天津市实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

高二上学期第一欠阶段学情调查 化学学科试卷 考试时间60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1016S32 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.关于化学反应与能量的说法正确的是（) A.需要加热的反应都是吸热反应 B.反应物总能量与生成物总能量一定相等 C.断裂化学键要吸收能量 D.然烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热 2.下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是（) A.Ba(OHD2·8H,O与NH,CI反应 B.浓HSO,稀释 C.灼热的炭与C02反应 D.甲烷与O,的燃烧反应 3.下表中物质的分类组合正确的是( 选项 A B c D 强电解质 Al2(S043 BaSO4 HCIO KCI 弱电解质 CHCOOH H20 CaCO3 Al(OH)3 非电解质 C02 NH3H2O NH3 HI 4.对于反应A(g+3B(g-2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是() A.v(A)=0.2 mol-L"I.s- B.v(B)=0.3 mol-L-I.s- C.v(C)=0.3 mol-L-1.s-I D.v(C)=6 molL-I.min ·5.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，己知：2MnO:+5HC204十6H*-=2M血2*+10C02T +8H2O,有关说法不正确的是（) 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO,溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol-L-I 12 mL 0.01 mol-L-! ② 4 mL 0.01 mol-L-! 12mL0.02moL-1 ③ 50 4 mL 0.01 mol-L 12 mL 0.01 mol-L-I ④ b c 12 mL 0.01 mol-LI A.a=25,实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B,实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D.若b=25,c-4mL0.02molL1,则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 6.下列有关工业合成氨反应：N2(g汁3H2(g)亡2NH(g)AH<0的说法不正确的是（) A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B.除原料气中C0反应：[CuNH)](aq)+CO(g+NH(g)CuH)COj(aq)△0，适宜低温 高压环境 C.合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D.合成塔使用热交换控制体系温度400-500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 7.将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：.3A(g+B(g亡C(g+2D(g),5min 后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1molV亿mim),下列结论正确的是（ A.A的平均反应速率为0.1mo/Lmin)B平衡时，C的浓度为0.125molL C.平衡时，B的转化率为20% D、平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 8.已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若己知这些酸可 发生如下反应： ①NaCN+NO2-HCN+NaNo2②NaCN+HF=HCN+NaF③NaNO2+Hf=NO2+NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2×104 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×1010 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比H亚小 9.水的电离过程为H20=Ht+0H',在不同温度下其离子积为Kw(25C)=1.0×104,K(35C)=2.1×1014, 则下列叙述正确的是( ) A、cH)随着温度的升高而降低 B.在35℃的纯水中时，c(H>c(OH) C.水的电离常数K(25C>Kw(35C) D.水的电离是一个吸热过程 10.下列事实，不能用勒特列原理解释的是( A.在溴水中存在如下平衡：Br2+HO一=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2HI(g)亡H2(g)+(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深 C.反应CO(g+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)AH<0，升高温度使平衡向逆方向移动 D,二氧化硫转化为三氧化疏时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，多选或错选不给分，少选给1分。每小题3分，共30分） 11.“下列推论正确的是() A.已知：OH(aq)+H*(aq)=H200)△H=-57.4k·mo1,则含49g疏酸的稀硫酸与稀氨水完全反应， 放出的热量小于57.4k) B.Sg)HO2(g)=S02(g)△H:SSHO2(g)=SO2(g)△H2,则△H2<△H1 C.葡萄糖的燃烧热是2800ki-moH,则C,H0,(6+30,(g3C0,g+3H,00△F-1400k-mo D.已知101KPa时，2C(s十O2(g=2C0(g△H=-221kJmo,则该反应的反应热为22 kJ.mol 12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)十Y(g)一Z(g)十W(S)△H0下列叙 述正确的是（) A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡正向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 13。下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（) A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B.4fe(OH:(st2H0(0tO2(g)=4Fe(OHD3(s△H=-444.3kJmo1△S--280.1 J-mol-I.K1在常温常压 下能自发进行 C.室温下碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200℃)下则能自发进行 D.放热过程（△H<0)或熵增加（△S>0)的过程一定是自发的 14.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH、③NH4CI(s),并维持室温，相关判断正确的是（) c(NH A,加入①之后，NHH20的电离平衡得到促进， 减小 c(NH,H,O) B.加入②之后，NHHO的电离平衡正向移动，电离程度增大 C.加入③之后，c(NH3H2O)增大， c（)c(oH维持不变 c(NH·H2O) D.升高温度，NHH2O的电离平衡得到促进，c(OH)减小 15.向一定浓度的NHH2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入CH,COOH溶液的 体积变化如图所示，下列说法正确的是() ◆导电能力 CH,CO0H溶液) A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为CH,C0OH+OH=CH,CO0+H,O C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 16.下列说法正确的是（) A.浓度为01 moLCH,C0OH溶液，加水稀释，则C,C00增大 c(CH,COOH) B.浓度为0.1 mol-L-CHCOOH溶液，升高温度，K(CH,COOH不变，但酷酸的电离程度增大 C.浓度为0.1molL1HA溶液cH10molL,则HA为弱电解质 D.CH;COOH的浓度越大，CHCOOH的电离程度越大 行在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是() A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol-L-i NaOH溶液分别与0.5moL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则 测得的中和反应反应热数值不相同 D.测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 18.在F*作用下，C0与N20发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示 ①N2O+EQ=N2+FeO(慢)：②PU'+C0=CO2+(快) ↑能量 Q N,O+CO O●● ● N:+CO Fe'+N,O-FcO'+N, Feo'+CO-FCO 反应过程 下列说法正确的是（) 女.F心'改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的H B.FeO是中间产物，也作催化剂 C.总反应的化学反应速率由反应②决定 D.总反应中每转移2mole,在标准状况下生成22.4LN2 19.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)一P(g)十Q(g)4H。 反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（) Q的体积分数 20% T X T2 Y t/min A、H>0 B.温度：T>I C.温度为T时，M的平衡转化率为50%D.若X、Y两点的平衡常数分别为KK2,则K<K 20.温度为TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCls5,反应PCls(g)→PCl3(g+Cl2(g)经一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 h保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl)=0.11molL,则反应的H<0 D.反应在前50s的平均速率为vPC)=0.0032molL1s1 C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCls和2.0molC2,达到平衡时，PC的转化率小于80% D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCI5、0.20 mol PCI3和0.20molC2,反应达到平衡前 W正)>逆) Ⅱ卷（请将答案写在答题纸上） 三、简答题（本题共3小题，共40分） 21.(4分)回答下列问题。 (1)已知C(石墨，s)=C(金刚石，9△H>0,则稳定性：金刚石石墨（填>“<”）。 (2)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200300℃时，可用C02和H2合成CH3OH,该反应一般认为可通过如下两个步骤 来实现： DCO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)=+41 kJ-mol! ②C0(g)+2H2(g)±CH3OH(g)）4H=-90 kJ-mol-1 合成甲醇的热化学方程式为 22.(16分)回答下列问题： (1)已知室温时，0.1molL1某一元酸CH3C00H在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中cH= molL-1。 ②CH3C0OH的电离平衡常数K= ③由水电离出来的cH)= molL1。 ④某温度，纯水中c=3.0×107molL1,此时在水加入稀疏酸至cH力为1.0×105molL1,则此时 溶液中的c(OH)= moL1。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2C03 HCIO 电离平衡常数25℃ K=1.77×104 K1=4.4×10-7,K2=4.7×1011 K=3.0×j0-8 ①在相同浓度的HCOOH和HCIO的溶液中，溶液导电能力： HCOOH HCI0(填“>w<”或“=”，下同)： 在相同浓度的C02和C1O的溶液中，结合H的能力C0,2Cl0。 ②HC03的电离平衡常数表达式 ③将少量CO2气体通入NaCIo溶液中，写出该反应离子方程式 23:(20分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以CO2和NH,为原料合成尿素2NH(g)+Co2(g)→CONH)(S+H2Otg)H=-87kJmo1。 (1)有利于提高C02平衡转化率的措施是」 (填序号)。 A.高温低压B.低温高压C.高温高压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： ↑能(E) NH(g)+CO2(g) 159.5 CO(NH2)(3)+H2O(g) kJ-mo!t AE HNCOONH(s) 图甲 反应过程 第-步：2NH3(g)+CO2(g亡NHC0ONH4(S4H 第二步：NH2C0ONH4(S=CONH2)z(S+HO(g)Hh ①图中4E= kJ/mol。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气：C02(g)+CL4(g)→2C0(g)+2H2(g)4H=+247k/hmol。 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g) 亡2CO(g)+2H2(g),CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 tCH的平衡转化率% 90 50 30 10 750 10001250 1500温度PC 图乙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填标号)。 二..容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：2vE(C02)=vE(H2) D.同时断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强P1P(填“>"“<”或“=”，下同)：Y点速率正一 ③己知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,则 X点对应温度下的K,= (用含？的代数式表示)。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件 使其仅发生CH4-CO,重整反应，获得如下效据： 起始时各物质的物质的量加ol 容器 CH,平衡转 达到平衡时体系 达到平衡时体系能量的 编号 CH, C02 CO H, 化率 的压强MPa 变化 2 0 0 P 吸收热量：123.5k 2 4 0 0 a ①容器i中反应达到平衡时，生成C0的物质的量为 容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收 的热量 24从J（填“>”、“<”或“=")。 ②容器i的容积变为原来的一半，则CH,平衡转化率a(填“><”或“=”)。