湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2025届高三下学期三模 化学试题

绝密★启用 湖南师大附中2025届模拟试卷（三） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Cr~52 Cu~64 Pd~106 I~127 Cs~133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙二酸二乙酯的结构简式为 B. 丙炔的球棍模型： C. 已知，则的核外电子数为57 D. 电子云轮廓图： 3. 下列有关实验的说法错误的是 A. 用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管 B. 用酸式滴定管量取溶液 C. 分液漏斗使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可 D. 蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关加热器，再关冷凝水 4. 下列说法正确的是 A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D. 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 5. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A. N分子可形成分子间氢键 B. M分子中含有一个手性碳原子 C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 6. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 7. 下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是 A. 甲装置中用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置中先通再通，可制备 C. 丙装置可从铝合金中提取Al D. 丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从上口缓缓倒出 8. 某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X>W B. 单质熔点最高的是X C. 共价键极性：X-Z>X-Y D. 简单氢化物的还原性：Z>Y 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 10. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步（①→⑤），下列说法正确的是 A. 该过程中起催化作用的只有Pd B. 氧化性： C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 11. 铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是 A. a极与铝电极连接 B. AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C. 放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D. 若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑ 12. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是 A. 大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3 C. 石棉的化学式为CaMg3Si4O10 D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 13. 一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成Z的反应为放热反应 B. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 14. 室温下，用或调节溶液的pH，以及、随pH的变化如图所示（已知是二元强酸）。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 溶液中 C. B点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；的沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）。 回答下列问题： （1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是________（填标号）。 A B C D E （2）步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ.加热石英管至； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ.加热石英管继续升温至，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊中玻璃仪器的名称为________，该仪器盛装，作用是________。 ②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间的目的是________。 （3）装置己中反应的离子方程式为________。 （4）测定产品中的质量分数的实验步骤如下： Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液的体积为21.00mL。 ①产品中的质量分数为________%。 ②下列操作将导致产品中的质量分数测定值偏高的是________（填标号）。 A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 16. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。 （3）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）________（填离子方程式）。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。 17. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中含有的官能团名称为________。 （2）反应Ⅱ分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为________；第二步脱水的反应属于________（填反应类型）。 （3）若反应Ⅲ加热温度太高，自身发生分子间脱水反应生成的副产物为________（填名称）。 （4）反应Ⅳ的化学方程式为________。 （5）下列物质的酸性由大到小的顺序是________（填序号）。 ① ② ③ （6）化合物Y是B的同分异构体，遇溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。Y的结构简式为________。 （7）请设计以和苯甲醇为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 18. 请回答下列问题。 （1）二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为________。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数________。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为________ （2）汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是：________。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有________（填标号）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因：________。 ⑦时，该时间段内的选择性为________（保留三位有效数字）。 绝密★启用 湖南师大附中2025届模拟试卷（三） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Cr~52 Cu~64 Pd~106 I~127 Cs~133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）E （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 ③. 将完全排入装置己中被充分吸收，并将生成的全部吹入丁中，防倒吸 （3） （4） ①. 88.76 ②. CD 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. 与Pd、Pt形成、，从而使Pd、Pt从滤渣中浸出 （3）（反应条件也可为） （4） ①. 0.084（或） ②. （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 消去反应 （3）甲醚（或二甲醚） （4） （5）③>①>② （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 168.7 ②. 20% ③. ④. （2） ①. 催化剂活性增强，反应速率加快 ②. c ③. 反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率；反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率 ④. 87.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $