甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题

普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 B. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D. 在轮船外壳装上锌和锡等金属块可减缓钢铁的腐蚀 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. 分子的空间构型为V形 B. 的电子式为 C. S原子的结构示意图为 D. 基态O原子价电子轨道表示式为 3. 有机反应中会有一些重要的反应中间体，例如甲基碳正离子、甲基碳负离子。下列有关它们的说法正确的是 A. 碳原子的杂化方式分别为 B. 空间构型均为三角锥形 C. 与反应形成的是离子化合物 D. 碳原子价层电子对数均为3对 4. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 5. 下列离子方程式正确是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中加过量的溶液： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 1mol 通入含1mol 的溶液中： 6. 下列“实验和现象”与“结论”不相对应的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液加入KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 原溶液中存在Fe3+ B 同时向和酸性溶液中各加入溶液 后者先褪色 反应物浓度越大，反应速率越快 C 常温下，向AgCl悬浊液中加入足量饱和NaBr溶液 有浅黄色沉淀生成 常温下 D 将灼热的表面附有CuO的铜棒伸入无水乙醇中 铜棒由黑色变为红色 无水乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A. 分子式为C20H20O3，能够发生水解反应 B. 既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 1 mol M可与7mol H2发生加成反应 8. 反应中，实验测得的平衡转化率与压强、温度及投料比的关系如图1和图2所示。 下列说法错误的是 A. 温度： B. 投料比： C. 生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡 D. 其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率 9. 科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A. 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B. 在该反应中作催化剂 C. 反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D. 总反应方程式为++HCl 10. 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：)，实验室制备纯净溶液的装置如图所示： 已知下列反应：；；；(均未配平)。下列说法正确的是 A. a中通入的可用或代替 B. b中可用饱和食盐水代替 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d中吸收尾气后只生成一种溶质 11. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D. X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X 12. 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是 A. 每个晶胞中含个数为 B. 每个晶胞中0价Cu原子个数为 C. 放电时由转化为NaCuSe电极反应为： D. 充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8 13. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O。下列有关说法错误的是 A. 充电时a电极为电池的阴极 B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C. 充电时每转移1 mol e-，理论上b电极质量增加17 g D. 放电时正极反应为6NiO(OH)+6e-=6NiO+6OH- 14. 常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H+）/c（OH- ）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3 mol/L。下列叙述错误的是 A. a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B. b点对应溶液中：c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}> c（NO） C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D. 由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+的平衡常数的数量级为105 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)，为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如图(装置如图所示，夹持装置、加热装置等省略未画出)： 制备步骤： I.在仪器A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H2O，继续搅拌。 II.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生素C)，继续搅拌5min。 III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。 IV.冷却至室温，过滤。 V.用蒸馏水洗涤沉淀。 VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称是_____，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_____(填标号)。 A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL （2）步骤II中，抗坏血酸的作用是______，以下能代替抗坏血酸使用的是_____(填标号)。 A.Na2SO3 B.铁粉 C.酸性高锰酸钾溶液 （3）若所加H3PO4、FeSO4•7H2O、LiOH•H2O恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：______。 （4）确定所得产品中未混有Fe(OH)3、FePO4杂质的方法是_____。 （5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1g，则LiFePO4的产率为_____%(保留小数点后一位)。 （6）某种以LiFePO4作电极材料的锂电池总反应可表示为LiFePO4+CLi1-xFePO4+CLix。放电时正极的电极反应式为_____。 16. 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程： 已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 （1）Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。 （2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。 （3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。 编号 加料量(CaCl2/Ge) 母液体积(mL) 过滤后滤液含锗(mg/L) 过滤后滤液pH 锗沉淀率(%) 1 10 500 76 8 93.67 2 15 500 20 8 98.15 3 20 500 2 11 99.78 4 25 500 1.5 12 99.85 （4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。 （5）步骤⑥的化学反应方程式为_____。 （6）Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题： ①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。 ②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。 17. 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。 (1)已知：HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=_______。 (2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式_______。 (3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。 若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P2，则P1_______P2(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)2(g)反应的平衡常数KP=_______kPa-1(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。 (4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。 A．容器右侧气体的密度不再改变 B．容器右侧的温度不再改变 C．容器右侧气体的压强不再改变 D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E． (5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。 图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是_______。 (6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之______。 18. 利托那韦是一种疗效高、可替代性强的治疗艾滋病的蛋白酶抑制剂，合成利托那韦两种重要中间体：和的具体反应路线为。 Ⅰ．的合成： Ⅱ．的合成： ① ② 已知：；。 根据以上信息回答下列问题： （1）化合物E的含氧官能团名称为_______。L→M的反应类型是_______。 （2）用系统命名法给化合物F命名_______。写出F在盐酸中加热生成的有机产物的结构简式：_______。 （3）写出H→I的化学方程式：_______。 （4）K和I反应生成L和N，请写出N的结构简式：_______。 （5）化合物Q是一种芳香酯，Q为D的同分异构体。已知Q含—、可以发生银镜反应，则Q的可能结构有_______种。 （6）设计由、、为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线_______。 普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 做还原剂，防止Fe2+被氧化 ②. A （3） （4）取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不会变为血红色，说明不含有杂质 （5）69.6% （6）Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣA族 ②. 分子晶体 （2）GeO2+2OH—=GeO+H2O （3）20—25 （4）GeCl4在稀盐酸中易水解 （5）GeCl4+(n+2)H2O= GeO2·nH2O↓+4HCl （6） ①. I— ②. 【17题答案】 【答案】 ①. -67.7kJ/mol ②. HF分子间可形成氢键 ③. ④. 小于 ⑤. 0.024 ⑥. AE ⑦. (HF)2 ⑧. 溶液中存在平衡HFF-+H+，F-和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c(H+)变化不大，故溶液pH基本不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酯基、硝基 ②. 取代反应 （2） ①. 2-甲基丙酰胺 ②. （3）+CH3NH2+HCl （4） （5）10 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $