (3)向(2)过滤后的滤液中滴加过量3，有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体1.435g； (4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色。根据以上结果，下列推断正确的是 A．原溶液一定存在的离子为 B．原溶液一定不存在的离子为 C．不确定是否存在于原溶液中 D．2+一定不存在于原溶液中 26．(24-25高一上·云南开远第一中学·期中)向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 27．(23-24高一下·云南红河州第一中学·期中)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：   下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 28．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为、 C．溶液1中的阳离子为、 D．溶液X中阴、阳离子数目之比为 29．(24-25高一上·云南长水教育集团·期中)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D．若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 30．(24-25高一上·云南开远第一中学·期末)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 地 城 考向04 氧化还原反应 31．(24-25高一下·云南保山·期中)生产生活中离不开化学知识，下列物质的用途中，没有发生氧化还原反应的是 A．铝粉与烧碱混合作为疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B．用钢瓶储运浓硫酸、浓硝酸 C．用于自来水杀菌消毒 D．液氨常用作制冷剂 32．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．实验室不能用排空气法收集d B．1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C．若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2+ H2O D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 33．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B．反应①每生成3mol S，转移电子数为6NA C．常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NA D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA 34．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是 A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢 B．图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O C．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小 D．得到的化工产品是H2SO4溶液 35．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A．混合气体中和的体积比为1：9 B．铜镁合金中铜的质量为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 36．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 37．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B．过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C．碱性溶液吸收的离子方程式是： D．此催化过程的离子反应为： 38．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)某溶液中含有、、、Cl-、Na+等5种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A．Na+ B．SO C．CO D．Cl- 39．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A．该反应中发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D．每当有1个参加反应，转移6个电子 40．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B．在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C．已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D．含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 地 城 考向05 钠及其化合物 41．(24-25高一下·云南保山·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硝酸工业： B．制备纯碱： C．制备高纯硅： D．硫酸工业： 42．(24-25高一下·云南保山·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C．与水反应： D．与水反应： 43．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 A．溶液()加入适量NaOH溶液 B．粉末()将混合物在氧气中加热 C．(CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D．溶液()加入适量的稀硫酸 44．(23-24高一下·北京师范大学附属中学·期末)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．Si具有半导体性能，可用作芯片 C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 45．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置，制备胶体 B．利用乙装置，验证和水反应放热 C．利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D．利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 46．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全标识是 A． B． C． D． 47.(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是电解质 B 向两支试管中分别加入少量和(各约)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 C 在干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A．A B．B C．C D．D 48．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.05NA B．lmolNH4Cl含有的共价键数目为5NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 49．(24-25高一下·云南曲靖第一中学景洪学校·期中)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中一定含有Na元素 A．A B．B C．C D．D 50．(24-25高一下·云南玉溪第一中学·期中)下列有关化学实验的说法正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B．向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 地 城 考向06 氯及其化合物 51．(24-25高一下·云南师范大学附属中学星耀中学·期中)下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A 通过酸性高锰酸钾溶液 B 通过氢氧化钠溶液 C 通过灼热的铜丝网 D 通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 52．(24-25高一下·云南楚雄彝族·期中)化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集 除去中的 制备 检验 A．A B．B C．C D．D 53．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．氧化钠跟稀硫酸反应： D．溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 54．(22-23高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 55．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1  氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2  氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A．新制氯水中含有三种分子、四种离子 B．新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C．向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D．若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 56．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A．溶液的pH值 B．瓶中氧气的体积 C．溶液中氯离子的数目 D．溶液的电导率(导电能力) 57．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A．下降的主要原因是光照促进的电离 B．逐渐增大是因为光照使不断分解 C．氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D．内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 58．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO2↑+H2O B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ D．氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O 59．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进了HClO的电离 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使HClO分解产生了O2 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅，溶液导电性增强 60．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 地 城 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 61．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)向一定量的Fe、FeO、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．44.8g 62．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，实验步骤如下： ①配制的稀盐酸和的溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③加入的稀盐酸； ④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是 A．该胃药有较好的水溶性 B．该胃药与盐酸反应的离子方程式为 C．称量好固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D．配制盐酸溶液时应选用容量瓶 63．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8g Na2O2中含离子总数0.3NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．1L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 64．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．中含有的电子数为 65．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 66．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2和足量H2充分反应生成NH3的分子数目为2NA B．标准状况下，2.24L SO3中含有O数目为0.3NA C．17g NH3分子中含电子的数目为10NA D．足量铜粉与2mol浓硫酸在加热条件下充分反应，可生成标准状况下SO2气体22.4L 67．(24-25高一下·云南师范大学附属中学星耀中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和足量的硫磺加热充分反应转移电子数为 B．溶液中含有的数为 C．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 68．(24-25高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 69．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与石墨都是碳的同素异形体 B．含有原子的总数是 C．转化为的过程中，反应生成 D．质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 70．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A．相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B．某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C．某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D．和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 地 城 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 71．(24-25高一下·云南煤炭第一中学、临沧中学·期中)回答下列问题： (1)某同学参阅了“消毒液”说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 。 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中的物质的量浓度减小 D．需要称量固体的质量为 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 填选项字母之间。 A．与 与                 C．与 (3)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中含量，你认为可行的操是 。 序号 装置 原理 通入升空气，测定生成沉淀的质量 当溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 通入升空气，测定型管增加的质量 (4)兴趣小组乙取标准状况某由和组成的混合气体，将其通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体。由此推知气体中的体积分数为 。 (5)某化学兴趣小组丙为探究是否能氧化，设计了如下实验装置。 如上图连接好装置。实验前应进行 操作。 观察到装置中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想每个猜想只考虑一种物质的氧化性。 猜想： 。 猜想被氧化了。 猜想被氧化了。 甲同学认为猜想正确，并利用上述装置进行了排除干扰的探究实验。 乙同学认为猜想正确，则装置中反应的离子方程式是 。 丙同学认为猜想正确，他利用以上实验装置，设计实验验证猜想。请把表格中实验步骤以及预期现象和结论补充完整。限选实验试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液。 实验步骤 预期现象和结论 1、将装置C中的溶液换为 溶液 2、然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后， 则证明猜想3正确 72．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。 73．(24-25高一上·云南大理白族民族中学·期中)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 (1)氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为 ，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 。 (2)B中装的药品是 。浓硫酸的作用是 。D装置的作用是 。 (3)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 74．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： (1)实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为 。 (2)d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是 (任写一个，填化学式)。 (3)已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式： 。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： (4)制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为 。 ②装置C的作用是 。 ③装置A中生成的离子方程式为 。 (5)探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为 。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是 。 75．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 (填试剂名称)。 (3)装置D中冰水的主要作用是 ，通入干燥空气的目的是 ，装置D内发生反应的化学方程式为 。 (4)已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为 。 (5)生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为 。 76．(24-25高一上·云南玉溪第一中学·期中)四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(④中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题； (1)②装置中装MnO2固体的仪器名称是 。 (2)请将上图各装置按气流从左到右的顺序连接完整： c→ →f→g→e→d (写管口连接顺序，装置不重复)，②装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)①装置的作用是 。 (4)④中洗气瓶内盛装的试剂为 ，作用是 。 (5)③中也可选用其他试剂，可以是___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．盐酸 (6)一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，写出该过程发生的总反应的离子方程式： 。 77．(24-25高一上·云南大理白族大理下关第一中学·期中)已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是 。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球      b．析出大量黑色固体    c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声                          d．有红褐色沉淀生成 (2)按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式： ；E→F的化学方程式： 。 (3)某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是 (填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是 。 ③该实验设计不足之处 。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为 (用含有x、m、n的式子表示)。 78．(24-25高一上·云南祥云县第一中学·期中)Ⅰ.构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为 ，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填序号)。 a．烧杯     b．蒸发皿     c．坩埚     d．试管 (2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为 (填化学式)。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为 ；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 。 Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 (3)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是 。 (4)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： ，试剂X是 ，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 。 79．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器己略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 ，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色            B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因： 。 (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (4)用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 (5)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．1～3 B．3～5.5 C．5.5～7.5 D．7.5～10 80.(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。 (2)中的试剂为 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．   B．NaCl   C．   D． (4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $