周测评(14)氮及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

密真 2024一2025学年度学科素养周测评（十四） 题 化学·氮及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu一64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 3 4 5 6 答案 1.酸雨是指 A.酸性的雨 B.pH<5.6的降水 C.pH=5.6的降水 D.pH<7的降水 2.下列关于氮元素说法错误的是 ( A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B.闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定 C.氨元素在自然界有游离态和化合态 D.氮气在化学反应中只能作氧化剂 3.下列关于NO2和NO的说法正确的是 A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 B.除去NO2中混有的NO,可将混合气通入水中 C.氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨 D.3NO2十H2O一2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 4.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氨物质的性质与用途具有对应关系 的是 A.N2性质稳定，可用于制取氨气 B.NH3易液化，可用作制冷剂 C.NH4CI受热易分解，可用于实验室制备氨气 D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 高一学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页）》 衡水 5.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治环境污染的角度考虑， 班级 宜采取的方法是 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 姓名 B.Cu+HNO,(稀)→Cu(NO3)2 C.CuCuO_HNOCu(NO) 得分 D.Cu浓硫酸 CuSO4 Ba(NO,2Cu(NO3)2 6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 NH,CI固体 NH 浓氨水 碱石灰 NH 湿润的蓝色 石蕊试纸 ① ④ A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置 7.如图所示装置中，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入 烧瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是 () h A.a是O2,b是H2O B.a是NO,b是H2O C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液 D.a是SO2,b是NaOH溶液 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸条件下不能大量共存的是() A.K+、Na、CI-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO3、CI C.Ba2+、Na+、I、NO3 D.NHt、Fe2t、Cl-、NO3 真题密卷 高一学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页） D 9.下列有关氨及其化合物的说法错误的是 () ① ② ③ N2→NH3 →NO HNO A.反应①是工业生产硝酸的基础 B.H、N、O三种元素只能形成共价化合物 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 10.下列离子的检验方法错误的是 A.先用硝酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在C1 B.先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在F®+ C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 蓝，该溶液中存在NH D.加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加人BaC12溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液 中存在SO 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)I.某化学兴趣实验小组的同学在实验室利用如图装置制取NH3。 已知：①浓氨水中的溶质为NH3·H2O; ②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。 浓氨水 氧化钙 稀硫酸 少量 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)浓氨水属于 (填“混合物”“氧化物”或“盐”)， (填“能”或“不能”) 导电，判断理由为 (3)圆底烧瓶中发生的反应为 (4)烧杯中起始阶段发生反应的离子方程式为 Ⅱ.(5)如图所示，向NaOH固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。 浓盐酸 NaOH固体 Q 浓硫酸 FeSO,溶液 表面皿 ①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸具有 (填标号，下同)，白烟的化 学式为 A.挥发性 B.酸性 C.碱性 D.氧化性 D 高一学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 衡水真题 ②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现 象体现了浓硫酸的 性质。 A.难挥发性 B.酸性 C.脱水性 D.强氧化性 ③FeSO4液滴中会产生的现象是 12.(24分)I.如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： 氮元素的价态 NO,·HNO,→C 2 A 0 N -3 B 气态单质氧化物酸盐 物质 氢化物 类别 (1)写出N2的一种用途： (2)B物质的电子式： (3)HNO3与图中的物质C常用于检验CI的存在，则C的化学式为 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 Ⅱ.某学校化学学习小组为探究浓硝酸和二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。 A色浓硝酸 铜片 -D 蒸馏水 分 分 (5)将6.4g铜与足量的浓硝酸发生反应，铜完全溶解，则产生O2气体的体积约为 (标准状况下)。 (6)实验过程中，装置乙试管中的现象是 (7)装置丁试管最终收集到气体的呈 色；从氮元素化合价的角度分析该气体 具有的性质 (填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 (8)取下装置丙中的试管D,向其中滴加FSO4溶液，反应的离子方程式为 密卷 高一学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）衡水真题密卷 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.B【解析】空气中含有CO2,正常雨水的pH约 为5.6，pH<5.6的降水才称为酸雨，故选B。 2.D【解析】氮的固定是指游离态氮转化为化合 态氨的过程，工业上氢气和氨气合成氨属于人工 固氨，A正确；闪电时，大气中氨气转化为氨的氧 化物属于氮的固定，B正确；氨元素在自然界有游 离态（氮气）和化合态（铵态氮和硝态氮等），C正 确；氮气与镁反应时作氧化剂，氨气与氧气反应 时作还原剂，故氮气在化学反应中既能作氧化 剂，也能作还原剂，D错误。 3.C【解析】NO2能与水反应生成硝酸和NO,氨 元素化合价发生变化，故NO2不是酸性氧化物， A错误；二氧化氨与水反应生成NO,且NO不溶 于水，不能用水除去NO杂质，B错误；氮氧化物 进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，从而形 成硝酸型酸雨，C正确：该反应中N元素的化合 价由十4价变为十5价和十2价，生成硝酸的二氧 化氨是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化 氨是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂 的物质的量之比是1：2，D错误。 4.B【解析】N2可与氢气在催化剂加热下生成氨 气，但是与其性质稳定无关，A错误；液氨汽化吸 收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，B 正确；氯化铵受热分解生成HCI和NH3,氨气和 氯化氢遇冷会再反应生成氯化铵，不能用作实验 室中制取氨气，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸 铵，体现硝酸的酸性，与其氧化性无关，D错误。 5.C【解析】该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应 中会生成有毒气体NO,,污染环境，A不符合题 意；该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中会生 成有毒气体NO,污染环境，B不符合题意；该反 应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气 体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；该反应中 会生成有毒气体SO2,且Ba(NO3)2价格昂贵，D 不符合题意。 6.C【解析】①装置NHCl加热分解生成HC1和 NH3,在试管口处NH3和HCl气体遇冷会再反 应生成NHCI,收集不到NH3,A错误；NH3极 易溶于水，②防倒吸装置中漏斗口与液面应接 触，插入液面之下不能防止倒吸，B错误；③装置 用浓氨水加热可分解制得NH3,C正确；由于 NH3的密度比空气小，因此收集NH3可以采用 向下排空气法，应用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口检验氨气，试纸变蓝色，D错误。 7.D【解析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用 ·2 学科素养周测评 评（十四）化学·氮及其化合物 圆底烧瓶中的气体易溶于滴管和烧杯中的液体或 者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强 小于外界大气压，从而形成喷泉现象。氧气难溶于 水，不能形成喷泉，A错误；一氧化氨难溶于水且是 不成盐氧化物，不能形成压强差，B错误；二氧化碳 在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成喷 泉，C错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚 硫酸钠和水，能形成喷泉，D正确。 二、选择题 8.C【解析】K、Na+、Cl、SO与OH能大量 共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；Fe3+ 与OH厂不能大量共存，B不符合题意；Ba2+、 Na、I厂、NO3与OH-能大量共存，其中NO3 在H+环境下具有强氧化性，与I厂发生氧化还原 反应不能大量共存，C符合题意；NH对、Fe+与 OH都不能大量共存，D不符合题意。 9.BD【解析】氨气与氢气在催化剂、高温、高压下 生成氨气（属于氧化还原反应），氨气发生催化氧 化生成一氧化氨（属于氧化还原反应），一氧化氨 被氧气氧化为二氧化氯（属于氧化还原反应），二 氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氨（属于氧化 还原反应)。工业制备硝酸，氨催化氧化为一氧 化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氨，一氧化氮继续循环 利用，其中氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础， A正确：H、N、O三种元素可以形成共价化合物如 硝酸，也能形成离子化合物如硝酸铵，B错误；结合 以上分析可知，上述所有反应都是氧化还原反应， C正确；氮气与氧气只能生成一氧化氮，氨气不能 一步生成NO2,D错误。 10.BD【解析】加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液 产生白色沉淀，则原溶液中存在C1,A正确；先 加新制氯水，不能说明原溶液中是否存在Fe2+, 应先加硫氰化钾，溶液不变红，再加新制氯水， 溶液变红，才能检验原溶液中含有F2+,B错 误；向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿 润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明 生成了氨气，说明原溶液含有铵根离子，C正确； 加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC12 溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含银离子或亚 硫酸根等千扰离子，D错误。 三、非选择题 11.I.(1)分液漏斗 (2)混合物能溶液中存在自由移动的离子 (或其他合理答案) ·化学· (3)NH3·H2O+CaO-NH3个+Ca(OH), (4)NH3+H+-NH Ⅱ.(5)①ANH,CI②AB③先生成白色沉 淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】L(1)根据装置图，仪器a的名称为分液 漏斗。 (2)浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨 水中含有自由移动的离子，能导电。 (3)圆底烧瓶中发生的反应为NH3·H2O十 CaO=NH3个+Ca(OH)2. (4)烧杯中起始阶段发生的反应为2NH3十 H2SO4(稀)=(NH4),SO4,该反应的离子方 程式为NH,十H+-NHt。 Ⅱ.(5)①两者没有接触，而在浓盐酸液滴附近 出现白烟，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯 化氢和氨气反应生成氯化铵固体，产生白烟，故 填A、NH4CI; ②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后 浓硫酸的液滴中出现白色固体，说明氨气挥发 到浓硫酸中和浓硫酸反应生成了硫酸铵，氨气 的水溶液具有碱性，可以与浓硫酸反应，该现象 体现了浓硫酸的难挥发性、酸性，故选AB; ③FeSO4液滴处硫酸亚铁和挥发出的氨气反应 生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁迅速被 空气中氧气氧化为氢氧化铁，故现象为先生成 白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 12.I.(1)作保护气或用于合成氨等（合理即可） H (2)H::H 2024一2025学年度学科素养周测询 一、选择题 1.A【解析】一定条件下SiO2可与碱反应生成盐 和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，但SO2只 能与氢氟酸反应，不能和其它酸反应，A错误；制 玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料 是黏土和石灰石，都用到了石灰石，B正确；硅是 良好的半导体，太阳能电池板的主要材料为晶体 硅，C正确；沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2,D正确。 2.D【解析】在元素周期表中C和Si位于同一主 族，二者最外层电子数相同，A正确；SC的结构与 金刚石相似，具有很高的硬度，B正确；在硅酸盐 中，Si和O构成了硅氧四面体，C正确；元素的电 负性越大，非金属性越强。元素的电负性：C>H> S,所以，在CH4中，H为+1价，在SiH4中，H为 ·23 参考答案及解析 (3)AgNO3 (4)C+4HNO,(浓)△CO,◆+4NO,↑+ 2H20 Ⅱ.(5)4.48L (6)收集到红棕色气体 (7)无既有氧化性又有还原性 (8)3Fe++4H++NO--3Fe++2HONO 【解析】I.(1)N2性质稳定，可作保护气；N2还 可用于合成氨等。 (2)B为NH,属于共价化合物，电子式为 H H:N:H (3)检验C1常用HNO3酸化的AgNO3溶液， 所以C的化学式为AgNO3。 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方 程式为C十4HNO,(浓)△C02+4NO2个 +2H2O。 Ⅱ.(5)铜与足量的浓硝酸发生反应Cu十4HNO3 (浓)—Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,6.4g铜为 0.1mol,则生成0.2 mol NO2,标准状况下约为 4.48L。 (6)二氧化氨为红棕色气体，能够与水反应生成 无色的NO。 (7)装置丁试管最终收集到无色NO气体，NO 中氨元素为十2价，处于中间价态，既有氧化性 又有还原性。 (8)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化 性，能够将亚铁离子氧化为铁离子。 (十五)化学·无机非金属材料 -1价，D错误。 3.A【解析】氨化硅、光导纤维属于新型无机非金 属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A 错误；硅酸盐性质稳定，熔，点较高，所以硅酸盐制 品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，B正确； 生产陶瓷的主要原料是黏土，C正确；硅在自然界 中以化合态形式存在，D正确。 4.B【解析】硅的导电性能介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，A正确；NaOH能与 SiO2反应，生成黏性物质硅酸钠，将瓶塞与瓶口 黏在一起，所以不可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶 液，B错误；Si的非金属性弱于C,故硅酸的酸性 比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水，C正确； Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，木材和织物用 水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，所以可用作 ● D