2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“化学反应速率的影响因素”展开，从生活实例导入，通过实验探究温度、浓度、催化剂、接触面积和压强等变量对反应速率的作用，构建了由宏观现象到微观本质的认知路径，形成清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以真实实验情境引导学生设计对比实验，如用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应观察浑浊程度变化，借助浊度计量化数据，体现宏观—微观—符号三重表征思维。同时，在应用体验环节中设置KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率突变的探究任务，激发学生质疑与猜想，培养批判性思维和创新意识。此设计不仅帮助学生建立结构决定性质的化学观念，也提升教师组织探究活动的能力，增强课堂实效性。

第一节　化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第2课时 1 2 影响化学反应速率的因素 1 本节重点 本节难点 影响化学反应速率的因素实验 知识导航 不同化学反应的速率有大小 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 根据所学知识思考影响化学反应速率的因素有哪些？ 新课导入 1.1影响化学反应速率的因素 化学反应速率 内因 外因 不好调控 可以调控 物质本身组成、结构、性质（决定因素） 外界环境对化学反应速率的影响， 如：催化剂、温度、浓度、压强、固体表面积等。 1.1影响化学反应速率的因素 根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？ 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1mol/LNa2S2O3溶液、 0.1mol/LH2SO4溶液、 0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、 1 mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水 实验原理： Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2 ==== O2↑＋2H2O 催化剂 1.1影响化学反应速率的因素 通过那些现象判断化学反应速率 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 温度 在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快。 注意： 2. 温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 3、一般，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 1. 温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。 1.2温度对化学反应速率的影响 1.2浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度   其他条件相同时， 增大c（反应物）， 加快。 还可以用浊度计进行实验。浊度计：用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。 1.2催化剂对化学反应速率的影响 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 催化剂 催化剂能加快化学反应速率 正催化剂加快化学反应速率负催化剂减慢化学反应速率 同等程度影响正、逆反应速率 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 接触面积   0.5 mol/L 盐酸溶液 在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，化学反应越快 增大接触面积的方法：粉碎、研磨、雾化 1.2接触面积对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 自身因素   Mg Fe 0.5 mol/L盐酸溶液 在其他条件相同时，反应物本身越活泼，化学反应越快。 1.2物质本身对化学反应速率的影响 例：用铁片与1mol/L的稀硫酸反应制取H2时，下列措施能使H2生成速率加大的是 ①对该反应体系加热 ②加入少量NaOH固体 ③滴加少量CuSO4 ④改用98%的浓硫酸 ⑤改用铁粉 ⑥加入3mol/L的盐酸 ⑦加入一定量的Na2SO4溶液 ⑧加入少量BaCl2固体 ①③⑤⑥ √ √ √ √ ν减小 相当于冲稀溶液，ν减小 对H+无影响，ν不变 不产生氢气，铁被钝化 正误判断 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。 对于气体有下列几种情况： ⑴恒温时：体积减小→ ⑵恒温恒容： ⑶恒压时： ①充入气体反应物→ ②充入“无关气体”(如He)→ 增大压强→c增大→反应速率增大 →各反应物浓度减小→反应速率减慢 反应物浓度增大 →总压增大 →反应速率增大 引起体积增大 充入“无关气体”(如He)→ 引起总压增大，各物质的浓度不变→ 反应速率不变 1.3压强对化学反应速率的影响 1、(多选)对于反应N2＋O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率（　　） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N 2 C.体积不变充入Ar D.使体积增大到原来的2倍 E.保持压强不变，通入He AB c增大，v增大 c不变，v不变 P减小，c减小，v减小 V增大，c减小，v减小 c增大，v增大 应用体验 2、某同学在实验中发现，KMnO4(H+)与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。 ①KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_____________________________________________________。 ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 ________（填序号） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 催化剂 B 应用体验 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ $