专项02 氧化还原反应的书写、配平、相关计算（微专项课件）化学人教版2019必修第一册

第1章 物质及其变化 专项02　 氧化还原反应 的相关应用 人教版2019必修第一册 氧化还原反应的配平 1 内容导航 氧化还原反应的书写 2 3 氧化还原反应的相关计算 知识导航 01 氧化还原反应 的配平 氧化还原反应的配平 一、氧化还原反应的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)元素守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 释·要点精讲 一、氧化还原反应的配平 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 氧化还原反应的配平 释·要点精讲 一、氧化还原反应的配平 氧化还原反应的配平 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓) —— 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 释·要点精讲 一、氧化还原反应的配平 氧化还原反应的配平 (5)查守恒：检查电荷、原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 释·要点精讲 二、氧化还原反应配平的常见类型 氧化还原反应的配平 1.全变：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 2.部分变：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Cu + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Cu＋ HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O 1 1 2 2 2 3 3 8 4 释·要点精讲 二、氧化还原反应配平的常见类型 氧化还原反应的配平 3.歧化反应：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物的系数。 4.归中反应：同种元素化合价变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 ____ S＋_____KOH ____ K2S＋_____K2SO3＋_____H2O 1 2 3 6 3 　SO2 ＋　H2S === 　S↓＋　H2O 1 2 2 3 释·要点精讲 二、氧化还原反应配平的常见类型 氧化还原反应的配平 5.整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这 种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 6.离子方程式：可利用电荷守恒进行配平。 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 11 4 2 8 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ === CrO42－ + Cl－ + H2O 2 2 2 3 3 5 释·要点精讲 【典例】 配平下列氧化还原反应： 氧化还原反应的配平 配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 究·典例精析 氧化还原反应配平的步骤与关键 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 解题通法 离子方程式的书写 氧化还原反应的配平 究·典例精析 02 氧化还原反应的方程式书写 氧化还原反应方程式的书写 1.根据题目给定的新信息书写氧化还原反应方程式 【典例1】 工业上常用芒硝 <m></m> 和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 <m></m> ，该反应的化学方程式为 。 【答案 释·要点精讲 【演练1-1】 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。 (1)Se和浓硝酸反应的产物为SeO2和NO2，其中氧化剂是___________，还原剂是 。 化学反应方程式为___________________________________________。 HNO3 Se Se＋4HNO3(浓) = SeO2＋2H2O＋4NO2↑ 练·变式演练 【演练1-2】 NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。 2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O 练·变式演练 氧化还原反应方程式的书写 2.反应机理图中氧化还原反应方程式的书写 【典例2】 NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　 　　  。 2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl 释·要点精讲 【演练2-1】 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。 ①写出图中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式： ②图中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式： 练·变式演练 【演练2-2】 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碳循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：反应Ⅰ的化学方程式：___________________________________ SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI 练·变式演练 氧化还原反应方程式的书写 3.工业流程中氧化还原反应方程式的书写 【典例3】 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　 　　 　　　　　 　　　　　  　　　 2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 释·要点精讲 【演练3-1】 以低品位铜矿砂（主要成分为 <m></m> ）为原料制备 氯化亚铜的路线如下：写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： <m> </m> 练·变式演练 【演练3-2】 钼酸钠 <m></m> 是一种冷却水系统的金属缓蚀剂， 工业上通常利用钼精矿（主要成分为 <m></m> ，其中硫为 <m></m> 价）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下所示。 （1）“焙烧”的化学方程式是____________________________。 （2）“操作3”中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 _ ____________________________________。 <m></m> <m></m> 练·变式演练 氧化还原反应方程式书写的步骤与关键 解题通法 离子方程式的书写 氧化还原反应方程式的书写 【注意】信息优先 【注意】先配平氧化剂、还原剂及其产物 【注意】酸性溶液补H+； 碱性溶液补OH- ；中性溶液左边配H2O 究·典例精析 微提醒 常见的氧化剂、还原剂及其对应产物 氧化还原反应方程式的书写 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 24 03 氧化还原反应相关计算 1.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 2.化合价升降守恒：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒． 3.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。可用于直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。 4.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 一、氧化还原反应计算的依据 氧化还原反应的相关计算 释·要点精讲 题型一：判断特殊反应的转移电子数目 根据得失电子守恒法判断特殊反应的转移电子数目(歧化反应/归中反应/部分氧化还原反应及多氧化剂或还原剂的氧化还原反应) 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【典例1】 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl = NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 C 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练1-1】 已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O， 下列说法正确的是(　　) A．浓盐酸只作还原剂 B．生成3分子Cl2有6个电子转移 C．被氧化和被还原的氯元素的质量比为6∶1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 D 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练1-2】 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下列有关该反应的说法正确的是( ) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 B 释·要点精讲 题型二：判断特殊反应的两剂两产物的比值关系: 根据得失电子守恒法判断特殊反应的两剂两产物的比值关系(歧化反应/归中反应/部分氧化还原反应) 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【典例2】 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( ) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 D 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练2-1】 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ) A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 A 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练2-2】 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　 ) A．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O △ △ D 释·要点精讲 题型三：判断简单反应的产物价态或可能产物物质 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【典例3】 含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 B 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练3-1】 R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为( ) A．＋7 B．＋6 C．＋3 D．＋5 A 释·要点精讲 二、氧化还原反应计算的几种题型 氧化还原反应的相关计算 【演练3-2】 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　 ） A. ClO2 B. ClO C. Cl2 D. Cl2O3 A 释·要点精讲 氧化还原反应方程式相关计算的步骤与关键 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数： 1.找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物； 2.找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； 3.根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 解题通法 离子方程式的书写 氧化还原反应的相关计算 究·典例精析 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 MnO SO $