2.2.4 化学平衡图像 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与 化学平衡 2.2 化学平衡 第二章 化学反应速率与 化学平衡 2.2 化学平衡 2.2.4 平衡图像 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 3 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 4 1.浓度/物质的量-时间图像 ①反应物浓度减小， ②生成物浓度增大； ③变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式，判断可逆反应/非可逆反应 计算反应物转化率。 判断反应热效应 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 5 2. 正逆速率—时间图像 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”。 分析条件改变因素 判断反应进行方向、方程式中气体分子数的相对大小 判断平衡移动的结果 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 6 t V V正 V逆 V'正 V'逆 10.看图说出：反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？平衡后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 7 11.看图说出：反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V T(温度) 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 8 解题原则： 分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。 Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 9 12.反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是( ) A.10～15 min可能是加入了催化剂 B.10～15 min可能是降低了温度 C.20 min时可能是缩小了容器体积 D.20 min时可能是增加了B的量 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 10 13.对达到平衡状态的可逆反应X＋Y⇌Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为() A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C. X、Y、Z、W皆非气体 D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 练手小训练 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 11 14. 、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示() A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少 C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少 练手小训练 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 12 3.百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像： 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 13 解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 14 15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L。 此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A.正反应为吸热反应 L是气体 B.正反应为放热反应 L是气体 C.正反应为吸热反应 L是固体 D.正反应为放热反应 L是固体 或液体 练手小训练 16. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是() A.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L–1 A 、0.1 mol·L–1B和0.4 mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L–1 D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 16 4.百分含量(或转化率)—压强—温度图像： 解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 17 17.对于2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 练手小训练 P Y 100℃ 200℃ 300℃ 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 18 5. 其它图像 反应相同时间，但是不同温度下的转化率/产率。 前一段反应未达到平衡，升温速率快了，反应物转化的更多了，所以转化率就变大了；后一阶段反应平衡，升温左移，所以正反应是放热反应。 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 19 L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点) v正 < v逆 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 20 T v v逆 v正 T1 T2 •正反应吸热 T v v正 v逆 •正反应吸热 T C% 450℃ •正反应放热 P A% P1 •m+n<p+q 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 21 化学平衡图像题的解题方法 看反应特点： 看图像： 反应物和生成物的状态(圈出非气体) 反应前后气体的总物质的量是增大还是减小 反应是吸热，还是放热 一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 二看线，即弄清图像中线的走向和变化趋势。 三看点，即一些特殊点如起点、拐点、终点、交点、最高点、最低点的意义。 四看辅助线(等温线，等压线，平衡线)。 五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量、斜率的变化等。 最高点、最低点、与 x 轴的平行线往往代表平衡状态 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 22 化学平衡图像题的解题方法 联想规律： 依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 做判断： 根据图像中所表现的关系与所学规律对比，做出符合要求的判断 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 23 18.化学反应mA(g)+nB(g) ⇌qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)( ) A. E点， v(正)> v(逆) B. F点， v(逆)> v(正) C. D点， v(正)= v(逆) D. m+n > q+p 练手小训练 D ·D 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 24 19.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为() A．2X+Y⇌3Z B．3X+2Y⇌2Z C．X+3Y⇌Z D．3X+Y⇌Z 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 25 20.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH， 达平衡时CH3OH的体积分数不同 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 26 22.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 (      ) A. C点对应状态的平衡常数 K(C)=10-3.638 B.该反应的△H＞0 C. NH3的体积分数不变时，该反应 一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的 v正<v逆 $