2025-2026学年初高中化学衔接课 课件

初高中衔接课： 初中化学知识复习（1） 1、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。写出它 们的名称及化学符号。 书面作业（一） Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 元素周期表（部分） A 化学式的书写 B 化学式的意义 学习内容 C 化合价规则 (1) 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 2. 化合价规则 (2) 在单质里元素的化合价为零。 (3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 (4)在化合物里氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 NaH +1 -1 H2O2 +1 -1 6 2025/9/10 单质为零永不变 负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 初中化学知识复习（1） 2、写出元素化合价口诀。 书面作业（二） 二 . 化学式的书写 书写化学式的一般思路： 化学名称 或 相关信息 化学式 直接写出 组成元素 或 构成粒子 物质分类 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 单质 化合物 化合价规则 化学式 练一练：写出下列物质的化学式 化学名称 硫酸铁 磷 酸 氢氧化钡 氧化钾 氧化铝 硝 酸 氢氧化亚铁 氯化镁 碳酸氢钙 化学式 双交叉法 Fe3+ SO42- +3 -2 3 2 2 3 化合价代数和 = (+2 )×3 + (-3)×2 = 0 Fe2(SO4)3 硫酸铁 磷 酸 氢氧化钡 氧化钾 H+ PO43- Ba2+ OH- K+ O2- Fe2(SO4)3 H3PO4 Ba(OH)2 K2O Al3+ O2- H+ NO3- Fe2+ OH- Mg2+ Cl- Ca2+ HCO3- Al2O3 MgCl2 Ca(HCO3)2 HNO3 Fe(OH)2 小贴士 1.书写化学式时，离子符号中的 电荷符号要去掉； 2. 原子团的个数大于1时，应加 上括号后在右下角标数。 2025/9/10 3、写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银（ ） 氧化铁 （ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ） 碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ） 一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ） 书面作业（三） 3、初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子： 碳酸氢根离子： 硫酸根离子： 亚硫酸根离子： 高锰酸根离子： 硝酸根离子： 磷酸根离子： 氢氧根离子： 铵根离子： 书面作业（三） 初高中衔接课：原子的结构 一、原子的构成 原子 （不显电性） 原子核 （带正电） 核外电子：每个电子带1个单位的负电荷 质子：每个质子带1个单位的正电荷 中子：不带电 原子的构成示意图 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、原子的核外电子排布 核外电子分层排布示意图 15 二、原子的核外电子排布 （一）核外电子分层排布的一般规律： 核外电子一般总是先从能量较低的内层排起，当一层充满后再填充下一层； 每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n表示电子层数）； 最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）； 次外层电子数则最多不超过18个。 16 二、原子的核外电子排布 原子结构示意图： + 15 原子核 P 2 8 5 核电荷数 电子层 电子层上的电子数 17 2025/9/10 书面作业（四） 四、写出金属活动顺序表 五、四种基本反应类型 ① Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑤ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ⑦ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O ⑨ HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解反应 双交换 、价不变 AB + CD = AD + CB 复分解反应的特点 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 任务三：请根据以下反应，从反应物种数和反应形式上概括共同特点。 【讨论与交流】 若酸碱盐之间能反应，应具备哪些条件？ 两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或气体或水生成时， 复分解反应才可以发生。 水 复分解反应发生的条件 活动16：盐还能怎么分类？标准是什么？ 可溶盐 不溶盐 微溶盐 22 2025/9/10 酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝均可溶；盐酸盐不溶氯化银（AgCl）；硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）， 微溶只有银和钙；碳酸盐只溶钾钠铵， 余下沉淀记心间。 Na2SO4 +Ba(OH)2== BaSO4 ↓ + 2NaOH KOH + HNO3 = KNO3 + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 NaCl + Ba(NO3)2 = (1)氢氧化钾溶液和硝酸 (2)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (3)碳酸钾溶液和稀硫酸 (4) 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 (5)硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 (6)氯化钠溶液和硝酸钡溶液 任务五：下列物质间能否发生化学反应? (参看课本附录酸、碱、盐溶解性表) 如能反应，写出有关的化学方程式。 书面作业（五） 复分解反应 宏观表现 微观实质 特点 条件 两化合物互换成分 双交换 、价不变 离子间反应 离子数目改变的过程 总结 酸碱盐之间的反应 生成物中有沉淀或气体或水 25 $