黑龙江省部分学校2026届高三上学期9月开学考试 化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5K39Fe56 Co 59 Zn 65 Ag 108 In 115 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.铁钢炖大鸡是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制.口感纯正、香而不腻、回味无穷。下 列说法正确的是 A.鹅肉官含蛋白质，蛋白质是两性分子 B.炒菜时，需要加入大豆油，油脂属于高分子 C.锵铁锅为含碳量在2%以上的铁碳合金制成的锅，铸铁锅属于钢 D.配菜中包含大白菜，大白菜信含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 2.下列化学用语表述错误的是 A中子数为20的氯原子：0Cl B.PCL的VSEPR模型： C.F2分子的o键电子云轮廓图：oC D.CaC2的电子式：[：Cl×]Ca2+[xCl:] 3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 的日枪 洗手 川 排风 热烫 明火 ① ③ ⑤ ⑦ A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B.分别加热Na2CO,与NaHCO,比较Na2CO,与NaHCO,的热稳定性，该实验涉及安全提 醒标志①②⑤⑥ 【高三化学第1页（共8页）】 ·HULM· C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 4,W为中学常见的金属单质（其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金），其分别与X、Y 两种酸的浓溶液反应的关系如图所示（反应条件略），其中A、B、D为氧化物，C、C'为盐。 已知：①D为无色有刺激性气味的气体；Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。 ②常温下，2A(红棕色)三E(无色)。 下列有关说法借误的是 A.实险室收集到的气体A经压缩后，气体颜色变深 B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液 D.氧化物A和D反应可生成氧化物a和d,a和d均为酸性氧化物 5.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调 味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误 的是 A分子式为C0H6O B.既能发生取代反应，又能发生加成反应 CH GCHCH:CH:C-CH又 C.分子中所有碳原子一定在同一平而 CH, CH D.可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键 6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A.消防员使用泡沫灭火器灭火：AI++3HCO5一AI(OH)↓+3CO2↑ B.向Nae SiO,溶液中通人过量C()2:SiO?+2C02十2H20—2HCO5+H2SiO,1 C.CuBr?溶液与SO2发生反应生成CuBr:2Cu2++2Br+S02+2H2O一SO}+2 CuBrV +4H* D.阿司匹林与过量NaOH溶液共热： C-OH CH,+20H-A, OH CH COO+H2O 7.下列实验装置能达到实验目的的是 温度计 1-浪丁烷、 澄清石灰水 NnOH的乙碎济波 该的CCL溶液 得测液、 D.用标准高锰酸钾溶 C.鉴别Na2CO, 液测定盐酸酸化的 A石油的蒸馏 B.检验1-溴丁烷的消去产物 与NaHCOa FeCl,溶液中Fe+ 溶液 的含量 【高三化学第2页（共8页）】 ·HULM· 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol羟基（一OH)所含的电子数与1 mol OH所含的电子数相等 B.7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1.5N C.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的sp2杂化的碳原子数为7N D.向FcBr2溶液中通人适量Cl2,当有1 mol Bra?生成时，转移的电子数为1.5N 9.已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元茶且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电 子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，乙的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基 态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是 A.原子半径：Z>R B.RX2为共价品体 C.价层电子对数：XY2<WX D.熔点：ZXWX2 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误 的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：CC>水 碘和CC,为非极性分子，水为极性分子 B HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HCI C 石墨的导电性只能沿石显平面的方向 石贷品体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量更高·在离核更远的区城出现的概率更大 11.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯愆气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到 a羟基环酮(c),进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： OR Zn-Hg (CH。 CH ON HOH HCI OR 已知：索烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为。 下列说法正确的是 Aa极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类 C,通过该反应机理，可形成索烃 D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氧化为醛 12.AgCN与CH,CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH,CH2Br,分别生成腈(CH,CH,CN)和异腈(CH,CH2NC)两种产物。通过量子化学计算 得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 CH, 能量 CH: A**…B 异脂 AgCN+H CH-Br CH,CH-NC+AgBr 脂 CH,CHN=C-Ag…Br CHCH,CN+∧gBr CH,CH,C■N-Ag-Br 反应进程 反应进程 【高三化学第3页（共8页）】 ·ULM· 由图示信息可知，下列说法错误的是 A.稳定性：CH,CH2CN>CH3CH2NC BI中“N一Ag”之间的极性弱于Ⅱ中“C…Ag”之间的极性 C.过渡态TS2是由CN的N原子进攻CHCH2Br的aC形成的 D.CHCH2CN与CHCH2NC互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应 13.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望诚少废旧电池产生的污染。其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 负俄 电 KOH K.SO H-SO -0为 极 溶液 溶液 溶液 M室 R室 N室 6 阳离子 阴离子 交换肤 交换膜 A.电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b B.电极a的电极反应式为4OH+4e一O2↑+2H2O C.理论上，每转移0.1mol电子，R室增加的K2SO,的质量为8.7g D.电池工作一段时间后，M室和N室pH均减小 14.钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，Co2+可与NH,、H0形成配合物[Co(NH)6、 [Co(H2O)6]+。钴的氧化物M和N的品胞结构如图所示。 nm o nm a nm- ●Co @Co" 00 B M N 已知：向CoC2溶液中滴加过量氨水，可生成[Co(NH3)]+。 下列说法错误的是 A氧化物N的化学式为CoO, B.基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种 C.配合物的稳定性：[Co(NH)6]+>[Co(H2O)6]+ D,氧化物M和氧化物N的密度比值为41 300a 15.常温下，将0.001 mol Ag2CrO4配制成10mL悬浊液，向其中滴加0.1mol·L-1的NaCl 溶液。lg[cw/(mol·L-)门](M代表Ag、CI或CrO)随加人NaCl溶液体积(V)的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 【高三化学第4页（共8页）】 ·HULM· 0.00 (15.0.-1.54) (23.5.x) (23.5.-1.95) (15.0.-4.54) -5.00 (15.0-52i120.0.-5.240 (23.5) -10.00+ 10 152025 30 3药 VCI溶液)/mL 已知：lg3=0.48。 下列叙述错误的是 A曲线I表示的是lg[c(CI)/(mol·L-1)]随加入NaCl溶液体积的变化关系 B.常温下，Ag2CrO,(s)+2CI(aq)=2AgCl(s)+CrO片(aq)的K=10224 C常温下，V<20.0mL时，Ag):cC0片不变 c(CI) D.计算可得x2=一7.80，x1≈一1.52 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钢是一种银白色的金属，它在合金制造、液品显示器和太阳能电池等领域有着广泛 而重要的应用。含铟化合物CulnSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰放（主要成分 为In2S,还含有FcAsO,、Pb(),Si(O2$杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下： 浓硫酸 HO SO H.O:/NnOH 锌粉 细烟 ↓ ↓ 灰放 一热格解一水浸出液还除啡跎液L氧化、画简pH一硫位钢→粗绷 ↓ L ↓ SO: 浸洁 As.O Fe(OH) 滤液2 已知：①常温下，Kp[Fe(OH)3]=1X10-86,K[In(OHD3]=1X10-8。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将S2-转化为SO2。 ③FeAsO,难溶于水，但可溶于疏酸。 请回答下列问题： (1)In与A1同族，ln的价电子排布式为 ,它属于元荥周期表中 区元茶。 (2)“热熔解”时生成In+与SO2的物质的量之比为 (3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“还原除砷”时，可将溶液中的HAsO,转化为As2O,写出反应的离子方程式： (5)已知“滤液1”中含有Fe2+、Fe+和In+,其中In3+的浓度为0.1mol·L1。经H2O2氧 化后调节pH使Fe3+沉淀完全，则应调节pH< (6)工业上常用电解法梢炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fc、Ag等杂质（活动性Zn> Fe>ln>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是 (填标号)。 A粗铟为阳极，纯铟为阴极 【高三化学第5页（共8页）】 ·HULM· B.电解过程中，电解液的质量在增加 C.电解液中需加人硫酸，电解过程中需补加In2(SO,)3 D.电解一段时间后，阴极析出钢的速率下降，可能是因为电解液中I+浓度降低 (7)含铟化合物CuSc2是一种亚要的半导体材料。半导体材料的导电能力与品体中化学 键的共价性（在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径）密切相关，将铜铟硒 (CuInSe2)中的In替换为Al(电负性Al<n<Sc),得到另一种半导体材料铜铝硒 (CuAlSe2),两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化 学键角度解释原因： 17.(14分)氯磺酸(HSO3C)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约 为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成疏酸和HCl。常温下制氯磺酸的原理为HCl +SO3一HSO3Cl(1),其中SO3可由发烟硫酸（可表示为H2SO,·xSO3)提供。制备少 量氯磺酸的装置如图所示（部分夹持装置略）。 浓盐酸 发烟硫酸 水浴 回答下列问题： (1)装置丁的名称为 装置B的作用是 (2)通过装置A可制得HCI,其原理为 (3)装置D应为 (填序号)。 -U 溶液 (4)反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通人HC!气体的目 的是 (5)当x=1.5时，欲将120g此发烟硫酸制成质量分数为98%的浓疏酸，需要加入的水的质 量为 (结果保留一位小数)g。 (6)测定HSO,C的纯度(HSO,Cl中常溶有少量的SO,):取mg产品溶于水中， [选择合适的试剂，设计实验，简要说明实险操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂： BaC2溶液、Ba(NO,)2溶液、AgNO,溶液、稀硝酸] 18.(14分)乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯 气相直接水合法制收。根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩 【高三化学第6页（共8页）】 ·HULM· 尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表： 物质 C2 H(g) C2 Hs OH(g) H-O(g) 摩尔生成名/(kJ·mol一) 52.3 -235.3 -241.8 C2H (g)+H2O(g)=C2HOH(g) △H= kJ.mol-l。 (2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示： 他业↑ CHCH:+2HO CH-CH-OH:+NO CH.CH:+H.O+HO CH CH2OH+H,O 反应历程 ①该历程中决定总反应速幸的步骤的化学方程式为 ②若使用更高效的催化剂，则C2H,、H2O的活化分子数目会因 的减小而增加。 (3)已知：C2H(g)十H2O(g)=C2HsOH(g)的反应速率表达式为E=k正c(C2H,)· c(H2O),v=k速c(C2HOH),其中k正、k运为速率常数。温度为T,(T1>100)℃时， 向2L恒容密闭容器中通人乙烯和水蒸气各1mol.5min时达到平衡，此时容器中 C2H(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1。 ①0~5min,用C2H(g)表示的平均反应速率为 mol.L-1·min-l。 ②乙烯的平衡转化率是% ③当温度变为T2(T2>100)℃时，k正=k运则T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 (4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 如图[其中n(H2O):n(C2H)=1：1]。 30 2八 多 N200 250 350T/℃ ①图中压强(p1、p2p3)的大小顺序为 ②已知p2=4.5MPa,则M点时的Kp=」 MPa-'。(用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量分数) 19.(13分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 BrCHCOOH- 兴20c C:HOH H'/H,O CHO Of/Al0,△CeH.0- N7公CH.O E F 【高三化学第7页（共8页）】 ·ULM· 已知： ①R2C-CH RCHo→R,CH-CH-C-R: OH-/H2O.△ OH ②RBr .RMgBr- +R2C一R1。 乙醚 2)H+/H,O 回答下列问题： (1)D的名称为 (2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名 称是 (3)D一→E过程中有副产物E'生成，E为E的同分异构体，则E'的结构简式为 (4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。 a,经红外光谱测定分子中含 结构 b.不存在对映异构体 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 CH,CHO -M- OH/H20,△ △ ①写出第一步反应的化学方程式： ②N的结构简式为 ,第三步反应的反应类型为 【高三化学第8页（共8页）】 ，·HULM.高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 6 9 10 12 13 14 15 答案 A A A B B B B C D B 1.A 【解析】本题主要考查化学与生活相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。油脂 不属于高分子，B项错误：含碳量在2%以上的铁碳合金属于生铁，C项错误；纤维素在人体内 不能水解，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为20的氯原子为C1,A项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学实验中的安全提醒标志，侧重考查学生对实验安全和药品使用 规则的理解能力。甲烷与氯气的反应涉及有毒气体，涉及安全提醒标志①②④，A项错误。 4.D【解析】本题主要考查元素化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据已 知条件可知，W为Fe,A为NO2,D为SO2。A与D反应时.产物为NO和SO3,其中NO不 是酸性氧化物，D项错误。 5.C【解析】本题主要考查有机物的结构及性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子 中存在多个$p3杂化的碳原子，故所有碳原子不一定在同一平面，C项错误。 6.D【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。酚羟基 可与碱反应，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验知识的应用能 力。蒸馏时，温度计水银球应在支管口处，A项不符合题意：不能用澄清石灰水鉴别NCO3 与NaHCO3溶液，C项不符合题意；高锰酸钾溶液可与盐酸反应，D项不符合题意。 8.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能 力。羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误：标准状况 下，苯甲酸为固态，C项错误；F©Br的质量未知，无法计算，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。前 三周期中只有氧、镁原子的s、P能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定X为O:氢氟酸 常用于刻蚀玻璃容器，Y为F:Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，可确定Z为Mg:基 态X、R、W原子的未成对电子数相同，其中X为O,R、W分别为Si、S:即X、Y、Z、R、W分别 为O、F、Mg、Si、S。OF:中含有2个σ键，中心原子O有两个孤电子对，价层电子对数为4， S03的中心原子无孤电子对，价层电子对数为3，C项错误。 10.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HF分子 之间存在氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下呈液态，B项错误。 11.C【解析】本题主要考查陌生有机合成机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a为酯 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HLM· 类，不易溶于水，A项错误；只有d属于烃类，B项错误；c可被氧化为二元酮，D项错误。 12.B【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。N的电负 性大于C,I中“N…Ag”之间的极性强于Ⅱ中“C…Ag”之间的极性，“N…Ag”断键更容 易，B项错误。 13.C【解析】本题主要考查原电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电子 的移动不经过电解质溶液，在电解质溶液中离子的定向移动传导电荷，A项错误：根据两电 极物质元素化合价变化可判断电极a为负极，负极的电极反应式为4OH厂一4cˉ一O2↑ +2H2O,B项错误；电池工作一段时间后，M室pH减小，N室pH增大，D项错误。 14.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氧化物 M的密度0=兴9g·em,品胞N中A部分含有的co原子数为日X+1 =1.5,0原子数为4，B部分含有的C0原子数为号×4+4=4.5,0原子数为4，故晶胞N 中含有的Co原子数为4×1.5+4×4.5=24,0原子数为4×4+4×4=32，故氧化物N的 密度p(N)=24X59+16X32 8沙VAX10-NAX10(g·cm),氧化物M和氧化物N的密度比 241 0063 值 241aD项错误。 15.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。常温下，向含0.001 mol Ag2Cr(),的悬浊液中滴加0.1mol·L-的NaC1溶液，发生 反应AgCrO,(s)+2CI(aq)=2AgCl(s)+CrO(aq),两者恰好完全反应时，消耗的 NaCI溶液的体积为20.0mL,之后再加NaCI溶液，c(CI)增大，c(Ag)会随着c(CI)增 大而减小，所以20.0mL后下降的曲线，即曲线Ⅱ表示的是lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]的变 化曲线，曲线I表示的是lg[c(C)/(mol·L)]的变化曲线。由分析可知，V<20.0mL 时，体系为Ag2CrO,和AgCl共存溶解平衡，根据15mL的点的数据计算，可得Kp（AgCl) =c(Ag+)c(CI)=10-t51X10-21=10-95,Kp(AgCr01)=c2(Ag)c(CrO)= (10-5.1)2X10-11=10-1h.6。反应Ag2Cr0,(s)+2C(aq)=2AgC1(s)+CrO(aq)的 K=K,Ag,C02-102,B项错误：V=23.5mL时c(C0旷)≈10+23.5X10≈ 0.001 K(AgCl) 3×10-2(mol·L-1),故x1≈-1.52，D项正确。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HULM· b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 C.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式 不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 16.(1)5s25p(1分)：p(1分) (2)1:6(2分) (3)PbSO4、SiO2(2分) (4)2H3AsO,+2SO2一As2O3+2SO+H2O+4H+(2分) (5)3.4(2分) (6)B(2分) (7)Al与S形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半 导体导电性较弱(2分) 【解析】本题主要考查以铟烟灰渣为原料制备铟的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的 理解能力和综合运用能力。 (1)In与A1同族，In位于第五周期，价电子排布式为5s25p',属于元素周期表中p区元素。 (5)根据K[1n(OH),]=1×10-28可知，当1n*的浓度为0.1mol·L-时，开始沉淀的 pH为3.4。故应调节pH<3.4。 【评分标准】 (7)答到“A1的电负性更小，形成的化学键中共价键成分更少，导电能力较弱”即可给2分。 17.(1)球形冷凝管（或冷凝管，1分）；观察气体流速，平衡气压，干燥气体(2分) (2)浓疏酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生HC1气体(2分) (3)②（或①③，2分） (4)抑制氯磺酸吸湿分解（或防止氯磺酸分解，2分） (5)17.6(2分) (6)加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过 滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCI的质量为ng(或加入过量的BaCI2溶液充分反应 后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀BaSO,的质量为ng,3分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验知识的应用能力。 (1)B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的 作用是平衡气压。 (2)浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生HC1气体。 (3)装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进人C中，应为②或①③。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HUIM· 120 (5)含硫的物质的量为g8+1.5X80X(1+1.5)mo,设混合后溶液的质量为mg,列出等式 120 98+1.5×80 ×(1+1.5)×98=98%m,计算可得m≈137.6，加入的水的质量为137.6一 120=17.6(g)。 (6)可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取mg产品溶于水中，加入过 量的Ba(NO,)2溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的AgNO,溶液，过滤、洗涤、干 燥、称量，测量所得沉淀AgCI的质量为ng。 【评分标准】 (1)答“冷凝管”或“球形冷凝管”均给分：装置B的作用答对但不全给1分，答错不给分。 (2)答到“浓硫酸遇水放出大量的热”给1分，“浓盐酸受热挥发”给1分。 (3)仅答“①”或“③”不给分，若答“①②”或者“②①”也给分。 18.(1)-45.8(2分) (2)①CH2=CH2+HO+HO+一CH,CH过+2H2O(或CH2-CH2+H3O CHCH+H2O,2分)》 ②反应活化能（或活化能，1分） (3)①0.025(2分) ②25(2分) ③>(1分) (4)①p>p2>p1(或p1<p2<p3.2分) ②0.125(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对知识的理解能力和综合运用能力。 (1)根据已知条件可知△H=(-235.3kJ·mol1)-(-241.8kJ·mol-1)- 52.3k·mol-1=-45.8kJ·moll。 (3)根据反应列出三段式： CH(g)+H2O(g)C2HsOH(g) 起始量/mol 1 1 0 变化量/mol 平衡量/mol 1-x 1-x 平衡时，容器中CH,(g)和C2HOH(g)的浓度之比为3：1，则1一x=3x,x=0.25。 ①u(C2H,)=0.25÷5÷2=0.025(mol·L1·min-1)。 @乙婚的平衡转化率是8<100%=25%。 ③当vE=v运时，反应达到平衡状态，即k正c(C,H,)·c(H,O)=k运c(C2HOH),由此可 衡常数K一。根据上述数据计算可得，T,C时K=专。当温度变 k正=k运即K=1,K增大，该反应为放热反应，故T1>T2。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HΠM· 19.(1)苯甲醛(1分) (2)强(1分)：酯基、羟基(2分) (3) (2分) (4)5(2分) OH-/H:O (5)①CH CHO+ +H2O(2分) △ HO (2分)：氧化反应(1分) 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学知识的理解能力和综合运用 能力。 (2)溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应削弱了羧酸根的负电荷密度，使其更易释放 H*,从而增强了酸性，故溴乙酸酸性比乙酸强。 (3)D分子中没有a-氢原子， 又入中有两种：气那子（人反应生成E时，利用的是端 碳的c氢原子，生成E时，利用的是另一个氢原子，故E的结构为 (4)不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子：存在《二○ 结构，除此环状结构外，另 一结构为一OH:羟基的位置可能为， 中标的位置，故符合条件的F的同 分异构体共有5种。 HO (5)由第三步反应可知，N的结构为 结合已知条件②，可知M的结构为 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HLM·