2.2.1 化学平衡状态 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与 化学平衡 2.2 化学平衡 第二章 化学反应速率与 化学平衡 2.2 化学平衡 2.2.1 化学平衡状态 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 3 可逆反应 定义 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点 双向性、双同性、共存性 化学平衡 概念 一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 4 化学平衡 建立过程 可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？ (1)该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？ (2)反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？ (3)随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？ (4)v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？ 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 5 化学平衡 建立过程 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 6 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 7 化学平衡 化学平衡状态特点 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 8 化学平衡 化学平衡状态判定 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 9 化学平衡 化学平衡状态判定 速率相等： 同种物质—— v正(A) = v逆(A) 不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b(化学计量数之比) 变量不变： 各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。 总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 10 1．在体积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g) + O2(g) (1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2(　　) (2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO(　　) (3)用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态(　) (4)单位时间内消耗2n mol NO2的同时，生成2n mol NO2(　　) (5)单位时间内断开n mol O中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键(　　) (6)NO2减少的化学反应速率和NO减少的化学反应速率相等() 练手小训练 2025/9/10 恩施高中 卿恩平 11  恒容绝热容器中 N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) H2(g) + I2(s) ⇌2HI(g) ①气体的总物质的量不变     ②气体的总质量不变     ③气体的总压强不变     ④气体的密度不变     ⑤气体的平均相对分子质量不变     ⑥混合气体的颜色不变     ⑦体系的温度不变     √ × × × √ × × × √ × × √ √ √ √ √ √ √ √ × √ 练手小训练 2.判断下列物理量能否作为达到平衡的判据 $